《高中化學1-2-3《物質的量在化學實驗中的應用》必修1化學同步練習（名師解析）（新人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學1-2-3《物質的量在化學實驗中的應用》必修1化學同步練習（名師解析）（新人教版必修1）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 111 第 1 章 1 2 三 1 2 g NaOH 固體溶于水配成 250 mL 溶液 取出其中的 50 mL 該 50 mL NaOH 溶液 的物質的量濃度為 A 0 04 mol L B 0 2 mol L C 1 mo L D 2 mol L 答案 B 解析 因為 n 0 05 mol c NaOH 0 2 mol L 由于溶液 mM NaOH 2 g40 g mol 1 是均一穩(wěn)定的 取出其中的 50 mL 物質的量濃度仍為 0 2 mol L 2 下列溶液中 物質的量濃度為 1 mol L 1 的是 A 將 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B 將 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C 將 0 5 mol L 1 NaOH 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液 D 含 K 2 mol 的 K2SO4 溶液 答案 B 解析 要想知道溶質的物質的量濃度必須要確定溶質的物質的量與溶液的體積 A C D 三項溶液的體積不能確定 B 項中 SO3溶于 H2O 生成 H2SO4恰好為 1 mol 溶液 體積為 1 L 故 c H2SO4 1 mol L 3 將 50 mL 0 1 mol L 1 NaCl 和 50 mL 0 5 mol L 1 CaCl2 溶液混合后 若溶液的總體 積為二者體積之和 則混合溶液中 c Cl 為 A 1 mol L 1 B 0 55 mol L 1 C 0 67 mol L 1 D 2 mol L 1 答案 B 4 配制 100 mL 1 0 mol L Na2CO3 溶液 下列操作正確的是 A 稱取 10 6 g 無水碳酸鈉 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 稱取 10 6 g 無水碳酸鈉 加入 100 mL 蒸餾水 攪拌 溶解 C 轉移 Na2CO3 溶液時 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反復倒轉 搖勻 答案 D 5 2010 年石家莊模擬 下列有關實驗操作不正確的是 111 111 答案 BC 解析 NaOH 固體不應直接在托盤上稱量 濃 H2SO4的稀釋應將濃 H2SO4沿著燒杯 內壁緩緩加入 并不斷用玻璃棒攪拌 6 在 0 5 L 某濃度的 NaCl 溶液中含有 0 5 mol Na 下列對該溶液的說法中 不正確 的是 A 該溶液的物質的量濃度為 1 mol L 1 B 該溶液中含有 58 5 g NaCl C 配制 100 mL 該溶液需用 5 85 g NaCl D 量取 100 mL 該溶液倒入燒杯中 燒杯中 Na 的物質的量為 0 1 mol 答案 B 7 在無土栽培中 需配制一定量含 50 mol NH4Cl 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的營 養(yǎng)液 若用 KCl NH 4Cl 和 NH 4 2SO4 三種固體為原料來配制 三者的物質的量依次是 單 位為 mol A 2 64 24 B 64 2 24 C 23 50 12 D 16 50 24 答案 B 解析 營養(yǎng)液中 SO 全部來源于 NH 4 2SO4故其物質的量為 24 mol 同時該物質2 4 也提供了 48 mol NH 所以還需 NH4Cl 2 mol 需 KCl 64 mol 4 8 將 153 5 g 由 NaCl 和 MgCl2 混合而成的鹽溶于水配成 1 L 溶液 測得溶液中 Cl 的 濃度為 3 mol L 1 則溶液中 Na 的物質的量濃度是 A 2 mol L 1 B 1 mol L 1 C 0 5 mol L 1 D 0 1 mol L 1 答案 B 解析 n Cl 3 mol L 1 1 L 3 mol 設 NaCl 的物質的量為 x 則 MgCl2的物質的量為 3 mol x2 由 58 5 g mol 1 x 95 g mol 1 153 5 g 3 mol x2 得 x 1 mol 111 111 所以 c Na 1 mol L nV 1 mol1 L 9 下列溶液中的 c Cl 與 50 mL 1 mol L 1 氯化鋁溶液中 c Cl 相等的是 A 150 mL 1 mol L 1 氯化鈉溶液 B 75 mL 2 mol L 1 氯化鈣溶液 C 150 mL 3 mol L 1 氯化鉀溶液 D 75 mL 1 mol L 1 氯化鐵溶液 答案 CD 解析 1 mol L 1 AlCl3溶液電離 AlCl 3 Al3 3Cl c Al 3 1 mol L 1 c Cl 3 mol L 1 A 中 因 NaCl 電離 NaCl Na Cl 所以 1 mol L 1 NaCl 中 c Cl 1 mol L 1 不符合要求 B 中 2 mol L 1 CaCl2中 c Cl 2 mol L 1 2 4 mol L 1 C 中 3 mol L 1 KCl 中 c Cl 3 mol L 1 D 中 1 mol L 1 FeCl3中 c Cl 1 mol L 1 3 3 mol L 1 C D 符合要求 10 配制 250 mL 0 10 mol L 的 NaOH 溶液時 下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大 的是 A 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線 C 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線 D 定容后把容量瓶倒轉搖勻 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 再補充幾滴水至刻度線 答案 C 解析 B 項 定容后液面高于容量瓶的刻度線 溶液體積偏大 NaOH 的物質的量 濃度偏小 C 項 情況與 B 項相反 A D 兩項容易判斷 會偏小 對于配制一定體積 一定物質的量濃度的溶液這部分知識 同學們應不僅熟悉實驗的 操作步驟 儀器的使用 還應掌握對實驗結果進行誤差分析 構成實驗誤差的因素是多方 面的 中學階段僅對由于操作不當引起的實驗誤差進行討論和判斷 11 下列是在配制一定物質的量濃度的溶液中的操作 假設其他操作都正確 不會影 響溶液的濃度的是 A 溶解溶質的燒杯 用蒸餾水洗滌后未烘干 B 向容量瓶轉移溶液時有少許溶液濺至瓶外 C 未將洗滌燒杯的液體注入容量瓶即進行定容 D 定容時 眼睛的視線高于容量瓶的刻度線 答案 A 解析 溶解溶質需加水 故燒杯不必烘干 轉移溶液時 少許溶液濺至瓶外會導致 111 111 所配溶液濃度減小 未將洗滌液注入容量瓶溶質損耗 造成所配溶液濃度減小 定容時 俯視刻度線 加水偏少 造成所配溶液濃度偏大 12 一定量的質量分數(shù)為 14 的氫氧化鉀溶液 若將其蒸發(fā)掉 100 g 水后 其質量分 數(shù)為 28 體積為 125 mL 則濃縮后的 KOH 的物質的量濃度為 A 2 2 mol L B 4 mol L C 5 mol L D 6 25 mol L 答案 B 解析 方法一 設原溶液質量為 x 根據(jù)濃縮前后溶質質量不變 則 x 14 x 100 g 28 x 200 g 所以濃縮后 KOH 物質的量濃度為 4 mol L 200 g 14 56 g mol 1 0 125 L 方法二 設溶質的質量為 x 則 28 xx 14 100 g x 28 g 所以物質的量濃度 4 mol L 2856 mol 0 125 L 方法三 設溶質質量為 x 原溶液質量為 y Error Error 則物質的量濃度為 4 mol L 28 g56 g mol 1 0 125 L 13 實驗室欲配制 100 mL 1 4 mol L 1 的 NaNO3 溶液 試完成下列問題 1 用不到的儀器是 A 燒杯 B 500 mL 容量瓶 C 量筒 D 膠頭滴管 E 玻璃棒 F 100 mL 容 量瓶 2 配制時應稱取 NaNO3 g 3 實驗開始時 需檢查容量瓶 4 下列操作的正確順序是 用字母表示 A 冷卻 B 稱量 C 洗滌 D 定容 E 溶解 F 搖勻 G 轉移 答案 1 B C 2 11 9 3 是否漏水 4 BEAGCDF 解析 由固體物質配制一定物質的量濃度的溶液所用到的儀器有 托盤天平 燒杯 玻璃棒 容量瓶 需要注意容量瓶規(guī)格 膠頭滴管等 容量瓶在使用之前必須注意檢查容 量瓶是否漏水 14 在容量瓶的使用方法中 下列操作中錯誤的是 填寫編號 111 111 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 再用待配液潤洗 C 配制溶液時 如果試樣是固體 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 緩慢加 入蒸餾水到接近刻度線 1 cm 2 cm 處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 D 配制溶液時 如果試樣是液體 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中 緩慢加入 蒸餾水到接近刻度線 1 cm 2 cm 處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 E 濃硫酸稀釋后 應馬上轉移到容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 1 cm 2 cm 處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 F 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手托住瓶底 把容量瓶倒轉并搖動多次 答案 BCDE 15 V L Fe2 SO4 3 溶液中含 Fe3 m g 則該溶液中 Fe3 的物質的量濃度為 mol L 1 SO 的物質的量濃度為 mol L 1 溶質的物質的量濃度為2 4 mol L 1 答案 m56V 3m112V m112V 16 實驗室用碳酸鈉晶體配制 1 00 mol L 1 的 Na2CO3 溶液 100 mL 回答下列問題 1 所需主要儀器為 藥匙 和 2 本實驗需稱量碳酸鈉晶體 Na 2CO3 10H2O 的質量為 g 3 容量瓶上標有 等字樣及 4 某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解 冷卻后直接倒進所選 的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中 洗滌燒杯 玻璃棒 2 3 次 洗滌液也移至容量瓶中 然后 加水至離刻度線 1 2 cm 處 用膠頭滴管加水至刻度線 然后將溶液轉移到試劑瓶中 請 指出上述操作中的 3 處錯誤 5 配制上述溶液 造成所配溶液濃度偏低的原因是 A 稱量碳酸鈉晶體 Na 2CO3 10H2O 的時間太長 而且暴露在空氣中 B 向容量瓶中轉移液體時 容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C 定容時俯視刻度線 D 洗滌液轉移至容量瓶中時 灑出一部分 答案 1 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 100 mL 容量瓶 膠頭滴管 2 28 6 3 100 mL 25 刻度線 4 不應將液體直接倒入容量瓶中 而應用玻璃棒引流 洗滌液注入容量瓶之后 向容量瓶中加蒸餾水之前 應將溶液初步振蕩搖勻 定容后應將容量瓶倒轉搖勻 5 D 17 2010 年合肥高一期末 實驗室常用的濃鹽酸密度為 1 17 g mL 1 質量分數(shù)為 36 5 111 111 1 此濃鹽酸的物質的量濃度為 2 取此濃鹽酸 50 mL 用蒸餾水稀釋到 200 mL 稀釋后鹽酸的物質的量濃度為 3 將 13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中 充分反應后 求 放出的 H2 在標準狀況下的體積 將生成的 H2 通過足量的灼熱 CuO 求被還原出的銅的質量 假設氫氣在反應中沒有 損失 答案 1 11 7 mol L 1 2 2 92 mol L 1 3 4 48 L 12 8 g 解析 1 據(jù)物質的量濃度計算公式可得 c HCl 11 7 mol L 1 1 17 36 5 100036 5 2 稀釋后鹽酸的物質的量濃度為 2 92 mol L 1 11 7 50200 3 13 g 鋅為 0 2 mol 放出 H2 0 2 mol 即標準狀況下為 4 48L 由方程式 H 2 CuO Cu H 2O 可得 0 2 mol H2能還原出 0 2 mol Cu 即 12 8 g