《《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習(xí)3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習(xí)3（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 海水“制堿” 》同步練習(xí) 1、把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所 加試劑和先后順序合理的是（ ） A、BaCl 2溶液、稀 HNO 3、石蕊試液 B、石蕊試液、稀HNO3、AgNO 3溶液 C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO 3溶液 D、稀HNO3、石蕊試液、 BaCl2溶液 2、 列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ A、硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B、硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C、氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D 、鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 3、（2010遼寧沈陽中考， 11）有三瓶失去

2、標(biāo)簽的無色溶液： （NH 4）2SO4、 Na2CO3、 KNO 3， 若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應(yīng)選用的試劑為（ A、 HCl B、 BaCl2 C、 NaOH D、 Ba（OH） 4、 （ 2010重慶中考， 19） 著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作 出了杰出貢獻。聯(lián)合制堿法中的 “堿”屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”），它的濃溶液與 澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 5、 有一包固體粉末，可能由 Ba（NO3）2、 NaCl 、 Na2CO3、 CuSO4、 CaCO3、 NaOH 中的一 種或幾種組成。現(xiàn)進行如下實驗： （1）

3、取少量該粉末，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 （2） 在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體。 （3）用pH試紙測得（1）中無色濾液pH為14。 （ 4）取少量（ 1 ）中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。 （ 5）另取少量（ 1 ）中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成（可不填滿，也可補充） ： 第一組 ；第二組 ； 第三組 ； 6、 有一種白色固體可能含有： BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。 對該固體進行如下實驗。

4、① 取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀 A和無色溶液B。 ② 在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。 ③ 在無色溶液B中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。 請完成下列問題： （ 1）原白色固體中一定不含有 ；一定含有 。 （2）實驗①得到的無色溶液 B中一定含有的溶質(zhì)是 。 （ 3）原白色固體中可能含有 。 7、（2010江蘇南通中考，24）我國化工專家侯德榜的 侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突 出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出 純堿。下表是幾

5、種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度： （1） 從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對 的溶解度影響不大。 （2） 要使NHQ飽和溶液中的NH4CI結(jié)晶析出，在 （填 較高”或 較低）溫度 下進行比較合適。 0 C 20 C 40 C 60 C NaHCO3 6、9 9、6 12、7 16、4 NaCI 35、7 35、8 36、6 37、3 NH4CI 29、4 37、2 45、8 55、2 （3）侯氏制堿法"制 NaHC03 的方程式是 NaCI+CO 2+NH 3+H2O====NaHCO 3+NH 4CI，該反應(yīng) 能進行的原因是 。 &小明發(fā)現(xiàn)一個盛有

6、無色溶液（初中化學(xué)常用試劑）的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖所示） 。請 根據(jù)圖示提供的信息，對該試劑作出猜想，并設(shè)計實驗驗證。 （1） 猜想：這種試劑可能是 （2） 設(shè)計實驗（簡述步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ： 參考答案 1、解析：此題應(yīng)根據(jù)所加試劑的情況逐一分析。 A選項，先加BaCb, NazCO3和H2SO4均會 產(chǎn)生白色沉淀，再加稀 HNO3, BaCO3溶解而BaSO4不溶，則可區(qū)分出Na2CO3和H2SO4，剩下 的HCI、KOH、KNO3為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分。 B選項，先加石蕊可區(qū)分出 變紅的兩酸HCI、H2SO4,變藍的KOH和Na2CO3和不變色

7、的KNO3；加稀HNO3可區(qū)分出KOH 和Na2CO3；但加AgNO3會生成AgCI和Ag 2SO4沉淀無法區(qū)分HCI和H2SO4。C選項與B選項相 似，也是HCI和H2SO4無法區(qū)分。D選項同C選項相似，但在區(qū)分 HCI和H2SO4時換了 BaCl2， 因為HCI和BaCI 2不反應(yīng)，H2SO4與BaCI 2產(chǎn)生白色沉淀，故可達區(qū)分目的。 答案：D 2、 解析：A項中硝酸和氫氧化鈣會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)； C項中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化 鎂沉淀；D項中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體。 答案：B 3、 解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會生成白色沉淀，在硫酸銨中還會生成 有刺

8、激性氣味的氨氣。 答案：D 4、解析：從Na2CO3的結(jié)構(gòu)看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃 溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。 答案：鹽 Na2CO3+Ca (OH) 2====CaCO 3 +2NaOH 答案：第一組：NaOH、CaCO3 第二組：NaOH、W2CO3、Ba (NO3) 2 第三組：NaOH、 Cu2+，因此固體中肯定不含 CuS Na2CO3、Ba (NO3) 2、CaC°3 5、解析：①中過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有 O4；白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有 Ba2+，故白色固體中肯定含有

9、 BaCI?; 在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含 SO2 因此白色固體中肯定不含 Na 說明沉淀中含有co 2-， 3 2SO4和CuSO4；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體, 而只有Na2CO3中含有 2_,故白色固體中一定含有 Na2CO3。 CO3 答案：(1) CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 (2) NaCI (3) NaCI 6、解析：從表中可以看出，溫度對 NaHCO 3和 nh4CI的溶解度的影響都比較大，對 NaCI的溶 解度影響不大；隨著溫度的升高，水中可溶解的 NH4CI的質(zhì)量變大，可以通過在較高

10、溫度下 配置NH4CI的飽和溶液，然后再降溫結(jié)晶析出 NH4CI的辦法將NH4CI從溶液中分離出來； Na CI+CO 2+NH 3+H2O====NaHCO 3+NH 4CI這個反應(yīng)能夠進行是因為 NaHCO 3在水中的溶解度 較小，可以結(jié)晶析出。 答案：(1) NaCI (2)較低 (3 )有溶解度較小的NaHCO 3產(chǎn)生 7、解析：從圖中可知，該物質(zhì)是一種 “某酸鈉 ”的鹽溶液。也就是說未知的是酸根，可以猜 想是碳酸鈉或硫酸鈉。當(dāng)然，最好與你熟悉什么物質(zhì)的鑒別結(jié)合起來猜想。 8、答案：（1）碳酸鈉等 （2）取少量試樣于試管中，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該 試劑確實是碳酸鈉溶液。