《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 計算題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 計算題課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六專題六計算題計算題計算題是安徽中考必考題型,主要是利用化學(xué)方程式進行簡單計算,試題固定放在試卷第16題,分值為6分,試題緊密聯(lián)系社會、生活實際,考查學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題的能力。安徽中考化學(xué)計算題的主要題型有:有關(guān)純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算,含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的反應(yīng)物、生成物以及雜質(zhì)的純度的計算,與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的綜合計算。近幾年中考中計算題的難度已逐漸降低,對過量、多步、無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計算不作要求。解答利用化學(xué)方程式進行計算的一般步驟為:(1)設(shè)未知量(注意不能帶單位);(2)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積,以及已知量和

2、未知量;(4)列比例式并求解;(5)簡明寫出答案。類型1類型2類型3有關(guān)純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算有關(guān)純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算鏈接安徽中考:類型1類型2類型3例1(2017海南中考)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO2+3H2 CH3OH+H2O。若生產(chǎn)64 t甲醇,則可回收二氧化碳多少噸?答案:解:設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為x。 解得:x=88 t答:若生產(chǎn)64 t甲醇,則可回收二氧化碳88 t。類型1類型2類型3方法總結(jié)要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等。然后,根據(jù)所給的問題情

3、景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可。類型1類型2類型3有關(guān)不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算有關(guān)不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算(雜質(zhì)不參與反應(yīng)雜質(zhì)不參與反應(yīng))鏈接安徽中考:類型1類型2類型3例2(2017安徽安慶一模)鈦(Ti)被稱之為“未來金屬”,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應(yīng)而制得(TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2)。請計算:(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)現(xiàn)有100 kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料(雜質(zhì)不含鈦元素),理論上可生產(chǎn)出多少千克的金屬鈦?類型1類型2類型3答案:解:(1)四氯化鈦中

4、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2)設(shè)理論上可生產(chǎn)出鈦的質(zhì)量為x。 解得:x=24 kg答:(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%;(2)理論上可生產(chǎn)出鈦的質(zhì)量為24 kg。類型1類型2類型3方法總結(jié)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的計算,化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系,若遇到不純物時,應(yīng)先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度。類型2類型3類型1與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的綜合計算與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的綜合計算鏈接安徽中考:類型2類型3類型1例3(2017安徽合肥瑤海區(qū)一模)實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小文為了測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8 g 10%的

5、NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算:(1)配制8 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量為 g。 (2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型2類型3類型1解析:(1)配制8 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量為8 g10%=0.8 g。(2)由圖可以看出,滴入10 g鹽酸恰好消耗掉8 g 10%的氫氧化鈉溶液,也就是反應(yīng)掉0.8 g的氫氧化鈉。寫出NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)對應(yīng)關(guān)系求出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量,進而求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型2類型3類型1答案:(1)0.8(2)當(dāng)NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)時,參

6、加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量=8 g10%=0.8 g。設(shè)10 g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。解得:x=0.73 g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=7.3%答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。123456781.(2017四川南充中考)某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:(1)生成氧氣的質(zhì)量 g;(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計算過程)?答案:(1)1.6 12345678(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。 123456782.(2017安徽合肥廬陽區(qū)一模)用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3),反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。欲對含204 t Al2O3的鋁土礦進行處理(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),需消耗800 t NaOH溶液,求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:解:設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x。 123456783.(2017江蘇宿遷中考)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通過實驗測得如圖數(shù)據(jù):(1)生成CO2的質(zhì)量為 g;(2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)2.2 12345678(2)解:設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的

8、質(zhì)量是x,則 123456784.(2016安徽合肥廬陽區(qū)二模)小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學(xué)增氧劑,其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當(dāng)氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計)12345678答案:解:設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。 x=0.32 g魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡,則100 L水的含氧量的最低要求是0.003 gL

9、-1100 L=0.3 g,0.32 g0.3 g,所以符合要求。答:魚缸中水的溶氧量符合最低要求。123456785.(2017貴州六盤水中考)采用煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2,現(xiàn)用2.5 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量;(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。12345678答案:(1)2.5 t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=2.5 t80%=2 t。(2)解:設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)

10、量為x。解得:x=1.28 t答:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2 t;(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1.28 t。123456786.(2017湖北荊門中考)為測定某黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸(足量),每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如下表所示:(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量;(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。12345678答案:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的氫氣的質(zhì)量為32.5 g+200 g-232.1 g=0.4 g。(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。123456787.

11、(2017安徽亳州模擬)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會對大氣造成污染。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4 3+4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 (2)請計算3.2 kg N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。12345678答案:(1)N2(2)解:設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。x=4.6 kg答:需要助燃物N2O4的質(zhì)量為4.6 kg。123456788.(2017湖南婁底中考)小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一,可用于制作發(fā)面食品?；瘜W(xué)興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知

12、雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4 g溶液,向該溶液中逐漸加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算:(1)m的值為。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。12345678答案:(1)4.4(2)解:當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,因此溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為(104.4 g+100 g-4.4 g)3%=6 g,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。解得:x=8.4 g,y=5.85 g原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為8.4 g (6 g-5.85 g)=56 1答:原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為56 1。12345678解析:(1)加入50 g稀鹽酸時生成2.2 g二氧化碳,因此加入100 g稀鹽酸時生成4.4 g二氧化碳,即m的值為4.4。(2)先求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量,再根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量,即可求出小蘇打樣品中NaCl的質(zhì)量,進而求出原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。