《人教版九年級化學下冊第十一單元課題1 生活中常見的鹽——復分解反應及發(fā)生的條件專題講解（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學下冊第十一單元課題1 生活中常見的鹽——復分解反應及發(fā)生的條件專題講解（無答案）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復分解反應及鹽的化學性質 活動一、探究復分解反應 一、請根據(jù)以前學過的知識，填寫下列表格。 反應類型 反應物質 化學方程式 生成物相同點 ①酸+堿 NaOH + H2SO4 HCl+ KOH ②酸+鹽 HCl+ Na2CO3 HCl+ CaCO3 ③堿+鹽 Ca(OH)2+Na2CO3 CuSO4+NaOH ④鹽+鹽 AgNO3+NaCl BaCl2+CuSO4 問題： ①化學反應根據(jù)生成物、反應物的物質類別和種類劃分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，上表中的這些反應屬于哪

2、一種類型的反應？ ②上述反應的反應物和生成物的物質類別有什么特點？ ③上面這些反應發(fā)生在哪些物質之間？ ④復分解反應通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？ ⑤前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？ 二、復分解反應 1.定義:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 ２.特點： ①在水溶液中互相交換離子; ②元素化合價不變。 3.復分解發(fā)生反應的條件（具備下列三個條件中的任意一個） 4.復分解反應的實質 復分解反應的實質是酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子間的反應，離子間結合成了水、氣體或沉

3、淀，導致離子的數(shù)目減少。 ①鹽酸與氫氧化鈉反應，實質是_________________________________ 。 ②碳酸鈉與鹽酸反應，實質是_____________________________ ____ 。 ③氯化鈣與碳酸鈉反應，實質是_________________________________ 。 5.判斷復分解反應能否發(fā)生的方法 酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復分解反應。判斷時，既要考慮生成物，也要考慮反應物。 ①生成物必須有沉淀、氣體或水中的至少一種； ②反應物若是堿與鹽，鹽與鹽的反應，反應物都必須溶于水，否則不反應； ③酸與堿、酸與碳酸鹽都一定能

4、發(fā)生復分解反應。 具體方法如下： 第一步：假設反應能夠發(fā)生； 第二步：將兩種化合物互相交換成分，得到假設的生成物； 第三步：判斷假設的生成物中有沒有沉淀或氣體或水。三者至少有其一，假設才成立。 6.理解復分解反應應該注意 ①復分解反應中各元素的化合價都不變，簡記為“正負結合、價不變”； ②由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應，不一定屬于復分解反應； ③中和反應也屬于復分解反應。 7.酸、堿、鹽的溶解性 物質溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽均可溶， 硝酸鹽遇水影無蹤； 鹽酸鹽不溶銀亞汞， 硫酸鹽不

5、溶鋇和鉛； 碳磷酸鹽多不溶； 多數(shù)酸溶少堿溶， 只有鉀鈉銨鋇溶。 8.復分解反應的五種情況 9.離子共存 溶液中離子能大量共存，是指離子間不發(fā)生反應；離子不能共存，是指離子因發(fā)生反應而結合成了沉淀、氣體或水。 ①與H＋不共存的離子有：______________ ___ ，________________ _ ，_________________________ 。 ②與OH－不共存的離子有：_________________ ，___ _______ ，___________ _

6、，______________ _____ ，______________________ ， _____________________ ，______________________ 。 ③彼此結合成沉淀的金屬離子與酸根離子不共存，例如： _______________ ____，_________________ _ _，________ _____ 。 活動二、探究鹽的化學性質 1.金屬+鹽→新鹽+新金屬 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 反應條件：金屬排在鹽中金屬前面，鹽溶

7、于水。 2.酸+鹽→新酸+新鹽 ＣaCO3 +2HCl= ＣaCl２ + CO2↑+ H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 反應條件：有水或者沉淀或者氣體生成 3.堿+鹽→新堿+新鹽 Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 反應條件：反應物溶于水，生成物中有水或者沉淀或者氣體生成。 4.鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 CuSO4+ＢaCl2 =CuCl2+ＢaSO4 ↓ Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 反應條件：反應物溶于水，生成物中有沉淀生

8、成。 活動三、探究物質的分類 活動四、一張圖（單質、氧化物、酸、堿、鹽關系圖） 例題講解 例１.下列化學反應不是復分解反應的是( ) A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑ B.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O 例2.判斷下列各組物質間能否發(fā)生復分解反應，能發(fā)生的請寫出化學方程式，不能發(fā)生請說明理由。 （1）氧化鎂和鹽酸； （2）碳酸鈉和硝酸； （3）氯化鎂和氫氧化鈉； （4）碳酸鈉和硝酸鉀； （5）氯化鈉和氫氧化鋇。

9、 例3.下列各組離子能共存的是（ ） A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 課堂練習 1.判斷下列復分解反應能否發(fā)生；能發(fā)生的寫出化學方程式，不能發(fā)生的說明理由。 (1)Ca(OH)2 + HCl─ (2)NaCl + HNO3─ (3)CuCl2 + NaOH ─ (4)CaCO3+ Ba(OH)2 ─ (5)AgNO3 + KCl ─ (6)Cu(OH)2+ K2CO3 ─ 2.下列各組物質的溶液混合后

10、，不能發(fā)生反應的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀鹽酸 4.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現(xiàn)象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH 5.下列各組中的物質，

11、能在溶液中共存的是 （ ） A .KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl C.KNO3 NaOH FeCl3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3 6．選擇適當?shù)幕瘜W式填寫在橫線上 （1）_________＋Na2CO3＝2NaOH＋________ （2）BaCl2＋________＝BaSO4↓＋_________ （3）________＋2HCl＝_______＋_______＋CO2↑ 活動五、酸、堿、鹽總結 1

12、.酸、堿、鹽的水溶液顏色 ①銅鹽溶液一般呈藍色（含Cu2+的鹽如CuSO4、Cu(NO3)2等） ②鐵鹽溶液一般呈黃色 (含F(xiàn)e3+的鹽如FeCl3、Fe2(SO4)3等) ③亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 (含F(xiàn)e2+的鹽如FeCl2、FeSO4等) ④其它鹽溶液一般為無色 2.特殊反應現(xiàn)象 3.初中化學中幾種常見離子的檢驗 離子 所需試劑 檢驗方法 現(xiàn)象 H+ OH- Cl- SO42- CO32-

13、 NH4+ 4.六對離子關系 ①Ag+和Cl-反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ②Ba2+和SO42-反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ③H+和CO32-反應產生使石灰水變渾濁的CO2氣體 ④H+和OH-反應產生水 ⑤某些陽離子（Fe3+、Cu2+）和OH-反應產生不溶于水的有色沉淀 ⑥NH4+和OH-反應產生刺激性氣味的氣體－NH3 自我檢測 1.下列各組物質能夠共存的是( ) A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3

14、 2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液 已經部分變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑：________、________、________。 3.除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）， 請選擇正確的試劑并寫出方法： ①NaOH〖Ca(OH)2〗 試劑：________；方法：____________________________ _____ 。 ②HCl〖H2SO4〗 試劑：________；方法：____________________________ _____ 。 ③NaCl〖MgSO4〗 試劑：________；方法：______________________________ ___ 。 4.推斷：a、b、c、d分別是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法即將它們一一確定。請 寫出a、b、c、d四種溶液中溶質的化學式： a_______ ； b________；c________ ；d________。 5 / 5