《高考化學一輪復習 第26講 鹽類水解課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第26講 鹽類水解課件（74頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第2626講鹽類水解講鹽類水解【考綱要求考綱要求】 1.1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.2.了解影響鹽類水解程度的主了解影響鹽類水解程度的主要因素。要因素。3.3.了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用?？键c考點1 1水的電離水的電離知識梳理知識梳理1.1.定義定義在溶液中鹽電離出來的離子與在溶液中鹽電離出來的離子與 結合生成結合生成 的的反應反應。2.2.實質實質水電離產生的水電離產生的H H+ +或或OHOH- -弱電解質弱電解質堿堿 酸酸 3.3.特點特點中和反應中和反應 4.4.規(guī)律規(guī)律有弱才水解有弱才水解, ,越弱越水解越弱越水解; ;誰強顯誰性誰強顯誰性, ,同強

2、顯中性。同強顯中性。鹽的鹽的類型類型實例實例是否是否水解水解水解的水解的離子離子溶液的溶液的酸堿性酸堿性室溫下溶室溫下溶液的液的pHpH強酸強酸強堿鹽強堿鹽NaClNaCl、KNOKNO3 3 . . .強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽NHNH4 4ClCl、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 . . .強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 . . .否否中性中性pH=7pH=7是是酸性酸性pH7pH7pH7【多維思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)溶液呈中性的鹽

3、一定是強酸、強堿生成的鹽。溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。( () )(2)(2)酸式鹽溶液可能呈酸性酸式鹽溶液可能呈酸性, ,也可能呈堿性。也可能呈堿性。( () )(3)(3)某鹽溶液呈酸性某鹽溶液呈酸性, ,該鹽一定發(fā)生了水解反應。該鹽一定發(fā)生了水解反應。( () )(4)25 (4)25 時時, ,等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后, ,溶液溶液pH=7pH=7。( () )(5)(5)常溫下常溫下, ,同濃度的同濃度的NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液相比前者溶液相比前者pHpH大。大。(

4、() )(6)NaHS(6)NaHS溶液的水解方程式溶液的水解方程式:HS:HS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +。( () )(7)25 (7)25 時時,pH=5,pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液與溶液與pH=9pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中水的電離程度相等。溶液中水的電離程度相等。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.(1)2.(1)現有現有0.1 mol0.1 molL L-1-1的純堿溶液的純堿溶液, ,用用pHpH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH,

5、pH,其正確的操作是其正確的操作是 。 你認為該溶液你認為該溶液pHpH的范圍一定介于的范圍一定介于 之間。之間。 (2)(2)為探究純堿溶液呈堿性是由為探究純堿溶液呈堿性是由 引起的引起的, ,請你設計一個簡單的實驗方案請你設計一個簡單的實驗方案: : . . 。 (3)(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程為探究鹽類水解是一個吸熱過程, ,請用請用NaNa2 2COCO3 3溶液和其他必要試劑溶液和其他必要試劑, ,設計一個簡單的設計一個簡單的實驗方案實驗方案: : 。 提示提示: :(1)(1)把一小塊把一小塊pHpH試紙放在潔凈的表面皿試紙放在潔凈的表面皿( (或玻璃片或玻璃片) )上上,

6、 ,用蘸有待測溶液的玻璃用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部棒點在試紙的中部, ,試紙變色后試紙變色后, ,與標準比色卡比較來確定溶液的與標準比色卡比較來確定溶液的pHpH7 71313(2)(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液向純堿溶液中滴入酚酞溶液, ,溶液顯紅色溶液顯紅色; ;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液, ,產生白色沉淀產生白色沉淀, ,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由 引起的引起的(3)(3)取取NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,滴加酚酞溶液呈紅色滴加酚酞溶液呈紅色, ,然后分成兩份然后

7、分成兩份, ,加熱其中一份加熱其中一份, ,若紅色變深若紅色變深, ,則鹽類水解吸熱則鹽類水解吸熱23CO23CO考點演練考點演練解析解析: :pHpH大于大于7 7是由于酸根離子水解呈堿性是由于酸根離子水解呈堿性,pH,pH小于小于7 7是由于弱堿陽離子水是由于弱堿陽離子水解呈酸性。解呈酸性?？枷蚩枷蛞畸}類水解反應離子方程式一鹽類水解反應離子方程式1.1.按要求書寫離子方程式。按要求書寫離子方程式。(1)AlCl(1)AlCl3 3溶液呈酸性溶液呈酸性: : 。 (2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液呈堿性溶液呈堿性: : 。 (3)NH(3)NH4 4ClCl溶于溶于D D2 2O

8、O中中: : 。 (4)(4)將將NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與AlClAlCl3 3溶液混合溶液混合: : 。 (5)(5)實驗室制備實驗室制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體: : 。 (6)NaHS(6)NaHS溶液呈堿性溶液呈堿性: : 。 (7)(7)對于易溶于水的正鹽對于易溶于水的正鹽M Mn nR Rm m溶液溶液, ,若若pH7,pH7,其原因是其原因是 ; ; 若若pH7,pH 水解呈酸性水解呈酸性 中性中性 水解呈堿性水解呈堿性 電離呈堿性。電離呈堿性。B B 4.4.導學號導學號 96656163 96656163 25 25 時時, ,濃度均為濃度均為 0

9、.1 mol 0.1 molL L-1-1 的溶液的溶液, ,其其pHpH如下表所如下表所示。有關說法正確的是示。有關說法正確的是( ( ) )序號序號溶液溶液NaClNaClCHCH3 3COONHCOONH4 4NaFNaFNaHCONaHCO3 3pHpH7.07.07.07.08.18.18.48.4C C 練后歸納練后歸納 鹽類水解的規(guī)律及拓展應用鹽類水解的規(guī)律及拓展應用1.1.“誰弱誰水解誰弱誰水解, ,越弱越水解越弱越水解”。如酸性。如酸性:HCNCH:HCNCHNaCNCH3 3COONaCOONa。3.3.相同條件下的水解程度相同條件下的水解程度考點考點2 2影響鹽類水解平衡

10、的因素影響鹽類水解平衡的因素知識梳理知識梳理1.1.內因內因酸或堿越弱酸或堿越弱, ,其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大, ,溶液的堿性溶液的堿性或酸性越強?；蛩嵝栽綇姟Ｈ缢嵝匀缢嵝?CH:CH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3, ,則同濃度的則同濃度的NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH:pH(NapH:pH(Na2 2COCO3 3) ) . . pH(CHpH(CH3 3COONa)COONa)。 2.2.外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產生水解產生離子的濃度離子

11、的濃度溫度溫度升高升高右移右移增大增大增大增大濃度濃度增大增大右移右移減小減小增大增大減小減小( (即稀釋即稀釋) )右移右移增大增大減小減小外加酸堿外加酸堿酸酸弱堿陽離子的水解程度減小弱堿陽離子的水解程度減小堿堿弱酸根離子的水解程度減小弱酸根離子的水解程度減小外加其他外加其他能水解的鹽能水解的鹽水解結水解結果相同果相同抑制抑制, ,水解程度減小水解程度減小水解結水解結果相反果相反促進促進, ,水解程度增大水解程度增大( (甚至徹底水解甚至徹底水解) )條件條件移動方向移動方向H H+ +數數pHpH現象現象升溫升溫 . . . .通通HClHCl . . . .加加H H2 2O O . .

12、 . .加加NaHCONaHCO3 3 . . .向右向右增多增多減小減小顏色變深顏色變深向左向左增多增多減小減小顏色變淺顏色變淺向右向右增多增多增大增大顏色變淺顏色變淺向右向右減少減少增大增大生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀, ,放出氣體放出氣體提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)提示提示: :(1)(1)減小減小(2)H(2)H2 2SOSO4 4(2)(2)已知在室溫條件下已知在室溫條件下,pH,pH均為均為5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,回答下列問題回答下列問題: :各取各取5 mL5 m

13、L上述溶液上述溶液, ,分別加水稀釋至分別加水稀釋至50 mL,pH50 mL,pH較大的是較大的是溶液。溶液。 考點演練考點演練考向考向一鹽類水解的影響因素一鹽類水解的影響因素B B 2.2.導學號導學號 96656164 96656164 下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol0.01 molL L-1-1 CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液, ,并分別放置在盛有水的燒杯中并分別放置在盛有水的燒杯中, ,然后向燒杯中加入生石灰然后向燒杯中加入生石灰, ,向燒杯中加入向燒杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶體晶體, ,燒杯中不加任何物質

14、。燒杯中不加任何物質。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 mol0.01 molL L-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液顯淺紅色的原因為溶液顯淺紅色的原因為 ( (用用離子方程式和必要文字解釋離子方程式和必要文字解釋) )。 解析解析: :(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa中中CHCH3 3COOCOO- -水解使溶液顯堿性水解使溶液顯堿性, ,酚酞溶液遇堿顯紅色。酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶中溶液紅色變深實驗過程中發(fā)現燒瓶中溶液紅色變深, ,燒瓶中溶液紅色變淺燒瓶中溶液紅色變淺, ,則下列敘述正則下列敘述正確的是確的是( (填字母填字母)

15、)。A.A.水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應C.NHC.NH4 4NONO3 3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量 D.NH D.NH4 4NONO3 3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量(3)(3)向向0.01 molL0.01 molL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOHNaOH固體、固體、NaNa2 2COCO3 3固體、固體、FeSOFeSO4 4固體固體, ,使使CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移動的方向分別為水解平衡移動的方向分別為、 、( (填填“左左”“右右”或或“不移動不移動”)”)。解析解析: :(2)(2)生石灰與水劇

16、烈反應放出大量熱生石灰與水劇烈反應放出大量熱, ,根據燒瓶中溶液紅色變深根據燒瓶中溶液紅色變深, ,判斷水解平衡向右移動判斷水解平衡向右移動, ,說明水解反應是吸熱反應說明水解反應是吸熱反應, ,同時燒瓶中溶液紅同時燒瓶中溶液紅色變淺色變淺, ,則則NHNH4 4NONO3 3溶于水時吸收熱量。溶于水時吸收熱量。答案答案: :(2)BD(2)BD(3)(3)左左右左左右B.B.水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應考向二考向二K Kh h、K Ka a(K(Kb b) )、K KW W的關系及應用的關系及應用答案答案: :1 11010-12-12增大增大4.4.導學號導學號 96656165

17、96656165 已知常溫下已知常溫下CNCN- -的水解常數的水解常數K Kh h=1.61=1.611010-5-5。(1)(1)常溫下常溫下, ,含等物質的量濃度的含等物質的量濃度的HCNHCN與與NaCNNaCN的混合溶液顯的混合溶液顯( (填填“酸酸”“堿堿”或或“中中”) )性性,c(CN,c(CN- -) )( (填填“”“”“”或或“=”)c(HCN)=”)c(HCN)。該溶。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為液中各離子濃度由大到小的順序為 。解析解析: :(1)K(1)Kh h(CN(CN- -)=1.61)=1.611010-5-5, ,由此可求出由此可求出K Ka a(H

18、CN)6.2(HCN)6.21010-10-10, ,故故CNCN- -的水的水解能力強于解能力強于HCNHCN的電離能力的電離能力, ,由于由于NaCNNaCN與與HCNHCN的物質的量相等的物質的量相等, ,故水解產生的故水解產生的c(OHc(OH- -) )大于電離生成的大于電離生成的c(Hc(H+ +),),混合溶液顯堿性混合溶液顯堿性, ,且且c(CNc(CN- -)c(HCN)c(HCN)。答案答案: :(1)(1)堿堿 c(CN)c(CN- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )(2)(2)常溫下常溫下, ,若將若將c molc molL L-1-1鹽酸與鹽酸與

19、0.62 mol0.62 molL L-1-1 KCN KCN溶液等體積混合后恰好得溶液等體積混合后恰好得到中性溶液到中性溶液, ,則則c=c=( (小數點后保留小數點后保留4 4位數字位數字) )。 答案答案: :(2)0.616 2 (2)0.616 2 練后歸納練后歸納 利用平衡常數的性質判斷微粒濃度變化利用平衡常數的性質判斷微粒濃度變化1.1.水解平衡常數水解平衡常數(K(Kh h) )、K Ka a、K Kb b只受溫度的影響只受溫度的影響, ,溫度升高溫度升高, ,平衡常數增大平衡常數增大; ;反之減小。反之減小。2.K2.Kh h與與K Ka a或或K Kb b、K KW W的定

20、量關系為的定量關系為K Ka aK Kh h=K=KW W或或 K Kb bK Kh h=K=KW W。3.3.判斷某些離子濃度的比較或乘積隨溫度、濃度等外界條件改變而變判斷某些離子濃度的比較或乘積隨溫度、濃度等外界條件改變而變化的趨勢時化的趨勢時, ,可以根據表達式的形式轉化為可以根據表達式的形式轉化為K Kh h、K Ka a、K Kb b或它們與或它們與K KW W的關系的關系, ,再結合平衡常數的性質來判斷微粒濃度變化。再結合平衡常數的性質來判斷微粒濃度變化。考點考點3 3鹽類水解的應用鹽類水解的應用知識梳理知識梳理鹽類水解的應用鹽類水解的應用HXHYHZ HXHYHZ H H2 2S

21、OSO4 4 xHxH2 2O+4HCl O+4HCl (2)Fe(2)Fe3+3+在中性條件下已完全水解。在中性條件下已完全水解?！径嗑S思考多維思考】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)碳酸鈉可用作食用堿碳酸鈉可用作食用堿, ,是利用了其溶液顯堿性。是利用了其溶液顯堿性。( () )(2)FeCl(2)FeCl3 3溶液和溶液和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒, ,所得固體所得固體的成分相同。的成分相同。( () )(3)(3)泡沫

22、滅火器中泡沫滅火器中NaHCONaHCO3 3溶液裝在滅火器內的玻璃容器中溶液裝在滅火器內的玻璃容器中, ,而而AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液裝在溶液裝在滅火器內筒與外筒滅火器內筒與外筒( (鋼瓶鋼瓶) )之間。之間。( () )(4)(4)施肥時施肥時, ,草木灰草木灰( (有效成分為有效成分為K K2 2COCO3 3) )不能與不能與NHNH4 4ClCl混合使用。混合使用。( () )(5)NH(5)NH4 4F F水溶液存放于玻璃試劑瓶中。水溶液存放于玻璃試劑瓶中。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2.2.配制配制

23、FeSOFeSO4 4溶液要加入鐵粉溶液要加入鐵粉, ,配制配制SnClSnCl2 2溶液要加入鹽酸溶液要加入鹽酸, ,兩者原理是否相同兩者原理是否相同? ?提示提示: :不相同不相同, ,加入加入FeFe粉是為了防止粉是為了防止FeFe2+2+被氧化被氧化, ,加入鹽酸是為了防止加入鹽酸是為了防止SnSn2+2+水解。水解?？键c演練考點演練考向考向一鹽類水解在生產、生活中的應用一鹽類水解在生產、生活中的應用1.(1.(20172017四川廣安模擬四川廣安模擬) )下列敘述中與鹽類的水解有關的是下列敘述中與鹽類的水解有關的是( ( ) )純堿溶液去油污鐵在潮濕的環(huán)境下生銹純堿溶液去油污鐵在潮濕

24、的環(huán)境下生銹NHNH4 4ClCl與與ZnClZnCl2 2溶液可作焊接中的除銹劑溶液可作焊接中的除銹劑盛放盛放NaNa2 2COCO3 3溶液的試劑瓶應用橡皮塞溶液的試劑瓶應用橡皮塞, ,而不用玻璃塞而不用玻璃塞酸雨在空氣中放置一段時間酸雨在空氣中放置一段時間pHpH降低降低草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部A A 解析解析: :要使要使FeFe2+2+和和FeFe3+3+全部除去全部除去, ,由題給信息可知由題給信息可知, ,需將需將FeFe2+2+全部氧化成全部氧化成FeFe3+3+, ,再調節(jié)再調節(jié)溶液溶液pHpH范

25、圍為范圍為4.5pH6.5,4.5pHc(S)c(S2-2-)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -) )D.c(OHD.c(OH- -)=c(HS)=c(HS- -)+c(H)+c(H+ +)+c(H)+c(H2 2S)S)D D C C方法規(guī)律方法規(guī)律 題組二混合溶液中粒子濃度的比較題組二混合溶液中粒子濃度的比較3.3.常溫下常溫下, ,將一定濃度的將一定濃度的HAHA和和HBHB分別與分別與0.10 mol0.10 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合, ,實驗記錄實驗記錄如下表如下表: :混合后的溶液混合后的溶液加入的酸加入的酸酸的濃度酸的濃

26、度/(molL/(molL-1-1) )混合后溶液的混合后溶液的pHpHHAHA0.100.108.78.7HBHB0.120.122 2D D 4.4.導學號導學號 96656168 96656168 下列混合溶液中下列混合溶液中, ,離子的濃度大小順序正確的是離子的濃度大小順序正確的是( ( ) )A.10 mL 0.1 mol/LA.10 mL 0.1 mol/L氨水與氨水與10 mL 0.1 mol/L10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合:c(Cl:c(Cl- -)=c( )=c( )c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )B.10 mL 0.5 mol/L CHB

27、.10 mL 0.5 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液與溶液與6 mL 1 mol/L6 mL 1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合:c(Cl:c(Cl- -)c(Na)c(Na+ +)c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )C.10 mL 0.1 mol/LC.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液與醋酸溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合溶液混合:c(CH:c(CH3 3COOCOO- -)c(Nac(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.10 mL 0.1 mol/L NHD.10 mL

28、 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液與溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合溶液混合:c(Na:c(Na+ +)=)=c(Clc(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )4NHD D 解析解析: :等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合, ,兩者恰好反應生成氯化銨兩者恰好反應生成氯化銨, ,氯化銨是強酸氯化銨是強酸弱堿鹽弱堿鹽, ,其溶液呈酸性其溶液呈酸性, ,所以所以c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),溶液中正確的離子濃度大小為溶液中正確的離子濃度大小為c(Clc(Cl-

29、 -)c( )c(Hc( )c(H+ +)c(OH)c(OH- -),),故故A A錯誤錯誤; ;醋酸鈉和鹽酸混合醋酸鈉和鹽酸混合, ,醋酸鈉的物質的量小于醋酸鈉的物質的量小于HCl,HCl,兩兩者混合后溶液中的溶質是醋酸、氯化鈉和者混合后溶液中的溶質是醋酸、氯化鈉和HCl,HCl,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,則則c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),溶液中溶液中正確的離子濃度關系為正確的離子濃度關系為c(Clc(Cl- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -),),故故B B錯誤錯誤; ;等物質的量的醋酸等物質的量的醋酸和氫氧化鈉混合和氫氧化

30、鈉混合, ,兩者恰好反應生成醋酸鈉和水兩者恰好反應生成醋酸鈉和水, ,醋酸鈉是強堿弱酸鹽醋酸鈉是強堿弱酸鹽, ,其溶液呈堿其溶液呈堿性性, ,所以所以 c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +),),醋酸鈉溶液中醋酸鈉溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -),),根據電荷守恒得根據電荷守恒得c(Nac(Na+ +)c(CHc(CH3 3COOCOO- -),),所以離子濃度大小順序為所以離子濃度大小順序為c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +),),故故C C錯誤錯誤; ;等物質的

31、量的氯化銨和氫氧化鈉混合等物質的量的氯化銨和氫氧化鈉混合, ,兩者恰好反應生成等物質的量的氯化鈉和一兩者恰好反應生成等物質的量的氯化鈉和一水合氨水合氨, ,溶液呈堿性溶液呈堿性, ,則則 c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +),),根據物料守恒知根據物料守恒知:c(Na:c(Na+ +)=c(Cl)=c(Cl- -),),則溶液中則溶液中離子濃度關系為離子濃度關系為c(Nac(Na+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +),),故故D D正確。正確。4NH方法規(guī)律方法規(guī)律 題組三不同溶液中同一離子濃度的大小比較題組三不同溶液中同一離子濃度的大

32、小比較A A 6.6.比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)(1)濃度均為濃度均為0.1 mol0.1 molL L-1-1的的H H2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2S S、H H2 2S S 和和NaHSNaHS混合液混合液, ,溶液溶液pHpH從大到小的順序是從大到小的順序是 。 (2)(2)相同濃度的下列溶液中相同濃度的下列溶液中: :CHCH3 3COONHCOONH4 4、CHCH3 3COONaCOONa、CHCH3 3COOH COOH 中中,c(CH,c(CH3 3COOCOO- -) )由大到小的順序是由大到小的順序是

33、。 (3)c( )(3)c( )相等的相等的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、溶液、NHNH4 4HSOHSO4 4溶液、溶液、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3溶液、溶液、NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,其物質的量濃度由大到小的順序為其物質的量濃度由大到小的順序為 。 答案答案: :(1)(1) (2)(2) (3) (3) 24CrO4NH方法規(guī)律方法規(guī)律 不同溶液中同種粒子濃度大小的比較不同溶液中同種粒子濃度大小的比較題組四與圖像有關的粒子濃度關系題組四與圖像有關的粒子濃度關系7.7.導學號導學號 96656169 96656169 常溫下常溫下, ,向向

34、10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L-1-1的的HRHR溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NHNH3 3H H2 2O O溶液溶液, ,所得溶液所得溶液pHpH及導電性變化如圖。下列分析不正及導電性變化如圖。下列分析不正確的是確的是( ( ) )A.bA.b點溶液點溶液pH=5,pH=5,此時酸堿恰好中和此時酸堿恰好中和B.aB.ab b點導電能力增強點導電能力增強, ,說明說明HRHR為弱酸為弱酸C.cC.c點溶液存在點溶液存在c( )c(Rc( )c(R- -) )、c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.bD.b

35、c c任意點溶液均有任意點溶液均有c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=K)=KW W=1.0=1.01010-14-14A A 4NH8.(8.(20172017四川成都七中期中四川成都七中期中) )常溫下向常溫下向10 mL 0.1 mol/L CH10 mL 0.1 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液中溶液中, ,不斷不斷通入通入HClHCl后后,CH,CH3 3COOCOO- -與與CHCH3 3COOH COOH 濃度的變化趨勢如圖所示濃度的變化趨勢如圖所示( (不考慮溶液體積變化不考慮溶液體積變化),),下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ( ) )A.

36、MA.M點溶液中水的電離程度比原溶液小點溶液中水的電離程度比原溶液小B.B.在在M M點時點時,n(OH,n(OH- -)-n(H)-n(H+ +)=(0.000 5-a) mol)=(0.000 5-a) molC.C.隨著隨著HClHCl的通入的通入,c(OH,c(OH- -)/c(CH)/c(CH3 3COOCOO- -) )值不斷減小值不斷減小D.D.當當n(HCl)=1.0n(HCl)=1.01010-3-3 mol mol時時, ,溶液中溶液中c(Nac(Na+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH-

37、 -) ) D D 真題體驗真題體驗 感悟考法感悟考法明確考向明確考向考向考向一微粒濃度大小比較一微粒濃度大小比較1.(1.(20172017全國全國卷卷,13,13) )常溫下將常溫下將NaOHNaOH溶液添加到己二酸溶液添加到己二酸(H(H2 2X)X)溶液中溶液中, ,混合溶液混合溶液的的pHpH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( ( ) )A.KA.Ka2a2(H(H2 2X)X)的數量級為的數量級為1010-6-6B.B.曲線曲線N N表示表示pHpH與與lg lg 的變化關系的變化關系C.NaHXC.NaHX溶液中溶液中c

38、(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )D.D.當混合溶液呈中性時當混合溶液呈中性時,c(Na,c(Na+ +)c(HX)c(HX- -)c(X)c(X2-2-)c(OH)c(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )D D 2HXH Xcc2.2.( (雙選題雙選題)(2017)(2017江蘇卷江蘇卷,14),14)常溫下常溫下,K,Ka a(HCOOH)=1.77(HCOOH)=1.771010-4-4,K,Ka a(CH(CH3 3COOH)=COOH)=1.751.751010-5-5,K,Kb b(NH(NH3 3H H2 2O)=1.76O)=1.761010-5-5, ,

39、下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.A.濃度均為濃度均為0.1 mol0.1 molL L-1-1的的HCOONaHCOONa和和NHNH4 4ClCl溶液中陽離子的物質的量濃度之和溶液中陽離子的物質的量濃度之和: :前者大于后者前者大于后者B.B.用相同濃度的用相同濃度的NaOHNaOH溶液分別滴定等體積溶液分別滴定等體積pHpH均為均為3 3的的HCOOHHCOOH和和CHCH3 3COOHCOOH溶液至溶液至終點終點, ,消耗消耗NaOHNaOH溶液的體積相等溶液的體積相等C.0.2 molC.0.2 molL L-1-1 HCOOH HCOOH與與0.1 mol0.1 m

40、olL L-1-1 NaOH NaOH等體積混合后的溶液中等體積混合后的溶液中:c(HCOO:c(HCOO- -)+)+c(OHc(OH- -)=c(HCOOH)+c(H)=c(HCOOH)+c(H+ +) )D.0.2 molD.0.2 molL L-1-1 CH CH3 3COONaCOONa與與0.1 mol0.1 molL L-1-1鹽酸等體積混合后的溶液中鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7):(pHc(Cl)c(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOH)c(HCOOH)c(H+ +) )AD AD 3.(3.(20142014全國全國卷卷,11,11) )一定溫度下一定溫度下, ,

41、下列溶液的離子濃度關系式正確的是下列溶液的離子濃度關系式正確的是( () )A.pH=5A.pH=5的的H H2 2S S溶液中溶液中,c(H,c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)=1)=11010-5-5 mol molL L-1-1B.pH=aB.pH=a的氨水溶液的氨水溶液, ,稀釋稀釋1010倍后倍后, ,其其pH=b,pH=b,則則a=b+1a=b+1C.pH=2C.pH=2的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液與溶液與pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液任意比例混合溶液任意比例混合:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH-

42、-)+)+c(HCc(HC2 2) )D.pHD.pH相同的相同的CHCH3 3COONaCOONaNaHCONaHCO3 3NaClONaClO三種溶液的三種溶液的c(Nac(Na+ +):): D D 考向二水解的實質、規(guī)律的應用考向二水解的實質、規(guī)律的應用B B 5.(5.(20152015海南卷海南卷,3,3)0.1 mol)0.1 mol下列氣體分別與下列氣體分別與1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1 的的NaOHNaOH溶液反應溶液反應, ,形成的溶液形成的溶液pHpH最小的是最小的是( ( ) )A.NOA.NO2 2 B.SO B.SO2 2 C.SO C.SO3 3 D.CO D.CO2 2C C 6.(6.(20152015天津卷天津卷,5,5) )室溫下室溫下, ,將將0.05 mol Na0.05 mol Na2 2COCO3 3固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL100 mL溶液溶液, ,向向溶液中加入下列物質溶液中加入下列物質, ,有關結論正確的是有關結論正確的是( ( ) )B B