《化學(xué)：224《鎂的提取及應(yīng)用》教案1(蘇教版必修1)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：224《鎂的提取及應(yīng)用》教案1(蘇教版必修1)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用 一、教學(xué)目標(biāo) ： （ 一 ） 知識(shí)技能：了解鎂的提取及物理性質(zhì)，掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。 （ 二 ） 過程方法： 通過交流與討論， 理解海水提鎂的原理與過程， 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn) 的區(qū)別。通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。 （ 三 ） 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí) 的科學(xué)態(tài)度。通過鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的實(shí)驗(yàn)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。 二、教學(xué)難、重點(diǎn) ： 重點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：提取鎂的化學(xué)原理 三、教學(xué)工具 儀器：試管坩堝鉗

2、 酒精燈 火柴 砂紙 藥品：鎂條鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2 四、教學(xué)方法： 設(shè)疑討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié) 五、課時(shí)安排： 一課時(shí) 六、教學(xué)過程： [ 引入 ] 海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從 海水中提取鎂。 [ 板書 ] 一、鎂的提取 [思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaC2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約 5.11g ，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實(shí)際意義，如何解決面臨的困難？ [ 討論 ] 數(shù)據(jù)分析海水中的 Mg2+ 的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集?？梢约尤胍环N試劑 使 Mg2+ 沉淀，

3、如氫氧化鈉、氫氧化鈣等． [追問 ]是不是直接往海水中加沉淀劑？ [ 講述 ] 不是，因?yàn)楹Ｋ械?Mg2+ 的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+ 的沉淀，而且會(huì)增 大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。 [追問 ]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？ ［講述］因?yàn)楹＿呌胸S富的貝殼，可用來制得Ca(OH2 ,從原料來源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選 用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。 ［思考］如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學(xué)方程式。 ［講述］貝殼(CaCQ)一CagCa(OH? ［投影］教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。 ［提問］由MgCl2到Mg究

4、竟用還原法還是電解法好？ ［啟發(fā)］回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。 ［講述］由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。 ［練習(xí)］請(qǐng)一位同學(xué)演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在草稿紙上 書寫。與學(xué)生一起看同學(xué)寫的正確與否，當(dāng)堂評(píng)判。 (1) MgCl2 + Ca(OH2== Mg(OH)2 J + CaC2 (2) Mg(OH)2 + 2HCl == MgC2 + 2H20 A (3) MgCl2 - 6H2O == MgC2 + 6H2O 電解 (4) MgCL === Mg + Cl2 T T ［過渡］鎂是我們熟悉的金屬，在

5、高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些 性質(zhì)呢？ ［展示］觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實(shí)際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。 ［板書］二、鎂的物理性質(zhì) 鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度 較大。 要求學(xué)生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測(cè) Mg的化學(xué)性質(zhì)。 ［講述］Mg原子的最外層只有兩個(gè)電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測(cè)Mg是 種活潑的金屬。 ［板書］三、鎂的化學(xué)性質(zhì) ［探究］ 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 1、取一小段除去氧化膜的 鎂條投入盛有T量稀鹽 酸的試管中。 鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn) 生 Mg+2

6、HCl == MgCl2+H2 T 2、取一小段除去氧化膜的鎂 有氣體產(chǎn)生，滴后酚Mt的水溶 條投入滴后酚酗:的水中。 液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和 得多) Mg+2H20 == Mg(QH)2+H2 T 3、一根除去氧化膜的鎂條， 點(diǎn)燃后插入充滿CO的集氣 瓶中。 燃著的鎂條在 CQ中繼續(xù)燃 燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白 色固體 點(diǎn)燃 2Mg + CQ2 == 2MgQ+C ［講述］鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮?dú)庵幸材苋紵? 點(diǎn)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式：3 Mg +N2 = Mg3N2 ［小結(jié)］鎂容易失去最外層的2個(gè)電子形成Mg2+,是一種比較活潑的金屬，

7、可以和某些非金屬單 質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。 ［練習(xí)］分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是() A、CB、 MgOC、MgCO3D、Mg3N2 ［總結(jié)］這節(jié)課我們重點(diǎn)討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學(xué)性質(zhì)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和 分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。 ［作業(yè)］練習(xí)與實(shí)踐7 七、板書設(shè)計(jì) 鎂的提取及應(yīng)用 、鎂的提取 (1) MgCl2 + Ca(OH2 == Mg(OH)2 J + CaC2 (2) Mg(OH)2 + 2HCl == MgC2 + 2H20 A (3) MgCl2 - 6H20 == MgC2 + 6H2O 電解 (4) M

8、gCl2 === Mg + C2 T 、鎂的物理性質(zhì) 鎂是銀白色固體、密度較小、質(zhì)地柔軟，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強(qiáng)度 較大。 三、鎂的化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) 點(diǎn)燃 2 Mg + O2 == 2MgO 點(diǎn)燃 3 Mg + N2 == Mg3N2 Mg +2 H+ == Mg2++H2 T (3)與水反應(yīng) Mg+2 H2O == Mg(OH)2+H2 點(diǎn)燃 (4)與二氧化碳反應(yīng) 2 Mg+ C6 == 2 MgO+C