《高中化學人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第三課時隨堂基礎鞏固》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第三課時隨堂基礎鞏固（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

111 [隨堂基礎鞏固] 1．下列關于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕?、谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素?、鄄荒芡ㄟ^化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3?、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：①中純鐵不易被銹蝕，③中可以通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 答案：B 2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質，應選用的試劑是(　　) A．氨水 B．鋁粉 C．鐵粉 D．NaOH溶液 解析：CuSO4和Fe2(SO4)3都可以與鐵粉反應，生成FeSO4，若用鋁粉，生成鋁離子，混入新雜質。 答案：C 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．Fe3＋與Fe的反應：Fe3＋＋Fe===Fe2＋ C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B項，電荷、質量都不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D項，氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁。 答案：C 4．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量之比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為(　　) A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 解析：由鐵元素與氧元素的質量之比為21∶8，求得鐵元素與氧元素的物質的量之比為3∶4，所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質量比。Fe3O4可拆為FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物質的量之比為1∶1即可。 答案：D 5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是(　　) A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定沒有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋ 解析：加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象是溶液中含有亞鐵離子的特性，紅褐色的沉淀比白色沉淀的顏色深得多，所以Fe3＋不可能存在。 答案：D 6．除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應方程式(是離子反應的寫離子方程式)。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)Fe2O3(Al2O3)__________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)FeCl3(FeCl2)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)FeCl2(FeCl3)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)FeCl2(CuCl2)___________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)Fe(Al)________________________________________ ____ _____________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質可轉化為提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應后過濾分離；(3)通入Cl2使雜質轉化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質轉化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反應后過濾。 答案：(1)加熱，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (2)加入過量的NaOH溶液，過濾，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)通入過量Cl2,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)加入過量鐵粉，過濾，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5)加入過量鐵粉，過濾，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (6)加入過量NaOH溶液，過濾，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 111