《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念》同步練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念》同步練習(xí)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念》同步練習(xí) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分) 1．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 2．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑 3．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 (　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 4．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液　 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液　 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 (　　) 　 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 5．現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng) ①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N?、赑＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 6．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 7．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 (　　) A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 8．雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來(lái)消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．生成物A是一種正鹽 B．氨氣是還原產(chǎn)物 C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子 9．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應(yīng)中 (　　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 11．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 12．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑ ② 關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是 (　　) A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分) 13．(10分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)： A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題： (1)加入以上藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào))_______________________________________。 (2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________ (3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是__________________________________________。(4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。 14．(10分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是______。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______―→______。 (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ____________________________________________________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____。 15．(12分)小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下： (1)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________， 乙中的現(xiàn)象是____________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_____________________________________，可證明NO的還原性。 (2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿(mǎn)水的作用是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答) (3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 16．(8分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr === 5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。 (2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(補(bǔ)充完整)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。 (4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。 答案 1．A 2．A 3．A 4．A 5．B　6．C　7．D 8．C 9．C　10．A 11．C 12．B 13.(1)A→E→B→C→D (2)2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2 (3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色 (4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O 　　14．(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3) 得到23e－ 2H2CrO4＋3H2O2===2C r(OH)3＋3O 2↑＋2H2O 6e－ 失去6e－ (或2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O) (4)3.36 L 15．(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO (3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁　可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性 16．(1)HBr　(2)BrF3　BrF3、H2O　3 (3)H2O　酸性和還原性　(4)1.5 mol 111