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課時教學(xué)設(shè)計首頁（試用） 授課時間： 年 月 日 課題 生活中兩種常見的有機物 課型 新授課 第幾 課時 1-3 課 時 教 學(xué) 目 標(biāo) （三維） 知識與技能 1、說出乙醇、乙酸的物理性質(zhì)和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 2、通過知識經(jīng)驗和探究實驗推理乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，會書寫乙醇與鈉及乙醇氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、通過探究能掌握乙酸的酯化反應(yīng)特點 過程與方法 通過比較乙烷、水和乙醇結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的差異，得出羥基的特性，知道官能團決定著有機物的性質(zhì) 情感態(tài)度價值觀 學(xué)會運用辨證唯物主義觀點來分析和解決問題 教學(xué)重點與 難點 教學(xué)重點：1、官能團的概念 ２、乙醇的組成、乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng) ３、乙酸的組成、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。 教學(xué)難點：１、建立乙醇和乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型 2、乙酸酯化反應(yīng)的實質(zhì) 教學(xué)方法與 手段 以“討論法”、“建模法” 理解有機反應(yīng) 使 用 教 材 的 構(gòu) 想 官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)。所以，引導(dǎo)學(xué)生從官能團入手學(xué)習(xí)內(nèi)容，樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的有機物學(xué)習(xí)意識。 課時教學(xué)流程（試用） 課程變化及處理 主要環(huán)節(jié)的效果 補 充 教 師 行 為 學(xué) 生 行 為 一、導(dǎo)入。 1、回憶初中所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題： (1)怎樣證明乙醇中含有C元素和H元素？ (2)醋酸是強酸還是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸對皮膚有沒有腐蝕作用？ ２、詢問愛喝酒的人，或咨詢酒廠的調(diào)酒師，回答下列問題： (1)糧食酒是新的好，還是陳的好？ (2)夏天用食用酒精勾兌的白酒，冬天易渾濁，是何原因？ 二、乙醇的物理性質(zhì) 乙醇是一種無色、有醇香味的液體，密度比水的小，具有揮發(fā)性，能溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比混溶。乙醇俗稱酒精，在酒類飲品中都含有一定量的乙醇。某白酒標(biāo)簽上注有“38”字樣，試說明其涵義。近年來，假酒中毒事件時有發(fā)生，你知道假酒中有毒的物質(zhì)是什么嗎？ 三、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能團。從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。要抓住官能團羥基(—OH)的特性，同時注意乙基對羥基的影響，如受乙基對羥基的影響，使得乙醇與金屬鈉的反應(yīng)不如水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈；乙醇能被催化氧化，是因為羥基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時碳原子與氧原子再形成一個共價鍵，形成羰基()。 在乙醇的分子中共存在哪幾種共價鍵？在乙醇的化學(xué)反應(yīng)中，共價鍵的斷裂情況如何？ 根據(jù)乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式思考，為什么在實驗室中通常用酒精燈作熱源？酒精在生活中還有什么應(yīng)用？ 四、乙酸的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團叫羧基。是一個整體，具備特有的性質(zhì)： (1)具有酸性 ①哪些事實可證明乙酸是弱酸？ ②比較下列酸的酸性強弱：CH3COOH、HCl、H2CO3 (2)酯化反應(yīng) 在乙酸乙酯的制備實驗中： ①向反應(yīng)器中加入藥品的順序如何？應(yīng)如何操作？ ②濃硫酸的作用是什么？ ③制取裝置中玻璃長導(dǎo)管的作用是什么？導(dǎo)管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是什么？ ④飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？ ⑤在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？ (3) 酯化反應(yīng)中生成的乙酸乙酯具有什么性質(zhì)？由此你能否聯(lián)想到酯的其他性質(zhì)？ 五、規(guī)律總結(jié) （1）.醇的氧化反應(yīng)規(guī)律 醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化(又稱去氫氧化)反應(yīng)生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能發(fā)生“去氫氧化”生成醛：2R－CH2OH+O22R—CHO+2H2O ②凡是含有結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下也能發(fā)生“去氫氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。 ③凡是含有結(jié)構(gòu)的醇通常情況下很難被氧化。 （2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羥基氫的活動性比較(酸性強弱順序) 碳酸、水、乙醇、乙酸的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質(zhì)，如：易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，它們的酸性強弱不同。其酸性強弱順序為：乙酸>碳酸>水>乙醇。 （3）.實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實驗注意事項 實驗室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應(yīng)液里將抑制反應(yīng)向正方向進行。加熱的目的不只是為了加快反應(yīng)速率，同時使反應(yīng)生成的乙酸乙酯(沸點77.1℃)變成蒸氣與反應(yīng)物及時分離?？墒且掖嫉姆悬c(78.5℃)和乙酸的沸點(117.8℃)都較低，當(dāng)乙酸乙酯形成蒸氣被導(dǎo)出時，其中會混有少量乙醇和乙酸蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而難于分離。 實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不是插入液面下是為了防止倒吸。 答案：在酒精火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，證明酒精中含有H元素；然后迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明酒精中含有C元素。 答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其濃溶液對皮膚有腐蝕作用。 答案：糧食酒越陳越好。 答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 問題導(dǎo)入抓住學(xué)生注意力 課 時 達 標(biāo) 檢 測 設(shè) 計（試用） 項目 檢測內(nèi)容 當(dāng)堂 達標(biāo) 檢測 【例1】 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 A.硝酸 B.無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸 思路：銅片灼熱后生成氧化銅，硝酸、鹽酸能使氧化銅溶解，銅片的質(zhì)量減少；乙醇可實現(xiàn)氧化銅到銅的轉(zhuǎn)變：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片的質(zhì)量不變；石灰水不與氧化銅反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加。 答案：C 【例2】 某有機物分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，能使溴水褪色。寫出這種有機物的結(jié)構(gòu)簡式。 思路：分子中含有兩個氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)屬于羧酸。從分子中氫原子數(shù)看，烴基不飽和，使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)?？膳袛喾肿又泻胁伙柡吞继兼I和羧基。 答案：CH2==CHCOOH 課時教學(xué)設(shè)計尾頁（試用） ☆補充設(shè)計☆ 板　 書　 設(shè)　 計 3.3 生活中常見的兩種有機物 1、 乙醇 1、物理性質(zhì) 2、分子結(jié)構(gòu) 3、化學(xué)性質(zhì)（突出催化氧化反應(yīng)） 4、用途 2、 乙酸1、物理性質(zhì) 2、分子結(jié)構(gòu) 3、化學(xué)性質(zhì)（突出酯化反應(yīng)） 4、用途 作 業(yè) 設(shè) 計 1、認真閱讀課本,理解所學(xué)內(nèi)容； 2、完成學(xué)案課時練，并總結(jié)所學(xué)內(nèi)容 3、預(yù)習(xí)課本《基本營養(yǎng)物質(zhì)》部分 教 學(xué) 后 記 優(yōu)點： 1、板書設(shè)計合理 2、講解清晰到位，突出了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的有機學(xué)習(xí)理念 不足與改進措施： 1、與學(xué)生互動不足 2、鈉與乙醇反應(yīng)實驗可以交由學(xué)生進行