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2014學年第二學期徐匯區(qū)學習能力診斷卷 高三年級化學學科 考試時間：120分鐘總分：150分 2015.4 完成本卷可能需要用到的數據： 1、相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 2、電離平衡常數（25℃）： Ki(C6H5OH) Ki(CH3COOH) Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) Ki1(H2S) Ki2(H2S) 1.010-10 1.710-5 4.310-7 5.610-11 9.110-8 1.110-12 第Ⅰ卷（共66分） 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項） 1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是 A．B4C是一種分子晶體 B．B4C是該物質的分子式 C．B4C是一種原子晶體 D．電子式為： 2．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 3．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質。下列說法正確的是 A．它是的同分異構體 B．它是O3的一種同素異形體 C．與互為同位素 D．1mol 分子中含有20mol電子 4．分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是 A．氨水和氫氧化鈉 B．硫酸銨和氯化鋇 C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸 5． 銅鋅合金俗稱黃銅。下列不易鑒別黃銅與真金的方法是 A．測密度 B．測熔點 C．灼燒 D．看外觀 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項） 6．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 A. 稀硝酸 B. 硝酸銅 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鈉 7．聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為 。下列說法正確的是 A．聚乳酸的相對分子質量是72 B．聚乳酸的分子式是C3H4O2 C．乳酸的分子式是C3H6O2 D．聚乳酸可以通過水解降解 8．硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中不可能是硝酸銨分解產物的是 A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 9．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是 A．陽極反應式相同 B．電解結束后所得液體的pH相同 C．陰極反應式相同 D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓） 10．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋ Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋ Q2 根據上述反應做出的判斷正確的是 A．Q1 > Q2 B．生成物總能量均高于反應物總能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1熱量 D．等物質的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11．將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是 A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe 12．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．K＋、OH－、Cl－、SO42－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、NO3－ C．Na＋、S2－、Cl－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 13．鉈（Tl）與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+ 。下列推斷錯誤的是 A．Tl+的最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物 C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強 D．Tl+的還原性比Ag弱 14．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如右圖。下列分析不合理的是： a b c A．碳酸鈉水解是吸熱反應 B．ab段說明水解平衡向右移動 C．bc段說明水解平衡向左移動 D．水的電離平衡也對pH產生影響 15．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蝕快慢 較快 慢 a b c 較快 主要產物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 下列說法錯誤的是 A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C．當pH＞14時，正極反應為O2 + 4H+ + 4e → 2H2O D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩 16．X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是 A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序數：N＞M＞X＞Y C．M2+、N2－核外電子數：可能相等，也可能不等 D．堿性：M(OH)2＞YOH 17．將40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A．Cu(OH)2 B．CuSO4Cu(OH)2 C．CuSO42Cu(OH)2 D．CuSO43Cu(OH)2 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分） 18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．可能有Cl－和SO42－ B．一定有Al3＋和SO42－ C．可能有Al3＋和Cl－ D．一定沒有CO32－ A 堿石灰 B D C F E G 濃氨水 鉑絲 NaOH 溶液 石蕊試液 濃H2SO4 空氣 a 19．某?；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗。（圖中夾持裝置已略去）下列推斷合理的是 A．C不需要持續(xù)加熱 B．D的作用是干燥氣體 C．B是無用裝置 D．僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的 20．銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質，相關推斷錯誤的是 A．加入鐵粉，鐵粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解 C．加入銀粉，銀粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產生 21．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是 A．兩溶液體積相同，酸是多元強酸 B．兩溶液體積相同，酸是弱酸 C．酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上 硫酸 化學純(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84 g/cm3 質量分數：98% D．酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上 22．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是 A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L 第II卷（共84分） 四、（本大題共12分） 一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l) ＋ KAlSi3O8(s) KCl(l) ＋ NaAlSi3O8(s) + Q。 填空： 23．寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”)。 24．指出鉀長石中存在的化學鍵類型_________________________。 25．上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是 。 26．某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如下圖。 （1）分析數據可知，Q _______0（選填“>”或“<”）。 （2）950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是 （填序號）。 a．延長反應時間 b．充分攪拌 c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒 （3）要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_____________。 27．工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l) ＋ KCl(l) NaCl(l) ＋ K(g) 用平衡移動原理解釋該方法可行的原因： 五、（本大題共12分） H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1 乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如右表所示。） 填空： 28．寫出H2C2O4的電離方程式_____________________________________。 29．KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____________________________________；向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______。 a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) c．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+) 30．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡（CO2）產生，紫色消失。寫出反應的離子方程式_________________________________________；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_________________________________________。 31．某同學設計實驗如右圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究_______________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_________________。 32．已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4 → H2O+ CO↑+ CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式________________________________。 六、（本題共12分） 過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解。 （I） （II） 填空： 33．過氧化氫的分子結構如右圖（II），則過氧化氫屬于________（極性/非極性）分子。過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（I），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（II）________（選填編號）。 a．測定過氧化氫的沸點 b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量 c．測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長 d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉 Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫。實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫。 34．上述過氧化物中最適合的是________，反應完畢后________（填操作名稱）即可得到雙氧水。 35．若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式_________________。 用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度。 36．取5.00 mL雙氧水樣品，配制成250 mL溶液。此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為________________________________（填儀器名稱）。 37．取25.00 mL上述溶液，用0.020 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到____________ ________________________________，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50 mL。則原雙氧水樣品中含過氧化氫 _________ g/L。 七、（本題共12分） 肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室用下列反應制取肉桂酸。 藥品物理常數 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度（25℃，g/100g水） 0.3 遇熱水水解 0.04 互溶 沸點（℃） 179.6 138.6 300 118 填空： 空氣冷凝管 溫度計 合成：反應裝置如右圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻。 在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。 38．空氣冷凝管的作用是_______________________________。 39．該裝置的加熱方法是_____________________________。加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是_________________。 40．不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是____________。 粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作： 反應 混合物 加入飽和 碳酸鈉溶液 蒸餾除去 苯甲醛 鹽酸酸化 操作I 過濾、洗滌干燥 肉桂酸晶體 41．加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是__________________________________。 42．操作I是____________；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是_________（均填操作名稱）。 43．設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______________________________________。 八、（本題共10分） 下列物質為常見有機物： ① 甲苯 ② 1，3-丁二烯 ③ 直餾汽油 ④ 植物油 填空： 44．既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）； 45．能和氫氧化鈉溶液反應的是__________（填編號），寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式_________________________________________________________________。 46．已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到： 實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化： 現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1) 寫出結構簡式： A _____________；B ______________ (2) 加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________ (3) 1mol A與1mol HBr加成可以得到___________種產物。 九、（本題共12分） 有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3~4倍。G的合成路線如下： KOH 乙基硫酸鈉 A B C ①H2SO4 D NaHSO3 H2SO4 F G ②Zn ①O3 ②NaOH E R—CH=CH2 ②Zn ①O3 R—CHO+HCHO 已知： 填空： 47．該香料長期暴露于空氣中易變質，其原因是_________。 48．寫出A中任意一種含氧官能團的名稱_________，由C到D的反應類型為_______。 49．有機物E的結構簡式為_________。 50．有機物G同時滿足下列條件的同分異構體有____種，寫出其中一種的結構簡式_____。 ①與FeCl3溶液反應顯紫色； ②可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應； ③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。 51．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 十、（本題共14分） 已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。 52．用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式____________________（需配平） 53．若向密閉的合成塔內通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油。 54．以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油。（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到。） 高溫 ② 催化劑 ① 焦炭 天然氣 水 CO2 H2 CO ③H2 /Co做催化劑 160℃~200℃ 人工合成汽油 若反應①、②、③的轉化率均為100％，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。 （1）通過計算說明上述方案能否得到理想的產品。 （2）當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產量的______________（填比例范圍），可以得到理想的產品。 2014學年第二學期徐匯區(qū)高三化學學習能力測試試卷參考答案及評分標準 第Ⅰ卷（共66分） 一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個選項符合題意。） 題號 1 2 3 4 5 答案 C D B B D 二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。） 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D D C A B B A C C C D 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分) 題號 18 19 20 21 22 答案 BD AD AB BD C 第II卷（共84分） 四、（本大題共12分） 23．1s22s22p63s23p5，高（各1分，共2分） 24．離子鍵、共價鍵； (各1分，共2分） 25． Na（2分） 26．（1） < （1分） （2）b d（2分） （3）950℃（1分） 27．①利用鉀的狀態(tài)與其他物質不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來，②降低了產物的濃度，使平衡正向移動。（2分） 五、（本大題共12分） 28．H2C2O4H+ + HC2O4－ （HC2O4－H+ +C2O42－+）（1分） 29． HC2O4-的電離程度大于水解程度（1分）； a，d（2分） 30．2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分），反應生成的Mn2+ 對該反應具有催化作用（1分）。 31．溫度對反應速率的影響（1分），KMnO4溶液過量。（2分） 32．FeC2O4 Fe+ 2CO2↑（2分） (或FeC2O4 FeO + CO↑+ CO2↑、FeO+ CO Fe+ CO2↑) 六. （本大題共12分） 33．極性（1分） d （2分） 34．BaO2、過濾（各1分，共2分） 35．2 BaO2+2H2SO4 →2 BaSO4+O2↑+2 H2O（2分）（只寫2 H2O→ O2↑+2 H2O得1分） 36．移液管（或滴定管）、250 mL容量瓶（各1分，共2分） 37．溶液呈淺（紫）紅色且半分鐘內不褪色（1分） 52.7 g/L（2分） 七、（本題共12分） 38．使反應物冷凝回流（1分） 39．空氣?。ɑ蛴驮。?分） 乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移（2分） 40．乙酸酐遇熱水水解；（1分） 41．將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水（2分） 42．冷卻結晶（2分） 重結晶（1分） 43．取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛。（2分）（用新制氫氧化銅懸濁液鑒別也給分） 八、（本題共10分） 44．②（2分） 45．④（1分） （2分） 46．（1） A B （各1分，共2分） （2）A （1分） （3） 4（2分） 九、（本題共12分） 47．香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化 （1分） 48．酚羥基（或醚鍵） 加成 （各1分，共2分） 49． （2分） 50．2（1分） （任意一種均可，2分） 51． （每步1分，共4分。反應條件不做要求。） 十、（本題共14分） 52． （2分） 53．n= 3，所以沒有汽油生成（4分） 54．（1）根據化學方程式： 當n＝5～8時，。（2分） 而由CH4＋2H2OCO2＋4H2、CO2＋C 2CO知，若反應①中CO2全部用于合成汽油，則，故不能得到理想產品。（2分） （2）（4分） 11