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1、 課時跟蹤檢測（十三） 烷烴的性質 A級—學業(yè)水平考試達標練 1．大多數有機化合物不具有的性質是(　　) A．熔、沸點高　　　　　　　 B．易燃燒 C．熱穩(wěn)定性差 D．反應慢且副反應多 解析：選A　大多數有機物的熔、沸點較低，A錯誤；易燃燒、熱穩(wěn)定性差，反應緩慢且副反應較多。 2．下列敘述錯誤的是(　　) A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不反應 B．甲烷是正四面體結構 C．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，還是CCl4，都屬于取代反應 D．甲烷的四種取代產物常溫下均為液體 解析：選D　通常情況下甲烷較穩(wěn)定，不與強酸、強堿和強氧化劑

2、反應，A正確；甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，B正確；甲烷與Cl2在光照時發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl五種產物，其中四種有機產物中CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液體，C正確，D錯誤。 3．下列烷烴的沸點如表所示： 物質 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸點 －162 ℃ －89 ℃ －1 ℃ ＋36 ℃ 根據以上數據推斷丙烷的沸點可能是(　　) A．約－40 ℃ B．低于－162 ℃ C．低于－89 ℃ D．高于＋36 ℃ 解析：選A　烷烴隨分子中碳原子數的增加，沸點逐漸升高，丙烷的沸點介于

3、乙烷和丁烷之間。 4．液化石油氣中含有丙烷，且丙烷中C原子成鍵特點與CH4中碳原子相似，性質相似。下列有關丙烷的敘述中不正確的是(　　) A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應 C．丙烷與甲烷不是同系物 D．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 解析：選C　結合CH4中C原子成鍵特點知丙烷分子中C原子不在同一條直線上，A正確；丙烷光照下能與Cl2等鹵素單質發(fā)生取代反應，B正確；丙烷與甲烷均為烷烴，互為同系物，C錯誤；丙烷性質穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，D正確。 5.取一支硬質大試管，通過排飽和NaCl溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖

4、)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是(　　) A．反應過程中試管內黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產生 B．甲烷和Cl2反應后的產物有4種 C．盛放飽和NaCl溶液的水槽底部不會有晶體析出 D．CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管 解析：選A　Cl2被消耗后，黃綠色消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為油狀液體，所以試管壁上有油珠產生，A項正確；CH4與Cl2反應生成4種有機物和1種無機物，共有5種產物，B項錯誤；CH4與Cl2反應后最多的產物是HCl，HCl溶于飽和NaCl溶液會有NaCl晶體析出，C項錯誤；取代產物CH2Cl2、CHCl3、CCl4

5、是油狀液體，而CH3Cl是氣體，不溶于飽和NaCl溶液，故液體不會充滿試管，D項錯誤。 6．有機物分子里的原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫做取代反應，下列反應中屬于取代反應的是(　　) A．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．CH2Br2＋Cl2CHClBr2＋HCl D．CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O 解析：選C　A項不是有機反應，不屬于取代反應，B項反應為CH4的燃燒，屬于氧化反應，C項為取代反應，D項沒有原子或原子團被替代，不屬于取代反應。 7．在標準狀況下，22.4 L CH4與氯氣在光照下發(fā)生

6、取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣為(　　) A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 解析：選C　根據題中信息可知發(fā)生取代反應生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25 mol，這四種取代產物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol；取代反應中的氯原子進入HCl，即n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中所含氯原子共2.5 mol＋2.5 mol＝5 mol，則參加反應的氯氣為n(Cl2)＝2.5 mol。 8．分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有(　　)

7、 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析：選B　分子式為C4H10的烴有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)和 (異丁烷)，正丁烷和異丁烷各有2種不同化學環(huán)境的氫原子，故C4H10的一氯取代物有4種。 9．下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是(　　) A．甲烷與氯氣以物質的量之比1∶1混合時發(fā)生取代反應只生成CH3Cl B．甲烷與氯氣的取代反應產物中CH3Cl最多 C．甲烷與氯氣的取代反應產物為混合物 D．1 mol甲烷生成CCl4，最多消耗2 mol氯氣 解析：選C　甲烷與氯氣一旦反應，不會停止在某一步，四種有機產物都會產生，得不到純凈的CH3Cl，

8、A錯誤，C正確；甲烷與氯氣的取代反應中每取代1 mol H原子，消耗1 mol氯氣，生成1 mol HCl，故產生的HCl最多，B錯誤；1 mol甲烷生成CCl4最多消耗4 mol氯氣，D項錯誤。 10．將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三只集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現象發(fā)生？ (1)置于黑暗處_____________________________________________________________。 (2)將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁___________________________________________。 (3)放在光亮的教室里__

9、______________________________________________。 (4)甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是______反應(填反應類型)，生成的產物中常用做有機溶劑的是______，可用做滅火劑的是_________。 解析：(1)將甲烷和氯氣的混合氣體置于暗處，由于二者反應是在光照下進行的，在黑暗處不會發(fā)生反應。(2)將點燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強烈，能發(fā)生爆炸。(3)放于光亮的教室里，反應較平緩地發(fā)生，可觀察到的現象：黃綠色逐漸變淺，最后完全褪色，瓶壁上出現油狀液體。(4)甲烷和氯氣的反應是典型的取代反應，其產物中有機物共4種，常用做有機溶劑的是CHCl3

10、、CCl4，用做滅火劑的是CCl4。 答案：(1)無明顯現象　(2)發(fā)生爆炸　 (3)黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現油狀液滴　(4)取代　CHCl3、CCl4　CCl4 11.如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體(假定氯氣在水中的溶解度可忽略)，將該裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。 (1)假設甲烷與氯氣充分反應，且只產生一種有機物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________。 (2)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產物為___

11、__(填標號)。 A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　 CH2Cl2 D．CH3Cl　 CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl (3)經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是____(填標號) A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定 (4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到_____________________________。(已知硅酸是一種白色的難溶于水的弱酸) (5)右端玻璃管的作用是_______________________________________________。 解析：(1)因Cl2足量，

12、與CH4充分反應，CH4中的4個H原子完全被取代，生成CCl4和HCl，即CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。(2)甲烷的取代反應，四步反應同時進行，故得到四種氯代產物和HCl。(3)二者在光照條件下發(fā)生取代反應，U形管左端生成的HCl極易溶于水，壓強減小，U形管右端液面下降，左側液面升高。(4)左側生成的HCl溶于水后發(fā)生反應2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，即看到有白色膠狀沉淀產生。(5)為了平衡氣壓，在U形管右側插有一個玻璃管。 答案：(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl　 (2)D　(3)B (4)有白色膠狀沉淀生成　(5)平衡氣壓 12．燃燒法是測定有

13、機化合物分子式的一種重要方法。以下是通過燃燒法推斷物質組成的過程，請回答下列問題： (1)某物質A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。則說明________(填字母)。 A．A一定是烴 B．A一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素 C．A一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．A一定含有C、H、O三種元素 (2)甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________ ____________________________________________

14、____________________________。 若2.24 L(標準狀況下)甲烷完全燃燒后，將生成的氣體通過足量堿石灰，那么堿石灰增重的質量是________g。 解析：(1)A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，說明A一定含有C、H兩種元素，由于氧氣參與反應，故無法確定是否含有氧元素。 (2)由甲烷完全燃燒的化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O知，2.24 L(0.1 mol)甲烷完全燃燒生成0.1 mol CO2和0.2 mol H2O，通過堿石灰被完全吸收，堿石灰增重為0.1 mol×44 g·mol－1＋0.2 mol×18 g·mol－1＝8 g。 答案：(1

15、)C　(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O　8 B級—選考等級考試增分練 1．下列化學式只表示一種物質的是(　　) A．C3H7Cl B．C3H8 C．C2H4Cl2 D．C 解析：選B　C3H7Cl中的氯原子可以連在端點碳原子上，也可以連在中間碳原子上，有兩種結構，C3H7Cl可表示兩種物質，A項不符合題意；C3H8不存在同分異構體，只表示一種物質，B項符合題意；C2H4Cl2中的兩個氯原子可同時連在同一個碳原子上，也可分別連在兩個碳原子上，有兩種結構，C項不符合題意；金剛石、石墨、碳納米管等都是由碳元素形成的單質，均可用C表示，D項不符合題意。 2．硅與碳屬于同族元素，有一

16、類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是(　　) A．鏈狀硅烷的通式為SinH2n＋2(n≥1) B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體 C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低 D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷 解析：選C　由鏈狀烷烴通式CnH2n＋2可推知鏈狀硅烷通式為SinH2n＋2(n≥1)，A正確；乙硅烷的二氯代物可取代同一或不同硅上的H，即其二氯代物有兩種同分異構體，B正確；相對分子質量：甲硅烷＞甲烷，即沸點：甲硅烷＞甲烷，C錯誤；非金屬性：Si＜C，則熱穩(wěn)定性：甲硅烷＜甲烷，D正確。 3．一定量的

17、甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是(　　) A．2.8 g B．4.4 g C．5.6 g D．在2.8 g～5.6 g之間 解析：選A　生成7.2 g H2O，即n(H2O)＝＝0.4 mol，根據H原子守恒可知，n(CH4)＝0.2 mol。設CO和CO2的質量分別為x，y，則 解得x＝2.8 g。 4．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴的總物質的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產物(二氧化碳和水蒸氣)的物質的量的變化關系如圖所示，以下對混合烴組成的判斷中正確的是(　　) A．一定有乙烯 B．

18、一定沒有甲烷 C．一定有丙烷 D．一定沒有乙烷 解析：選D　由圖像可知1 mol該混合烴充分燃燒，生成H2O(g)和CO2的物質的量分別為n(H2O)＝2 mol，n(CO2)＜2 mol，則該混合烴可寫成CxH4的形式，其中1＜x＜2，則混合烴中一定含有CH4，可能含有乙烯，一定沒有丙烷和乙烷。 5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下： 根據設計要求回答： (1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________。 (2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，

19、若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。 (3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_________________________。 (4)E裝置的作用是____________(填字母)。 A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫 (5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：__________________________________________。 (6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒

20、有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填字母)。 a．CH4　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2　 d．CHCl3　　　e．CCl4 解析：(1)B裝置的三個作用為①控制氣流速度從而達到合適的反應比例；②均勻混合氣體，便于后續(xù)實驗；③干燥混合氣體。(2)當發(fā)生反應：CH4＋4Cl2―→CCl4＋4HCl時生成HCl最多，即要保證x≥4。(3)KI能吸收多余的Cl2，即Cl2＋2KI===2KCl＋I2。(4)E裝置既吸收反應生成的HCl氣體，同時還防止倒吸。(5)根據信息知黑色小顆粒應為碳粉，即該反應為CH4＋2Cl2―→C＋4HCl。(6)分離難溶于水的油狀液

21、體可用分液法。該實驗中所得尾氣的主要成分是CH4和CH3Cl。 答案：(1)干燥混合氣體　(2)≥4(即大于或等于4) (3)吸收過量的氯氣　(4)CD　(5)CH4＋2Cl2―→C＋4HCl　(6)分液　ab 6．(1)完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式為____________，并寫出其所有可能的結構簡式：________________________________________________________________________。 (2)某鏈狀烷烴的相對分子質量為12

22、8，該烷烴的化學式為__________________。 (3)在常溫常壓下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四種氣態(tài)烴。 ①取等物質的量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是________________(填分子式)。 ②取等質量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____________________(填分子式)。 解析：(1)濃硫酸的作用是吸水，濃硫酸增加的質量為H2O的質量，根據氫原子守恒，烴中n(H)＝9× mol＝1 mol，濃堿液吸收CO2，濃堿液增重的質量是CO2的質量，根據碳原子守恒，烴中n(C)＝ mol＝0.4 mol

23、，因此1 mol烴中含C為4 mol，含H為10 mol，即分子式為C4H10，含有的同分異構體是正丁烷和異丁烷，其結構簡式分別是CH3—CH2—CH2—CH3、。 (2)根據鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2，相對分子質量為128，即14n＋2＝128，解得n＝9，分子式為C9H20。 (3)1 mol CxHy的耗氧量為(x＋) mol，由各烴分子式中C、H原子數目可知，相同物質的量各烴，C4H10的耗氧量最大。等質量的各烴，烴中氫元素質量分數越大，消耗氧氣越多，碳元素質量分數越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C3H8、C4H10的C、H原子數目之比分別為1∶4、1∶3、3∶8、1∶2.5，故CH4中氫元素質量分數最大，等質量的各烴中CH4消耗氧氣最多。 答案：(1)C4H10　CH3—CH2—CH2—CH3、 (2)C9H20　(3)①C4H10?、贑H4