《2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 15 酸堿鹽的綜合應(yīng)用D卷.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 15 酸堿鹽的綜合應(yīng)用D卷.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 15 酸堿鹽的綜合應(yīng)用D卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 農(nóng)藥有毒，禁止使用農(nóng)藥 B . pH＞7一定是堿的溶液 C . 尿素和磷礦粉從外觀即可區(qū)分 D . 濃硫酸蘸到皮膚上可用3%﹣5%的氫氧化鈉溶液處理 2. （2分）（2016?梅州）將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） A . 4個(gè) B . 5個(gè) C . 6個(gè) D . 7個(gè) 3. （2分）下列方法中，不能達(dá)到目的是（ ） 選 項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)的方法 A NaOH溶液（Na2SO4） 適量的Ba（OH）2溶液、過(guò)濾 B CaO（CaCO3） 加水溶解、過(guò)濾 C CO（CO2） 通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥 D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化銅粉末，過(guò)濾 A . A B . B C . C D . D 4. （2分）常溫下測(cè)得一些食品和日用品的pH，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A . 蘋(píng)果汁：3.0 B . 雞蛋清：7.8 C . 西紅柿汁：4.4 D . 肥皂水：9.5 5. （2分）將下列各組中的物質(zhì)混合，若每組中最后一種物質(zhì)過(guò)量，充分反應(yīng)后 過(guò)濾，則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是（ ） ①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 ⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。 A . ②④ B . ②⑤ C . ①⑤ D . ③④ 6. （2分）根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是（ ） 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學(xué)方程式 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4 ② A . ①有藍(lán)色沉淀 B . ②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 C . 兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) D . 只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng) 7. （2分）下列從左到右依次代表ABCD四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸 B . 向一定量稀硫酸中加水稀釋 C . 加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣 D . 向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO 8. （2分）下列離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、 Na+、 SO42?、 Cl? B . Na+、 H+、 NO3?、 HCO3? C . NH4+、 K+、 OH?、 SO42? D . Ag+、 Mg2+、 NO3?、 Cl? 9. （2分）用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能一次性鑒別下列各組物質(zhì)的是（ ） A . CuSO4、FeSO4、MgSO4三種固體(水) B . Fe、CuO、C三種黑色粉末(稀硫酸) C . CaCl2、Ba(OH)2、H2SO4三種液體(Na2CO3溶液) D . NaOH、NaCl、NH4NO3三種固體(水) 10. （2分）推理是化學(xué)中一種重要的學(xué)習(xí)方法，但應(yīng)具體問(wèn)題具體對(duì)待，否則就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。則下列推理中結(jié)論正確的是（ ） A . 點(diǎn)燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸 B . 原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中不能再分 C . 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D . CuO不能與水反應(yīng)，則CaO也不能與水反應(yīng) 11. （2分）在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．在兩只燒杯里分別加入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左、右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末．左盤(pán)燒杯中的稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍平衡．則托盤(pán)天平右盤(pán)燒杯中加入的M粉末可能是（ ） A . Na2CO3 B . MgCO3 C . Ca（OH）2 D . CuO 12. （2分）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示: 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 流程I依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B . 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類(lèi)型 D . 流程IV、V是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共5題；共34分) 13. （5分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液（如圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)詢(xún)問(wèn)老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)： （進(jìn)行猜想） 猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH； 猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。 （1）（查閱資料）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表： 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3 ， 因?yàn)棰賍_______。 （2）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)） 取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是②________。 （3）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了入如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式 ③________。 ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有 ④________。 （4）（獲得結(jié)論）實(shí)驗(yàn)完成后，經(jīng)過(guò)同學(xué)們討論，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是 ⑤________，且已變質(zhì)。 （5）（拓展應(yīng)用）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的 ⑥________ （填序號(hào)）。 A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液 14. （10分）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法對(duì)未知事物進(jìn)行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方式．為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)．A、B兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)的方案．A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察溶液的顏色變化，如下圖甲所示．B同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的小花，按如圖乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察小花顏色變化（紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色）． 請(qǐng)你對(duì)A、B兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方案進(jìn)行評(píng)價(jià)： （1）哪個(gè)同學(xué)的方案合理________； （2）方案合理的理由是________． 15. （6分）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）． （1）（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中． （學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2）（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？ （假設(shè)猜想）針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是________． （3）（實(shí)驗(yàn)探究）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有________． （4）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究． 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的． （5）（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出（實(shí)驗(yàn)探究）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤： ①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是________． ②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是________． 16. （7分）現(xiàn)有一包白色固體，可能含有“氫氧化鈉、硫酸銅、硝酸鋇、氫氧化鈣”中的一種或兩種。 （提出問(wèn)題）白色固體中含有哪些物質(zhì)？（若涉及到微溶物質(zhì)按可溶處理） （初步探究） （1）取樣，加水溶解，得到無(wú)色溶液，由此可知：固體中一定不含________。 （2）同學(xué)們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，如圖所示：取少量無(wú)色溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色。 （猜想與假設(shè)）同學(xué)們做出合理猜想，白色固體可能是： 猜想一：氫氧化鈣 猜想二：氫氧化鈣、硝酸鋇 猜想三：________ （3）（繼續(xù)探究） 為了進(jìn)一步確定白色固體成分，取少量原無(wú)色溶液于試管中，加入①________，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明一定沒(méi)有________。最終確定白色體的成分是③________（填化學(xué)式）。 （4）（反思與收獲） 通過(guò)上述探究活動(dòng)同學(xué)們獲得的啟示是：探究固體或溶質(zhì)成分時(shí)主要是依據(jù)各物質(zhì)________的不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，選取合適的藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)加以判斷的。 17. （6分）氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿。 （1）氫氧化鈉俗名叫________（填一個(gè)）。它具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的________沖洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做________。 （3）電解水實(shí)驗(yàn)中，水中可加入少量氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，這是因?yàn)闅溲趸c在水中會(huì)解離出________（填離子符號(hào)），隨著水的分解，溶液的pH會(huì)________（填“增大”或“減小”）。 （4）10g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18. （6分）小明測(cè)得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液PH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是 ________(寫(xiě)化學(xué)式)； （2）AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________； （3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________； （4）CD段PH上升的原因是________； 19. （8分）（2016?濰坊）實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證． （1）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要________．量取讀數(shù)時(shí)，如圖視線角度正確的是________（填序號(hào)） （2）請(qǐng)根據(jù)如圖裝置或操作回答相關(guān)問(wèn)題． ①選取圖2中的序號(hào)，表示粗鹽提純的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______．操作B的名稱(chēng)是________，該操作中當(dāng)________時(shí)，應(yīng)停止加熱． ②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是________（填序號(hào)） 20. （6分）A、B、C均含有同一種元素，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）． （1）若A是紅色粉末，可用于煉鐵，C是一種紅褐色沉淀．則由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；工業(yè)上用A煉鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （2）若A是一種堿，可用于造紙，制肥皂等，B、C都是鹽，則B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______． 21. （4分）A,B,C,D,E是初中常見(jiàn)五種無(wú)色溶液，A是一種酸溶液，A與B反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的沉淀，“—”表示兩物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。（微溶不考慮） （1）寫(xiě)出C中溶質(zhì)的化學(xué)式________； （2）請(qǐng)將圖中的反應(yīng)關(guān)系補(bǔ)全________； （3）寫(xiě)出B、E反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （4）寫(xiě)出A、D反應(yīng)的的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________。 四、 計(jì)算題 (共1題；共6分) 22. （6分）現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，停止滴加氫氧化鉀溶液，經(jīng)測(cè)定，生成沉淀的質(zhì)量為7．8g。請(qǐng)回答： （1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2）100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式： ） 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共5題；共34分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 四、 計(jì)算題 (共1題；共6分) 22-1、 22-2、