專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學年高一下學期化學期末復習專項訓練(人教必修2)
《專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學年高一下學期化學期末復習專項訓練(人教必修2)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源-2019-2020學年高一下學期化學期末復習專項訓練(人教必修2)(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、知識像燭光,能照亮一個人,也能照亮無數(shù)的人。--培根 專項11 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、選擇題 1.明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭).下列說法不正確的是( ?。? A.煤炭中起作用的主要元素是碳 B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑ 2.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)沒有增重的是( ) A.碳酸鋇粉末加入到足量稀硫酸中 B
2、.Na2O2粉末空氣中露置一段時間 C.鋁與足量V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將足量鐵屑投入CuCl2溶液 3.化學與工業(yè)緊密相連,下列說法正確的是( ) A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng),因此無法用來冶煉金屬 B.電解法、熱還原法都可以用來冶煉金屬銅 C.增大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓 D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段 4.把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則
3、x:y為( ) A.1:1 B.1:2 C.5:7 D.7:5 5.把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全 反應(yīng),然后將生成物和足量稀鹽酸反應(yīng);第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中,充分反應(yīng)。則兩種情況下生成氣體的體積之比是(相同狀態(tài)下) ( ) A.1:1 B.9:8 C.3:4 D.4:3 6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( ?。? A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小 B.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順
4、序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化 D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 7.實驗是研究化學的基礎(chǔ),下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是( ) A.可用裝置甲制取氯氣 B.可用裝置乙制取氨氣 C.可用裝置丙制取并檢驗乙炔 D.可用裝置丁制得金屬錳 8.我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù).下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是( ?。? A.從海水中提煉出的氘(含HDO 0.03‰)進行核聚變,放出巨大的能量以解決能源問題,成為一條新的科學思路,H
5、DO與H2O化學性質(zhì)相同 B.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2 (熔融)Mg C.從海水獲得的碘,可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學式是I4O9 D.除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 9.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A.海水曬鹽后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B.從海水制海鹽主要是通過化學變化完成 C.電解
6、氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 10.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是:①可以用電解熔融的氯化鋁的方法來制取金屬鋁 ②可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用熱分解法冶煉鐵 ④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅( ) A.②③ B.①③ C.①②③ D.①②③④ 11.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁: 下列說法中錯誤的是( ) A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作 B.a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同 C.③中需要通入過量的氨氣 D.④進行的操作是加熱,而且d
7、一定是氧化鋁 12.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2 B.生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.粗硅制髙純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 二、非選擇題 13.某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點76.8℃)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。 請回答下列問題: (1)操作①的名稱為 、
8、 ; (2)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4 振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是 ; (3)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是 。 (4)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實驗中溫度計水
9、銀球所處位置為 。 14.溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等.制備CaBr2·2H2O的主要流程如下: 工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下: 請回答: (1)Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 ?。? (2)試劑B最好選用 ?。? (3)操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥. (4)下列說法中錯誤的是 ?。? a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3; b.操作Ⅱ的名稱是萃取 c.
10、流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2 d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去 (5)制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00g固體。 ①純度測定中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、 ?。? ②洗滌沉淀的操作方法是 . ③測得CaBr2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。 15.草酸氧鈦鋇晶體[化
11、學式為BaTi(C2O4)2·4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體,可通過以下工藝流程制備. 回答下列問題: (1)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ??;為提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施為 ?。▽懗鲆粭l). (2)可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為 ?。? (3)結(jié)合流程判斷,草酸氧鈦鋇 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┤苡谙←}酸. (4)TiCl4(沸點137℃)露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng),有白霧產(chǎn)生,生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛,寫出反應(yīng)的化學方程式:
12、 ?。I(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中常混有SiCl4(沸點57.6℃)、VOCl3(沸點127.2℃),可用 法除去SiCl4;不能用該法除去VOCl3,原因是 ?。? (5)單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬,在軍事、航天、醫(yī)學等領(lǐng)域有廣泛用途.以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學方程式為 ?。? 8 / 8 參考答案 1、【答案】C 【解析】A.反應(yīng)中C作還原劑,則煤炭中起作用的主要成分是C,故A正確; B.依據(jù)方程式可知ZnCO3+2CZn+3CO↑,該反應(yīng)是
13、利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì),屬于熱還原法,故B正確; C.由題意可知,倭鉛是指金屬鋅,不是混合物,故C錯誤; D.碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳,化學方程式:ZnCO3+2CZn+3CO↑,故D正確; 故選C。 2、【答案】C 【解析】A、碳酸鋇中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O,固體質(zhì)量增加,故A錯誤; B、過氧化鈉和空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,故B錯誤; C、鋁和V2O5發(fā)生反應(yīng)生成釩和氧化鋁,10Al+3V2
14、O5=5Al2O3+6V,質(zhì)量守恒可知,固體質(zhì)量無變化,故C正確; D、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,固體質(zhì)量增加,故D錯誤; 故選C。 3、【答案】B 【解析】A.金屬鈉還原性非常強,能夠與熔融的氯化鈦反應(yīng)生成鈦,可以用來冶煉金屬,故A錯誤; B.銅性質(zhì)較活潑,可以用熱還原法冶煉,也可以用電解法制取,故B正確; C.大壓強對于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此加壓有利于反應(yīng)向正方向進行,提高產(chǎn)品產(chǎn)率,故C錯誤; D.石灰乳中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段,故D錯誤; 故選:B。 4、【答案】B 【解析】把鋁粉和某鐵氧化
15、物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:6,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol, 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)==mol, 假設(shè)x molFeO、ymol Fe2O3, 由Fe元素守恒可知:x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:2x+2y×3=×3解得x=1,y=2, 故x:y=1:2, 故選B. 5、【答案】C 【解析】把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑,分成兩等份,一
16、份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Fe)=3n(Al),然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(H2)=n(Fe);令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng),鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′(H2)=3n(Al)。 6、【答案】A 【解析】本題考查海水資源的綜合應(yīng)用,涉及金屬冶煉、氧化還原反應(yīng)及海水提碘、海水提溴的反應(yīng)原理等知識。 7、【答案】D 【解析】A.濃鹽酸與二氧化硫反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈加熱,故A錯誤;B.制備氨氣時反應(yīng)生成水,試管口不能向上,圖中試管口應(yīng)略向下傾斜,
17、故B錯誤;C.乙炔、H2S等均能被高錳酸鉀氧化,應(yīng)先利用硫酸銅溶液除雜,再利用高錳酸鉀溶液檢驗乙炔,故C錯誤;D.點燃鎂條,引發(fā)鋁熱反應(yīng),Al與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制得金屬錳,故D正確;故選D。 8、【答案】D 【解析】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,原子最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相同,HDO與H2O化學性質(zhì)相同,故A正確; B.海水中含有鎂離子,先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液,再向溶液中加入沉淀劑將Mg 2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,加入的沉淀劑應(yīng)該具有堿性且價格較廉價、來源豐富,貝殼中含有CaCO3且來源豐富,煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到C
18、a(OH)2,所以加入的沉淀劑是Ca(OH)2,將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,將MgCl2在HCl氛圍中加熱得到MgCl2固體,電解熔融MgCl2得到Mg,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故B正確; C.因碘酸碘的化學式一定為Im(IO3)n形式,其中碘酸根為﹣1價(類似于氯酸根),碘酸根中I的化合價為+5價,所以前面的I的化合價為+3價,所以碘酸碘的化學式為:I(IO3)3,即 I4O9,故C正確; D.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣時,可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH﹣=Mg(OH
19、)2↓,F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe(OH)3↓,加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32﹣=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序;然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,選項中過量的氯化鋇不能除去,故D錯誤; 故選D。 9、【答案】D 【解析】A.海水曬鹽后的母液中,溴以Br-離子形式存在,在用氯氣等氧化劑氧化后、萃取、蒸餾,故A錯誤; B.海水制海鹽用的是蒸發(fā)原理,屬于物理變化,故B錯誤; C.電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣,可選惰性電極電解熔
20、融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣,故C錯誤; D.氯化鎂為離子化合物,電解熔融氯化鎂可冶煉Mg,同時生成氯氣,故D正確; 故選D。 10、【答案】D 【解析】一般來說,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。 11、【答案】C 12、【答案】A 【解析】A、制取玻璃是碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,制取粗硅是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳,錯誤,選A;B
21、、生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng),正確,不選;C、四氯化硅的熔沸點都很低,用多次蒸餾的方法提純,正確,不選;D、二氧化硫可以進一步和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫再和水反應(yīng)生成硫酸,氧化亞鐵可以用來煉鐵,正確,不選;故選A。 13、【答案】(1)溶解、過濾; (2)溶液分層,上層為水層接近無色,下層為CCl4層呈紫紅色 (3)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖事┒奉i的小口),再轉(zhuǎn)動打開活 塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出。 (4)蒸餾燒瓶、冷凝管 ;蒸餾燒瓶支管口處 【解析】(3)根據(jù)萃取的實驗操作,打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)?/p>
22、分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口),目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行液體順利流出,再轉(zhuǎn)動打開活塞,使下層液體緩慢流下后,因上層液體從下口流出,產(chǎn)生雜質(zhì),所以關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出,故答案為:打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖事┒奉i的小口),再轉(zhuǎn)動打開活塞,使下層液體緩慢流下后,關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出; (4)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,蒸餾操作中所用的儀器有:帶鐵圈的鐵架臺,酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,錐形瓶(接收器),還需要蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);因溫度計測量的是蒸汽的溫度,故應(yīng)放在支
23、管口,故答案為:蒸餾燒瓶、冷凝管;蒸餾燒瓶支管口處。 14、【答案】(1)防止液溴揮發(fā),降低原料利用率; (2)HBr; (3)冷卻結(jié)晶、過濾; (4)bd; (5)① 燒杯、玻璃棒、漏斗; ② 向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面,靜置待水自然流下,重復2~3次; ③ 94.40%, 【解析】根據(jù)反應(yīng)流程,液溴中加入過量鐵粉和水生成溴化亞鐵,再加入氫氧化鈣,氫氧化鈣和溴化亞鐵反應(yīng)生成溴化鈣和氫氧化亞鐵,過濾得到濾液為溴化鈣溶液,濾渣為氫氧化亞鐵,部分氫氧化亞鐵可能被氧化成氫氧化鐵,溴化鈣溶液中加入HBr加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr2·2H2O,測定CaBr2·2H2O純度,
24、可用CaBr2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算出CaBr2的質(zhì)量,進而確定質(zhì)量分數(shù)。 (1)因為溴易揮發(fā),會降低原料利用率,所以Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃。 (2)根據(jù)上面的分析可知,試劑B最好選用HBr。 (3)操作Ⅰ為從溴化鈣溶液中獲得溴化鈣晶體,實驗的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。 (4)a.根據(jù)上面的分析可知,濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3,故a正確; b.根據(jù)上面的分析可知,操作Ⅱ的名稱是干燥,故b錯誤; c.根據(jù)上面的分析可知,流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2,故c正確; d.因為N
25、a2SO3溶液能與溴反應(yīng),所以不能用Na2SO3溶液除氯氣,故d錯誤;故選bd。 (5)①根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算出CaBr2的質(zhì)量,進而確定質(zhì)量分數(shù),所以在溴化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液生成 沉淀,沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,用到的玻璃儀器有膠頭滴管、酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗; ②洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀表面,靜置待水自然流下,重復2~3次; ③根據(jù)題意,測得CaCO3的質(zhì)量為2.00g,根據(jù)關(guān)系式CaBr2·2H2O~CaCO3可知,CaBr2·2H2O的質(zhì)量為g=4.72g,所以CaBr2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=94.40%。 15、【答案】(1
26、)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;將碳酸鋇礦石粉碎; (2); (3)不能; (4)TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑;蒸餾;VOCl3與TiCl4的沸點相差太小 (5)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 【解析】本題考查制備實驗方案的設(shè)計.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)2·4H2O,同時得到X為HCl,HCl再循環(huán)利用,經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到草酸氧鈦鋇晶體. (1)酸浸時碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水,反應(yīng)離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,將碳酸鋇礦石粉碎、攪拌等
27、,可提高反應(yīng)速率。 (2)物質(zhì)X為HCl,電子式為。 (3)生成草酸氧鈦鋇晶體同時也生成HCl,說明草酸氧鈦鋇不能溶于稀鹽酸,故答案為:不能; (4)TiCl4露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng),有白霧產(chǎn)生,生成的白色二氧化鈦,白霧是由生成HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的小液滴,反應(yīng)方程式為:TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑, 由物質(zhì)的沸點可知,SiCl4與TiCl4的沸點相差比較大,可以用蒸餾的方法除去SiCl4,而VOCl3與TiCl4的沸點相差不大,不能用蒸餾方法除去。 (5)TiCl4和金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成Ti與MgCl2,反應(yīng)方程式為:TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2023年六年級數(shù)學下冊6整理和復習2圖形與幾何第7課時圖形的位置練習課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊6整理和復習2圖形與幾何第1課時圖形的認識與測量1平面圖形的認識練習課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊6整理和復習1數(shù)與代數(shù)第10課時比和比例2作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊4比例1比例的意義和基本性質(zhì)第3課時解比例練習課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊3圓柱與圓錐1圓柱第7課時圓柱的體積3作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊3圓柱與圓錐1圓柱第1節(jié)圓柱的認識作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊2百分數(shù)(二)第1節(jié)折扣和成數(shù)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊1負數(shù)第1課時負數(shù)的初步認識作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學上冊期末復習考前模擬期末模擬訓練二作業(yè)課件蘇教版
- 2023年六年級數(shù)學上冊期末豐收園作業(yè)課件蘇教版
- 2023年六年級數(shù)學上冊易錯清單十二課件新人教版
- 標準工時講義
- 2021年一年級語文上冊第六單元知識要點習題課件新人教版
- 2022春一年級語文下冊課文5識字測評習題課件新人教版
- 2023年六年級數(shù)學下冊6整理和復習4數(shù)學思考第1課時數(shù)學思考1練習課件新人教版