《中考化學(xué)專題一 坐標(biāo)圖像題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題一 坐標(biāo)圖像題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、- 專題一　坐標(biāo)圖像題 識(shí)圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考察的主要能力之一，對(duì)這種能力的考察通常借助坐標(biāo)圖像題來(lái)完成。解決此類問(wèn)題必須注意以下兩點(diǎn)：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過(guò)程，對(duì)圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)展分析，最后再判斷各量之間的曲線變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的三點(diǎn)(起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn))、曲線的變化趨勢(shì)及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。 注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見(jiàn)P59。 類型一　質(zhì)量變化圖像 1．物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 過(guò)程 一定溫度下，向一定質(zhì)

2、量溶劑(如水)中參加*種溶質(zhì) 一定溫度下，向*物質(zhì)的不飽和溶液中參加該物質(zhì) 一定溫度下，向*物質(zhì)的飽和溶液中參加該物質(zhì) 圖像 分析 溶質(zhì)質(zhì)量從零開(kāi)場(chǎng)不斷增大，當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加 起始時(shí)溶液未飽和，溶質(zhì)繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大(起點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量大于零)，后不變 原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變 2.化學(xué)反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 (1)化學(xué)反響中反響物和生成物的質(zhì)量變化圖像 分類 反響物的質(zhì)量變化曲線 生成物的質(zhì)量變化曲線 圖像 分析 隨著反響的進(jìn)展，反響物質(zhì)量不斷減小，假設(shè)反響物有剩余，則圖像如圖①所示；假

3、設(shè)反響物完全反響，則圖像如圖②所示 (1)圖③，生成物(通常指生成的氣體或沉淀)的質(zhì)量隨著反響的進(jìn)展不斷增大；當(dāng)反響完畢后，生成物的質(zhì)量到達(dá)最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨參加反響物的質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。(2)圖④，反響時(shí)參加催化劑，反響的速率或反響的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。(3)圖⑤，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，先判斷反響發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反響的生成物質(zhì)量變化曲線如圖③，后發(fā)生反響的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖⑤ 酸、堿、鹽溶液混合相互反響時(shí)，酸與堿的反響一般優(yōu)先于該酸與鹽的反響。如： ①向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl時(shí)，NaOH先和HCl

4、發(fā)生中和反響，等NaOH被反響完后，Na2CO3才能和HCl反響放出CO2氣體，生成氣體的坐標(biāo)曲線如圖像⑤所示。 ②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴參加稀硫酸時(shí)，稀硫酸能和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反響生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反響后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像③所示。 ③向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反響，當(dāng)稀鹽酸完全反響后，NaOH才能與FeCl3溶液反響生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像⑤所示。同理，假設(shè)溶液中有酸時(shí)，酸要完全反響后，才會(huì)出現(xiàn)

5、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是假設(shè)反響物中分別含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，則反響物一開(kāi)場(chǎng)混合即有沉淀產(chǎn)生。 (2)化學(xué)反響前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 分 類 化學(xué)反響中物質(zhì)總 質(zhì)量的變化曲線 化學(xué)反響中剩余物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 圖 像 分 析 在密閉反響體系中，化學(xué)反響中物質(zhì)的總質(zhì)量(或不參與反響的物質(zhì)的質(zhì)量或催化劑的質(zhì)量或元素質(zhì)量)不變 (1)圖②，沒(méi)有氣體參與或生成的反響，容器剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反響物的質(zhì)量相等。 (2)圖③，假設(shè)是反響除了生成固體，還有氣體生成，則隨著反響的進(jìn)展，容器剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反響終

6、止后，剩余固體的質(zhì)量不再隨反響時(shí)間變化。 (3)圖④，假設(shè)是容器的物質(zhì)與空氣中的氣體發(fā)生反響生成固體，則隨著反響的進(jìn)展，容器剩余固體的質(zhì)量逐漸增加，到反響終止時(shí)，剩余固體的質(zhì)量到達(dá)最大值(即剩余固體的質(zhì)量＝反響前容器固體的質(zhì)量＋參加反響的氣體的質(zhì)量) 舉 例 (1)煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2復(fù)原CuO、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固體的質(zhì)量如圖③所示。 (2)一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器燃燒，剩余固體的質(zhì)量如圖④所示 類型二　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像 圖 像 分 析 (1)圖①，一種情況：在一定溫度下，向A的不飽和溶液中參加A時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變；溶質(zhì)

7、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，當(dāng)溶液到達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液到達(dá)飽和。 (2)圖②，向A的飽和溶液中參加A時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 (3)圖③，在一定溫度下，向*溶液中參加*固體反響物，隨著反響的進(jìn)展，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，直至反響完畢，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)最大。 (4)圖④，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。 (5)圖⑤，溶質(zhì)為反響物時(shí)，隨著反響的進(jìn)展，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反響，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。 (6)圖⑥，溶質(zhì)為生成物時(shí)，隨著反響的進(jìn)展，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直

8、至反響完畢，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)最大。 (7)圖⑦，向A的溶液中參加B(可溶于水，不與水反響)時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變，A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液質(zhì)量先隨參加B的質(zhì)量的增加而增加，后當(dāng)B到達(dá)飽和時(shí)，不再改變，故A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不變 類型三　溶液pH的變化圖像 分類 酸堿稀釋過(guò)程的pH變化曲線 酸堿中和反響過(guò)程的pH變化曲線 酸性溶液稀釋 堿性溶液稀釋 酸溶液中參加堿溶液 堿溶液中參加酸溶液 圖像 分析 溶液pH由小于7的*個(gè)數(shù)值開(kāi)場(chǎng)，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的*個(gè)數(shù)值開(kāi)場(chǎng)，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，

9、溶液pH只能接近7，而不能小于7 起點(diǎn)時(shí)，pH<7，隨著堿溶液的參加，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)參加堿溶液，溶液顯堿性，pH>7 起點(diǎn)時(shí)，pH>7，隨著酸溶液的參加，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)參加酸溶液，溶液顯酸性，pH<7 從反響曲線判斷是酸參加堿還是堿參加酸：首先要根據(jù)圖像起點(diǎn)pH的大小來(lái)判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢(shì)和pH的變化確定參加溶液的酸堿性。 類型四　金屬和酸、鹽反響的相關(guān)變化圖像 1．生成氫氣的質(zhì)量變化曲線 舉 例 分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中參加Zn粉和Fe粉至過(guò)量 將足量的鎂片、鐵片分別放入等

10、質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中 向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別參加足量的稀鹽酸 分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度一樣的稀鹽酸至過(guò)量 圖 像 分 析 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反響生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反響的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反響的越快，開(kāi)場(chǎng)時(shí)曲線越陡，酸足量，金屬完全反響，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低 開(kāi)場(chǎng)時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反響，參加等質(zhì)量的酸

11、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越大越先反響完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低 2.金屬與鹽溶液反響后溶液質(zhì)量變化曲線(詳見(jiàn)P69) 類型五　與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像 圖像 分析 將飽和石灰水升溫 由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會(huì)析出晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如下列圖)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶劑質(zhì)量不變 一定溫度，向一定量的水中參加CaO CaO參加水中后，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)?shù)竭_(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都到達(dá)最大值；繼續(xù)參加CaO

12、時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開(kāi)場(chǎng)減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0 向一定量的飽和石灰水中參加CaO 向飽和Ca(OH)2溶液中參加CaO時(shí)，溶劑質(zhì)量隨著CaO的參加逐漸減小[CaO＋H2O=== Ca(OH)2，放熱反響]，會(huì)析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0 向一定量的不飽和石灰水中參加CaO CaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反響，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2

13、溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大，當(dāng)?shù)竭_(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都到達(dá)最大值；繼續(xù)參加CaO時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開(kāi)場(chǎng)減?。划?dāng)CaO足量，水被消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0 例1(2016·改編)以下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是() A.*溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷參加硝酸鉀晶體 B.在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑 C.通電使水分解 D.向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別參加過(guò)量的鎂和鋁 例2　如圖是四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像

14、，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是() A.向飽和石灰水中參加少量生石灰 B.向一定量的氧化鐵入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫 C.向一定質(zhì)量的稀硫酸中參加鋅片 D.20 ℃時(shí)，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中參加KNO3固體 例3(2016·賀州)以下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是() A.*溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分 B.一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 C.將一瓶濃硫酸露置于空氣中 D.向一定質(zhì)量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液 例4(2016·)室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加Ba(OH)2溶液，燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下列圖(忽略溶液溫度的變化)，以下分析正確的選項(xiàng)是() A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán) C．c點(diǎn)燒杯液體的pH＝7 D．d點(diǎn)溶液中較多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)P42～P43 . z.