《山東省萊州市沙河鎮(zhèn)九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水制堿課件 魯教版五四制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省萊州市沙河鎮(zhèn)九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水制堿課件 魯教版五四制（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、Na2CO3俗稱：純堿或蘇打俗稱：純堿或蘇打第三節(jié)第三節(jié) 海水海水“制制堿堿”自自然然界界中中有有天天然然純純堿堿內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖堿湖 工業(yè)上是如工業(yè)上是如何制純堿何制純堿? 天然堿天然堿鹽湖鹽湖 純堿（純堿（Na2CO3)在工業(yè)上以在工業(yè)上以氯化鈉氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。為主要原料，制取碳酸鈉。思考：思考：NaCl Na2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、氯化鈉、二氧化碳二氧化碳。僅此這

2、兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？還需要還需要：水、氨氣水、氨氣C、O（媒介作用媒介作用）NaHCO3加熱加熱飽和食鹽水飽和食鹽水通入通入飽和氨鹽水飽和氨鹽水NH3CO2過濾過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰熟石灰NaCl +NH3CO2H2O= NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O氨堿法制純堿原理氨堿法制純堿原理Ca(OH)2+ 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 2H2O思考：思考：1、為什么采用飽和的食鹽水？、為什么采用飽和的食鹽水？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫氫 鈉鈉和氯化銨，那種

3、物質(zhì)首先析出？和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本為什么？（提示：根據(jù)課本15頁溶解度曲線）頁溶解度曲線）2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？提高產(chǎn)量提高產(chǎn)量使溶液顯堿性，吸收更多的使溶液顯堿性，吸收更多的 CO2NaHCO3，在同一溫度下，在同一溫度下NaHCO3溶解度小溶解度小凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的人能辦到的的人能辦到的,我們我們黑頭發(fā)黑眼睛的人黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到也一定能辦到!侯德榜侯德榜1862年比利時科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制年比利時科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨

4、堿法制純堿純堿,并對制堿技術(shù)進(jìn)行了壟斷。并對制堿技術(shù)進(jìn)行了壟斷。 侯氏制堿法的誕生侯氏制堿法的誕生 19211921年年1010月侯德榜接受了永利堿業(yè)公月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然司的聘請，毅然從從啟程回國，決心自啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝，己開發(fā)制堿新工藝， 經(jīng)過經(jīng)過600600多次研究實多次研究實驗，分析了驗，分析了20002000多個樣品，歷時多個樣品，歷時5 5年，于年，于19421942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制侯氏制堿法堿法”。本可以高價出售這一專利而獲得本可以高價出售這一專利而獲得巨額財富的侯德榜卻把它巨額財富的侯德榜卻把它公布于眾公

5、布于眾，讓世，讓世界各國人民界各國人民共享共享這一科技成果，促進(jìn)了世這一科技成果，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏制堿法的反應(yīng)原理侯氏制堿法的反應(yīng)原理 NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2向析出向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的的母液中加入研細(xì)的NaCI，還得到，還得到另一產(chǎn)品另一產(chǎn)品NH4CI固體。固體。閱讀課本閱讀課本20頁多識一點：侯氏制堿法問題：頁多識一點：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？、侯氏制堿法優(yōu)于

6、氨堿法之處是什么？答答：（：（1）氨堿法）氨堿法優(yōu)點優(yōu)點原料經(jīng)濟易得、原料經(jīng)濟易得、CO2和和NH3可回可回 收利用，收利用，缺點缺點是是CaCl2用處不大，污染環(huán)境。用處不大，污染環(huán)境。 NaCl利利 用率低。用率低。（2）侯氏制堿法）侯氏制堿法優(yōu)點優(yōu)點NaCl可以循環(huán)利用，可以循環(huán)利用，NH4Cl 可作化肥。可作化肥。總原理相同總原理相同:2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl不同：對過濾出不同：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法后的母液的處理方法這兩種制堿方法有何異同這兩種制堿方法有何異同?探究一：探究一：碳酸鈉和碳酸

7、氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解性溶解性水溶液酸堿性水溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 用途用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打、酸式碳酸鈉小蘇打、酸式碳酸鈉白色白色 晶晶體體白色白色 粉末粉末可溶可溶顯堿性顯堿性滅火器、制飲料、滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸發(fā)酵粉、治療胃酸石油精煉、洗滌劑、制石油精煉、洗滌劑、制造玻璃造玻璃等。等。易容易容顯弱堿性顯弱堿性受熱不易分解受熱不易分解受熱易分解受熱易分解 無色酚酞無色酚酞 稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液氯化鋇溶液氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有氣泡

8、產(chǎn)生反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式變紅變紅無無白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3BaCOBaCO3 3 2NaCl2NaCl Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH Na2CO3 2HCl 2NaCl+CO2 H2O 探究二探究二：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì): :把以下幾種溶液分把以下幾種溶液分別和碳酸鈉溶液混合別和碳酸鈉溶液混合化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解、受熱易分解 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 + H2O2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O探究三：聯(lián)系你學(xué)過的知識并根據(jù)碳

9、酸氫鈉的組成，探究三：聯(lián)系你學(xué)過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成， 猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？3、溶液顯堿性、溶液顯堿性注：注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。 2、根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)、根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：低溫低溫、避光、避光可推測出可推測出物質(zhì)物質(zhì)受熱、受熱、見光見光易分解；易分解；三三.鹽鹽1.定義：定義：金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子組成的化合物。組成的化合物。2.分類分類（1）：）：按溶于水顯示的顏色按溶于水顯示的顏色無色：無色：藍(lán)色藍(lán)色：黃色黃色： 淺綠色

10、淺綠色：鉀、鈉、銨、鎂、鋁、銀、鋇等鉀、鈉、銨、鎂、鋁、銀、鋇等 鹽鹽銅鹽銅鹽 （ CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 ）鐵鹽鐵鹽 （ FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3）亞鐵鹽亞鐵鹽 （ FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2）分類分類（2）：）：按溶解性按溶解性可溶：可溶：微溶：微溶：難容：難容： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽、都溶，鉀、鈉、銨、硝酸鹽、都溶，AgCl、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3CaSO4 等等3.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（1)1)定義定義兩種兩種化合物化合物互相互相交換位置交換位置生成另外生成另外兩種兩種化合物化合物的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)公式：

11、公式：(3)(3)發(fā)生條件：發(fā)生條件：A AB B + + C CD D = = ADAD + + CBCB（1 1）反應(yīng)物、生成物都是）反應(yīng)物、生成物都是化合物化合物。（2 2）生成物中必須具備）生成物中必須具備沉淀、氣體、沉淀、氣體、 水水三者中的任何一個。三者中的任何一個。(4)(4)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例降低溶液中降低溶液中離子離子的的種類種類和和數(shù)量數(shù)量 。HCl + NaOH = NaCI + H2O(5(5）復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：）復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：溶液中溶液中離子、化合物離子、化合物是否可以共存是否可以共存H+OH-CO

12、32-OH-H+Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH+4CO32-H+Ca2+ 、Ba2+等等Cl- -Ag+SO42- -Ba2+以下離子在溶液中不能共存以下離子在溶液中不能共存1.1.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（衣服上會出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（ ） A A純堿純堿 B B燒堿燒堿 C C氯化鈉氯化鈉 D D油脂油脂2.2.在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pHpH不會顯著升高不會顯著升高的是的是 ( )( ) A A、FeFe（OHOH）3

13、3 B B、NaNa2 2COCO3 3 C C、AgNOAgNO3 3 D D、NaOHNaOH課堂檢測課堂檢測3.3.下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學(xué)式不相符的是下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學(xué)式不相符的是 ( )( ) A A純堿純堿 NaOH BNaOH B小蘇打小蘇打 NaHCONaHCO3 3 C C大理石大理石 CaCOCaCO3 3 D D食鹽食鹽 NaCl NaCl 4.4.檢驗碳酸鹽的正確方法是檢驗碳酸鹽的正確方法是( )( ) A A滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B B滴加滴加BaClBaCl2 2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀 C C加

14、熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D D滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體課堂檢測課堂檢測5. 5. 下列能在水中大量共存的一組離子是下列能在水中大量共存的一組離子是( )( )A AK K+ +、OHOH- -、NONO3 3- -、H H+ + B BK K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- -C CBaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- D DNaNa+ +、BaBa2+2+、OHOH- - 、NONO3 3- -6.6.某化學(xué)活動小組同學(xué)打算用過濾方法分離下列混

15、某化學(xué)活動小組同學(xué)打算用過濾方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（合物，其中不適宜用此法分離的一組是（ ） A.A.碳酸鉀、碳酸鈣碳酸鉀、碳酸鈣 B.B.氯化鋇、氯化銀氯化鋇、氯化銀 C.C.氫氧化鋇、硫酸鋇氫氧化鋇、硫酸鋇 D.D.硝酸銀、硝酸鋇硝酸銀、硝酸鋇課堂檢測課堂檢測7.7.除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，下列方法能實現(xiàn)的除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，下列方法能實現(xiàn)的是是( ( ) ) A A加適量硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶加適量硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶 B B加適量氯化鈣，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶加適量氯化鈣，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶 C C加適量氫氧化鋇，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶加適量氫氧化鋇，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶 D D加適量氫氧化鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶加適量氫氧化鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶課堂檢測課堂檢測