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中原名校豫南九校2016?2017學年第四次質(zhì)量考評 高三化學試題 (考試時間：90分鐘 試卷滿分:100分） 考生注意： 1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷 選擇題(共42分） 選擇題(本大題共M小題,每小題3分，共計42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符含題目要求的） 1.化學與社會生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是 2.乙稀利(C2H6ClO3P)植物生長調(diào)節(jié)劑，它可由環(huán)氧乙燒和PCl3為原料合成。相關表示不正確的是 A.環(huán)氧乙燒的結構簡式：C2H4O B.中子數(shù)為16的磷原子： C.氯原子的結構示意圖：D.FC13的電子式: 3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是 A.常溫下，1 L 0.1 mol ? L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 B.標準狀況下，2. 24 L 已烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.9C.室溫下,28.0 g乙烯和丁煉的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2 D.足量Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)目為2 4.根據(jù)含鉻化合物的下列實驗事實，所得結論錯誤的是 ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(S04)3溶液; ②向KCrO2溶液中滴加H202溶液，再酸化，可得K2Cr207溶液； ③將K2Cr207溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。 A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價 、 B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實驗②證明H202既有氧化性又有還原性 D.實驗③證明氧化性:Cr2O72- > I2 5.下列敘述不正確的是 A.工業(yè)上電解飽和 的陽極反應：2Cl--2e-＝Cl2↑ B.鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負極，已防船體被腐蝕 C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-＝4OH- D.用右圖所示裝置可完成反應：2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑ 6.下列實驗操作錯誤的是 7.下列有機物中同分異構體數(shù)目最多的是(不含立體異構) 8.下列離子方程式書寫正確的是 A.醋酸與CaCO3反應：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑ B.Fe2I2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2＝2 Fe3++I2+4Br- C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+＝Cl2+H2O↑ 9. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 10.在如圖所示的量熱計中，將100 mL 0. 50 mol ? L-1 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol ? L-1 NaOH溶液混合，溫度從25.0 ℃升高到27.7℃。已知該量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5 J?℃-1，生成溶液的比熱容為 4.184 J?g-1 ?℃-1，兩溶液的密度均約為1 g ? mL-1,下列說法錯誤的是 該實驗測得的中和熱△H為-53.3 kJ ? mol-1 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測得的△H偏大 CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應為吸熱反應 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和 11.以鋅猛廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應： 則下列判斷正確的是 A. △H1＜△H3 B. △H3 = △Hl+h△H2 C.反應①的活化能為24.4 kJ ? mol-1 D.反應③一定不能自發(fā)進行 12.利用反應6N02+8NH3＝7N2+12H20構成電池的方法， 既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說正確是 A.電流從電極a經(jīng)過負載后流向電極b B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過 C.電極a的電極反應式為2NH3-6e- ＝N2+6H- D.室溫下，當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子為0.8 mol 13.短周期主感元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W2+的電子層結構與氖相同，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種喊性氧化物，它們的關系如右圖所示 A. Y、Z、W的簡單離子半徑:W>Z>Y B.最高價氧化物的水釔物的堿性:Z>W C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y D.Y與Z形成的化合物中不含有共價鍵 14.向13. 6 g由Cu和Cu20組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol ? L-1的NaOH溶液1.0 L, 生成沉淀質(zhì)量為19.6 g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是 A.原固體混合物中Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為1 : 1 B.原稀硝酸中HNa的物質(zhì)的量濃度為1. 3 mol ? L-l C.產(chǎn)生的NO的體積為2. 24 L D.Cu、Cu20與硝酸反應后剩余HN03為0.1 mol 第Ⅱ卷 非選擇題(共58分） 二、非選擇題(本大題包括5小題，共58分） 15.(10分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。 (1)組成異硫化碳和碟化氫的各兀素中，原子半徑最大的元素是 (填元素符號 (2)下列事實可用于比較c與F兩神元素非金屬性相對強弱的是 （填字母)。 a.最高正化合價:P>C b.同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4>H2CO3 c.沸點PH3>CH4 (3)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產(chǎn)物已略去）： ①已知:常溫下，反應II中每吸收1.7 g H2S氣體，反應放出熱量4.76 kJ,則該反應的熱化學方程式為 。 ③已知M溶液中硫兀素的主要存在形式為則反應瓜中生成S2O32-的離子方程式為 。 16.(16分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略）。 I.探究濃硫酸的某些性質(zhì) （1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量e的質(zhì)量。 （2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為 。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是 。 （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。 寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 。 B中的現(xiàn)象是 。由此可得到濃硫酸具有 性。 （4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式： 。 （5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 。 Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分數(shù) （6）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (寫表達式)。 （7）某同學認為上述方法較復雜，使用右圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了培寧和準寧地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是 .(填標號)。 A.用排水法測定H2的體積 B.反應結束后，過濾、洙滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量 C.測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量 17.(10分)C02是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，工業(yè)上用C02合成一系列產(chǎn)品，變廢為寶。 （1）工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇.已知25 ℃、101 kPa下: ②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是 （填字母） （2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的原料是氨與二氧化碳，實際的合成反應一般分如下兩大步完成： 第一步:氨氣與二氧化碳反應生成氨基甲酸銨。 2NH3C（g）+C02(g) ＝H2NCOONH4（s) △H= -159.47 kJ . mo1-1 第二步;加熱氨基甲酸銨分解生成尿素。 H2NCOONH4(s) ＝C0(NH2)2(s)+H20(g) △H=+72.49 kJ ? mol-1 回答下列問題： ①第一步生成1 mol氨基甲酸銨放出的熱量是第二步分解1 mol氨基甲酸銨吸收的熱量的 倍。 ②合成反應在合成塔中進行。如圖所示為合成塔中按不同氨碳比投料時二氧化碳轉化率的變化情況。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4. 0左右，而不是4.5,其原因可能是 。 ③尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝.其反應原理為NO+N02+H2O ＝ 2HNO2； 2HN02 +CO（NH2)2 ＝2N2↑十CO2↑ +3H20。當煙氣中N0、N02按上述反應中的化學計量數(shù)之比反應時，脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO) :V(N02)=5: 1，為使脫氮效果最佳，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣）：V(NO) ＝(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。 18. (12分)如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段 時間(實驗中所有溶液均足量)。 (1)甲池是 (填“原電池”或“電解池”,下同〕裝置；乙池是 裝置。 (2)D極為____(填“陰極”或“陽極”)。 (3)燒杯中溶液會變藍的是 (填“a”或“b”）；C極上的電極反應式為 。 (4)F極上的電極反應式 為 ： (5)當電路中通過0.02 mol電子時，B電極上沉積0.64 g金屬X，則X為 (填元素符號），甲池中反應的化學方程式為 。 19. (10分)鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顔料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造。 (1)粉紅色、不溶于水的Co(OH)2具有兩性，其溶于鹽.酸的離子方程式為 ,Cox(OH)2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)3，反應的化學方程式為 . (2)CoxNi(1-x)Fe204 (其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。 ①該催化劑中鐵元素的化合價為 。 ②兩種不同方法制得的催化劑Co^Nid-^FezOi在10℃時催化、分解6%的H202溶液的相對初始速率隨工變化的曲線如圖所示。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是 . (3)CoC12常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)制備，用480 mL 5 mol L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoC12溶液 和6.72 L(標準狀況下)黃綠色氣體。則該鈷的氧化物的化學式為 。