《高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說課人教選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說課人教選修四（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、會計學(xué)1高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說課人教選修高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量說課人教選修四四3.3.同時引入了同時引入了焓焓的概念。的概念。4.4.是整個化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的是整個化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)基礎(chǔ)。第1頁/共26頁第2頁/共26頁但只有定性的認(rèn)識，沒有定量但只有定性的認(rèn)識，沒有定量的認(rèn)識和計算。的認(rèn)識和計算。第3頁/共26頁第4頁/共26頁第5頁/共26頁 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)5：提升應(yīng)用：提升應(yīng)用 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：設(shè)疑：設(shè)疑討論對討論對比比找出熱化學(xué)方程式的特找出熱化學(xué)方程式的特點點環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2：析疑：析疑 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)3：解疑：解疑 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)4：整理歸納：整理歸納深化理解深化理解定性分定性分析析復(fù)習(xí)反應(yīng)放熱，吸熱的

2、原因復(fù)習(xí)反應(yīng)放熱，吸熱的原因定量計定量計算算理解反應(yīng)中的能量變化理解反應(yīng)中的能量變化分析習(xí)分析習(xí)題題加深，強(qiáng)化理解加深，強(qiáng)化理解理論指導(dǎo)實踐理論指導(dǎo)實踐第6頁/共26頁環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：設(shè)疑：設(shè)疑這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？教學(xué)過程教學(xué)過程熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol：物質(zhì)后面帶有（物質(zhì)后面帶有（g）（）（l）,有何涵義？有何涵義？：系數(shù)是分?jǐn)?shù)；系數(shù)是分?jǐn)?shù)；： H表示什么？表示什么？第7頁/

3、共26頁教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)2：析疑：析疑(吸收能量吸收能量)舊分子舊分子拆開拆開 原子原子(放出能量放出能量)新分子新分子結(jié)合結(jié)合吸收能量吸收能量放出能量放出能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決決定定第8頁/共26頁教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)3：解疑：解疑E斷鍵斷鍵=436 KJ/mol+243 kJ/mol=679 KJ/molE成鍵成鍵=2431 KJ/mol=862 KJ/molE反應(yīng)放出反應(yīng)放出=862 KJ/mol-679 kJ/mol=184 KJ/mol這一反應(yīng)對外放出了這一反應(yīng)對外放出了184 KJ/mol熱量熱量HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol

4、243kJ/mol431 kJ/mol第9頁/共26頁教學(xué)過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)4：歸納總結(jié)：歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做做反應(yīng)熱反應(yīng)熱。符號：符號： H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1第10頁/共26頁若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則則H為為“”值值 ，即，即H0若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則則H為為“” 值，即值，即Hc B.bd C.2a=b D.2c=d C D教學(xué)過

5、程教學(xué)過程第19頁/共26頁（6a+5d4c12b）kJ/mol教學(xué)過程教學(xué)過程第20頁/共26頁HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C 620 C=O 708若干化學(xué)鍵的鍵能（若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測當(dāng)生成預(yù)測當(dāng)生成2 mol HF和和2 mol HCl時，哪個時，哪個 反應(yīng)放出的熱量多？反應(yīng)放出的熱量多？ 說說你的理由？說說你的理由？教學(xué)過程教學(xué)過程第21頁/共26頁3 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；4 4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。確書寫熱化學(xué)方程式。第22頁/共26頁第23頁/共26頁第24頁/共26頁能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（反應(yīng)過程（II）第25頁/共26頁