《高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.3 真題演練考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.3 真題演練考點課件 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、10101020203030404真題1真題2真題備選21(2013大綱全國卷，7)反應X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產率增大C增大c(X)，X的轉化率增大D降低溫度，Y的轉化率增大D命題視角 外界條件對化學平衡的影響備考指南 理解并能靈活運用外界條件對化學平衡的有關規(guī)律分析、解決問題轉解析1.反應特征反應前后氣體體積不變，放熱反應2.平衡移動的條件及結果3返回原題解析根據該反應的特點結合平衡移動原理逐項分析。A項該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動；B項催化劑不能使

2、平衡移動，不改變產物的產率；C項增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X本身的轉化率反而減??；D項該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大。422016天津理綜，10(3)改編在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是()A容器內氣體壓強增大B吸收y mol H2只需1 mol MHxC若降溫，該反應的平衡常數增大D若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫)C轉解析可逆反應，不能完全進行5返回原題解析 該反應屬于氣體的物質的量減小的反應。A項，平衡時氣體的物質的量不變，壓強不變，錯誤；B

3、項，該反應為可逆反應，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，錯誤；C項，因為該反應正反應方向為放熱反應，降溫時該反應將向正反應方向移動，反應的平衡常數將增大，正確；D項，向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，v(放氫)v(吸氫)，錯誤。6（2016海南化學，11）由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（雙選）（）A由XY反應的HE5E2B由XZ反應的H0C降低壓強有利于提高Y的產率D升高溫度有利于提高Z的產率BC2X（g）3Y（g） H0 轉解析命題視角 焓變的分析及平衡產率的判斷備考指南 根據圖示的分析合理處理焓變和平衡移動的問題7返回原題解析化學反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，XY反應的HE3E2，XZ反應的HE1E20，反應放熱，A項錯誤，B項正確；由X生成Y的反應，即2X（g） 3Y（g），是氣體物質的量增大的反應，降低壓強、平衡正向移動，有利于提高Y的產率，C正確；XZ的反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產率，D錯誤。