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人教版2020年初中化學中考復習 12 金屬的化學性質D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分）下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是（ ） A . 一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B . 等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分解制氧氣 C . 向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸 D . 碳酸鈉和稀鹽酸在燒杯中反應 2. （2分）將顆粒大小相同的等質量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣質量如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 金屬X最活潑 B . 金屬Y的相對原子質量一定大于X C . 若金屬Z是Fe，則金屬X一定是Al D . 金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少 3. （2分）將天平調節(jié)平衡，在左右兩端放上等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左、右兩盤鹽酸中分別放入等質量的金屬X、Y，在反應的過程中指針向左偏轉，完全反應后（鹽酸足量）指針向右偏轉，則X、Y與下列金屬相符的是（ ） A . X：Fe Y：Mg B . X：Fe Y：Zn C . X：Mg Y：Al D . X：Al Y：Zn 4. （2分）下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ） A . CO2→H2O B . Fe→FeC13 C . AgNO3→Ag D . A1→A12O3 5. （2分）下列有關比較正確的是（ ） A . 人類利用金屬的年代先后順序：鐵＞銅 B . 鐵合金中的含碳量：鋼＞生鐵 C . 鐵在不同溶液中的銹蝕程度：河水＞海水 D . 氧化物中鐵元素的質量 6. （2分）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體，向該固體中加入少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，下列對該固體的敘述正確的是（ ） ①一定有鋅 ②一定有鐵 ③一定有銅 ④可能有鋅 ⑤可能有鐵 ⑥可能有銅 A . ①②③ B . ③④⑤ C . ②③④ D . ①②⑥ 7. （2分）下列圖像正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸 B . 氧氣的溶解度曲線 C . 等質量的Mg和Fe與足量同濃度稀鹽酸反應 D . 濃鹽酸露置空氣中 8. （2分）在實驗事實的基礎上歸納結論，是化學學習的重要思想和方法．下列有關金屬活動性實驗探究的歸納和總結不科學的是（ ） A . 鎂與氧氣在常溫下就能反應，而鐵與氧氣在高溫時才能反應，故鎂比鐵活潑 B . 鋅粒與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應要劇烈，故鋅比鐵活潑 C . 鋁能與鹽酸反應放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應，故鋁比銅活潑 D . 銅與硝酸銀溶液反應得到銀，故銅比銀活潑 9. （2分）A、B、C三種金屬，它們與有關溶液的反應可用如下化學方程式表示： ①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2 ③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反應 則A、B、C三種金屬的活動性順序是（ ） A . A＞B＞C B . A＞C＞B C . C＞B＞A D . C＞A＞B 10. （2分）下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是（ ） A . 鹽酸中加水 B . 向一定質量飽和石灰水中加入氧化鈣 C . 用等質量、等質量分數(shù)的H2O2溶液來制取O2 D . 將過量的、等質量的鎂和鋅分別加入到等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中 11. （2分）等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . M、N兩種金屬中較活潑的是N B . 生成H2的質量M＜N C . 相對原子質量較小的是M D . 產(chǎn)生H2的速率N＞M 二、 綜合題 (共3題；共13分) 12. （4分）某同學為了探究鐵和銅的金屬活動性，他將一根锃亮的鐵絲插入藍色的硫酸銅溶液中． （1）實驗時，觀察到的現(xiàn)象是________ ． （2）寫出發(fā)生反應的化學方程式________． （3）由此可判斷，鐵和銅的金屬活動性順序是________． 13. （5分）實驗是學習化學的一條重要途徑，正確的實驗操作是實驗成功的關鍵，造成下列實驗后果的原因可能是： （1）加熱固體時試管炸裂________； （2）過濾后濾液仍然渾濁的原因________； （3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，結果偏低________。 14. （4分）下圖表示有關物質的轉化關系(反應條件及部分生成物已省略)。已知甲、乙、丙為單質,其它均為化合物,A、C都是無色液體,且所含元素種類完全相同:D是無色有毒氣體。 （1）F的化學式可能為(填一個即可)________。 （2）反應②的化學方程式________。 （3）反應④的化學方程式________。 （4）反應①-⑤中屬于分解反應的是________(填序號)。 （5）反應⑤的現(xiàn)象為________。 三、 實驗探究題 (共2題；共13分) 15. （7分）回答以下問題： ⑴應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。 A．Fe 和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①寫出Fe 和CuSO4溶液反應的化學方程式________。 ②在相同條件下，四種金屬中能與鹽酸反應且最劇烈的是________。 ⑵氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程如下： ①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。濾渣的成分是________ ， 濾液中的溶質是________。 ②步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________。 ③氯化鐵能腐蝕銅的原因是（用化學方程式表示）________。 16. （6分）下半年網(wǎng)絡曝光了多起飾品摻假事件，重慶某校化學興趣小組的同學在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含金屬成分進行了相關探究活動?，F(xiàn)邀請你一起加入。 （提出問題） ①如何鑒別真假鈀金？②如何確定鈀（Pb)的金屬活動性？、 （查閱資料） 假鈀金通常是Ag-Zn合金。 （實驗探究） （1）鑒別鈀金樣品的真假：取適量鈀金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到鈀金樣品表面產(chǎn)生氣泡，該氣體是________（填名稱），說明此樣品是________填“真”或“假）鈀金。寫出該實驗中的化學方程式________。 （2）為了驗證鈀、鐵、鎂三種金屬的活動性順序，某同學做了下圖的實驗，第三只試管無明顯現(xiàn)象，則僅從該實驗能得到的結論是________。 A.金屬活動性中鎂在鐵之前 B.金屬活動性中鈀在氫之前 C.金屬活動性中鎂在鈀之前 D.該實驗無法比較鐵和鈀的活動性 實驗反思，查閱資料得知鈀、鐵、鎂三種金屬的活動性順序為鎂>鐵>鈀，若用氯化鈀溶液（Pb為正二價)和另外兩種物質驗證三種金屬的活動性順序，則另外兩種物質分別是________，發(fā)生的反應方程式為________。 四、 計算題 (共1題；共10分) 17. （10分）金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關.牢固掌握金屬的知識非常重要。 （1）鋁和鐵都是我們生活中常見的金屬，鋁耐腐蝕性能比鐵好的原因是________。 （2）如圖為實驗室模擬煉鐵，其產(chǎn)品是純鐵，工業(yè)煉鐵的產(chǎn)品是生鐵。 ①純鐵和生鐵性能不同的原因是________。 ②如圖A中的實驗現(xiàn)象是________。 ③從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施________。 （3）鐵制品容易銹蝕，是鐵與________同時反應的結果。 （4）為了驗證鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，某同學進行如圖所示的實驗。 ①老師認為該同學不能達到實驗目的。請說明理由。 ②請在原實驗的基礎上補充一個實驗，以證明四種金屬的活動性順序(寫出所用試劑即可)。 （5）實驗室用足量一氧化碳還原10g赤鐵礦。充分反應后.測得生成二氧化碳的質量為6.6g.則該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是多少? 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共3題；共13分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 實驗探究題 (共2題；共13分) 15-1、 16-1、 16-2、 四、 計算題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、