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2020年初中化學中考復習 15 酸堿鹽的綜合應(yīng)用A卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列圖示的實驗操作正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸 B . 加熱液體 C . 測定溶液的pH D . 檢查裝置的氣密性 2. （2分）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是（ ） 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 過量銅粉、過濾 B Fe粉 Cu粉 稀鹽酸、過濾 C MgCl2溶液 鹽酸 適量的氫氧化鈉溶液 D CO2 CO 點燃 A . A B . B C . C D . D 3. （2分）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A O2 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，過濾 D CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā) A . A B . B C . C D . D 4. （2分）下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作（或治療）過程，其中正確的是（ ） A . 服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多 B . 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量 C . 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng) D . 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出 5. （2分）下列實驗方案設(shè)計，合理的是（ ） A . 除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入適量BaCl2溶液 B . 分離CO和CO2兩種氣體：選用NaOH溶液和稀鹽酸 C . 制取KOH溶液：將NaOH溶液與KCl溶液混合后過濾 D . 檢驗Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀鹽酸 6. （2分）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑和主要操作均正確的是（ ） 序號 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 主要操作 A KNO3溶液（K2SO4） 適量BaCl2溶液 過濾 B NaCl溶液（CaCl2） 過量NaOH溶液 過濾 C FeCl2溶液（CuCl2） 過量鐵粉 結(jié)晶 D O2（H2O） 濃硫酸 洗氣 A . A B . B C . C D . D 7. （2分）下列從左到右依次代表ABCD四個圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸 B . 向一定量稀硫酸中加水稀釋 C . 加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣 D . 向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO 8. （2分）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A . 在稀鹽酸中：Ag+、NO3﹣ B . 在硫酸鈉溶液中：Ba2+、Cl﹣ C . 在硝酸鈉溶液中：Zn2+、SO42﹣ D . 在碳酸氫銨溶液中：K+、OH﹣ 9. （2分）（2016?南開區(qū)一模）下列設(shè)計的實驗方法或試劑，你認為正確的是（ ） A . 檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)（酚酞溶液） B . 鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨三種固體物質(zhì)（水） C . 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過濾） D . 驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序（硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀） 10. （2分）化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項正確的是（ ） A . 變化與守恒：依據(jù)化學方程式X+2O2 2CO2+2H2O，可推測X的化學式為C2H4O B . 模型與推理：中和反應(yīng)有鹽和水生成， 則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C . 宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同 D . 探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計實驗證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可 11. （2分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法有錯誤的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量） 試 劑 操作方法 A N2 O2 銅網(wǎng) 將混合氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) B KCl K2CO3 鹽酸 加入過量的鹽酸、蒸發(fā) C KNO3 NaCl 熱水 溶解、降溫結(jié)晶、過濾 D MnO2 K2MnO4 足量的水 溶解、過濾、蒸發(fā) A . A B . B C . C D . D 12. （2分）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示: 下列說法錯誤的是（ ） A . 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B . 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型 D . 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂 二、 實驗探究題 (共5題；共34分) 13. （5分）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在實驗室，某同學先取50 mL一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。 （提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ （查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。 （1）（猜想與假設(shè)） 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 其中猜想不合理的是________，理由是________（用化學方程式表示）。 （2）（實驗方案與驗證） 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 取少量濾液于試管中，觀察現(xiàn)象 溶液為無色 猜想________不成立 實驗二 另取少量濾液于試管中，向其中 加入________ 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 實驗三 常溫下，再取少量濾液，測溶液 酸堿度 pH=7 猜想________成立 （3）（拓展延伸） ①將2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)，可得到氫氧化鈉________g。 ②金屬鈉在保存中應(yīng)注意的是________。 14. （10分）化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，請根據(jù)以下實驗回答有關(guān)問題： （1）醫(yī)院可用A裝置來觀察給病人輸氧情況，導管________(填“a”或“b”)應(yīng)連接病人吸氧氣的塑膠管。 （2）B實驗為確保實驗成功，首先保證該裝置氣密性良好，如果裝置漏氣，則測出的O2的含量將 ________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 （3）C實驗中反應(yīng)的符號表達式為________，集氣瓶底預先放水的作用是________。 （4）D實驗常用于不溶于液體的固體物質(zhì)與液體的分離。 ①實驗中玻璃棒的作用是________。 ②以下實驗?zāi)康闹锌衫么藢嶒灧椒ㄟ_成的有________(填字母序號)。 A．雙氧水制氧氣實驗后回收二氧化錳 B．除去食鹽中少量的泥沙 C．從蔗糖水中提取蔗糖 D．將鐵粉與銅粉分離 15. （6分）某實驗小組進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題： （1）若C中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體密度最小且溶液呈淺綠色，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________。 （2）若A試管中加入一定稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則此時溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)顯酸性。 （3）B中的實驗現(xiàn)象為________。 16. （7分）生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學研究的重要內(nèi)容． （1）復分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是________（填“單質(zhì)”或“化合物”）． （2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示．下列說法正確的________． a．m點所示溶液為堿性 b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色 c．p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH d．該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 （3）如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物． ①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為________． ②C裝置中反應(yīng)的化學方程式為________． ③工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？________ 17. （6分）科學探究是學生積極主動獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。下面呈現(xiàn)的是某實驗小組在課堂上做的一組探究實驗: （1）在a試管中加入約2mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。 （2）向b、c兩支試管中各加入相同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點),然后各加入1mL水,振蕩,呈渾濁狀,靜置,再各滴人1~2 滴酚酞溶液,觀察到兩試管溶液均變紅。繼續(xù)向b試管中加入約1mL水,振蕩;向c試管中加人約1mL稀鹽酸,振蕩。發(fā)現(xiàn)b試管變澄清,溶液仍呈紅色,c試管變澄清,溶液變成無色。根據(jù)上述實驗可驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)________(寫出一點即可),向b試管中第二次加入約1mL水的作用是________。 （3）【提出問題】試管c中加入約1mL稀鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)是什么? 【查閱資料】查閱資料:CaCl2溶液呈中性。 【猜想假設(shè)】小麗猜想:I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2 【反思質(zhì)疑】小明對猜想________產(chǎn)生質(zhì)疑,理由是________ （4）【進行實驗】小組同學通過交流,設(shè)計如下實驗方案進行驗證: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量c試管中的溶液于試管中,________ ________ 猜想Ⅱ成立 （5）實驗結(jié)束,小組同學將a、b、c三支試管中的剩余物質(zhì)混合,發(fā)現(xiàn)廢液呈渾濁。 【問題與交流】廢液中大量存在的陽離子有________。寫出廢液中可能發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式________。 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18. （6分）化學來源于生活又服務(wù)于生活．下表是生活中常用物質(zhì)溶液的 及主要成分化學式： 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 名稱 食醋 白酒 白糖水 石灰水 純堿溶液 主要成分 溶液 （1）上述物質(zhì)中，堿性最強的是________（填序號）； （2）當你被蚊蟲叮咬（釋放一種酸性物質(zhì)）后，為減輕疼痛，可在叮咬處涂________（填序號）； （3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去．已知醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學方程式為： ，則醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式是________． （4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號： 19. （8分）海水是一種重要的自然資源．以下是某市對海水資源的部分利用． （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是________； （2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行________可得到粗鹽； （3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程． 上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為________；寫出②的化學反應(yīng)方程式________． （4）下圖是海水“制堿”的部分簡單流程． 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為：________、________． 20. （6分）金屬鐵及其化合物之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系． 請回答下列問題： （1）A是________；B是________； （2）寫出A→B或A→C的化學反應(yīng)方程式（任選一個）：________． （3）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的________和________ （4）防止鋼鐵制品生銹常用的方法是（舉一個實例）________ 21. （4分）甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的物質(zhì)，其中丙為單質(zhì)，其余三種物質(zhì)均為化合物，甲、乙兩種物質(zhì)組成元素相同。如下圖所示，請回答下列問題： （1）寫出甲物質(zhì)的化學式：________ 乙物質(zhì)的化學式：________ （2）若丁為無色氣體，則乙→丙的化學方程式是________。丁→乙的化學方程式________。 四、 計算題 (共1題；共6分) 22. （6分）現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，停止滴加氫氧化鉀溶液，經(jīng)測定，生成沉淀的質(zhì)量為7．8g。請回答： （1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請寫出該反應(yīng)的化學方程式________。 （2）100g混合溶液中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少________？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學方程式： ） 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實驗探究題 (共5題；共34分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 四、 計算題 (共1題；共6分) 22-1、 22-2、