《初中化學(xué)中考專題《質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》（2022初三畢業(yè)考試復(fù)習(xí)）(附答案解析)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)中考專題《質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》（2022初三畢業(yè)考試復(fù)習(xí)）(附答案解析)（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)專項(xiàng)習(xí)題——質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 一、單選題 1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 A．水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B．50mL水和50mL 酒精混合總體積小于100mL C．在100g的過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D．1.2g碳和3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 【答案】D 【解析】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋。A. 水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，為水的三態(tài)變化，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律

2、解釋；C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D.1. 2g碳與3. 2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4. 4g二氧化碳，生成物質(zhì)量等于反應(yīng)物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律。故選：D。 2．（2022·泗洪一模）下列實(shí)驗(yàn)中能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 A．白磷燃燒 B．酒精與水混合 C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D．鎂條燃燒 【答案】A 【解析】A、白磷燃燒消耗氧氣，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)在密封容器中進(jìn)行，外部空氣無法進(jìn)入，可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、質(zhì)量守恒定律是對化學(xué)反應(yīng)而言，酒精與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、石灰石與稀鹽酸

3、反應(yīng)生成二氧化碳，裝置未密封，氣體逸出，故C錯(cuò)誤；D、鎂燃燒消耗氧氣，圖中裝置無法測得參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A。 3．（2021·江蘇鎮(zhèn)江）利用如圖裝置研究堿式碳酸銅的性質(zhì)。下列說法不正確的是 A．裝置①中固體由綠色變?yōu)楹谏? B．裝置②③中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可證明有H2O和CO2生成 C．取裝置①中剩余固體，加入稀硫酸，振蕩，溶液變藍(lán) D．將裝置②中固體改為足量堿石灰，仍可證明有H2O和CO2生成 【答案】D 【解析】根據(jù)堿式碳酸銅分析的產(chǎn)物及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。 A、綠色的堿式碳酸銅加熱分解為黑色的氧化銅、二氧化碳和水，故選項(xiàng)正確； B、無水硫酸銅變藍(lán)證明有水

4、生成，澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成，故選項(xiàng)正確；C、①中剩余固體為氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成藍(lán)色的硫酸銅，故選項(xiàng)正確； D、堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能證明有水和二氧化碳生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。 4．（2021·江蘇無錫）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖。下列敘述正確的是 A．甲與丙均屬于氧化物 B．反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．反應(yīng)后原子的數(shù)目增加 D．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) 【答案】D 【解析】根據(jù)甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖寫出方程式，根據(jù)物質(zhì)的組成、方

5、程式的意義、物質(zhì)的性質(zhì)和變化等分析判斷有關(guān)的說法。 由圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2NO+2CON2+2CO2； A、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲為一氧化碳，屬于氧化物，丙為氮?dú)?，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由方程式的意義可知，反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為有害氣體，生成物均為無害氣體，所以該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選：D 5．（2021·廣西河池）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是 A．生成物含有四種物質(zhì) B．該反應(yīng)屬

6、于置換反應(yīng) C．參加反應(yīng)兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1 D．反應(yīng)前后分子種類部分改變，原子種類均改變 【答案】B 【解析】A：據(jù)圖分析可知反應(yīng)物是化合物 和單質(zhì)兩種物質(zhì)，生成物是單質(zhì) 和化合物 兩種物質(zhì)。A錯(cuò)。 B：據(jù)圖分析可知反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一單質(zhì)和 另一化合物。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。B正確。C：據(jù)圖分析可知參加反應(yīng)兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1∶2（或2:1）。C錯(cuò)。D：反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不改變。D錯(cuò)。選擇B。 6．（2021·山東濱州）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表，下列說法錯(cuò)誤的是

7、物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g 16 X 5 24 A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．甲、乙兩種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：3 D．X的值為4 【答案】C 【解析】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知甲、丁物質(zhì)質(zhì)量增加，乙質(zhì)量減少，丙質(zhì)量不變，則是乙反應(yīng)生成甲與丁，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確； B、丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不是催化劑，僅是不參與反應(yīng)，故選項(xiàng)正確； C、甲、乙兩種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為（16-8）∶（32-4）=2∶7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、由質(zhì)量守恒定律可知X=32+8

8、+5+4-16-5-24=4，故選項(xiàng)正確。故選C 7．（2021·遼寧鞍山）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 27 x 10 6 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 3 5 18 22 A．甲一定是化合物 B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．甲的相對分子質(zhì)量一定等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和 D．該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為9：11 【答案】A 【解析】A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反應(yīng)后甲質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增大

9、，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，該選項(xiàng)說法正確； B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此甲的相對分子質(zhì)量不一定等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說法不正確；D、該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為（18-10）：（22-6）＝1：2，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。 8．（2021·山東淄博）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣4.8g。實(shí)驗(yàn)過程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測得水的質(zhì)量為2.7g；同時(shí)生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是 A．一定含有C、H、O三

10、種元素 B．一定有C、H元素，可能含有O元素 C．一定有C、O元素，可能含有H元素 D．一定有C元素，可能含有H、O元素 【答案】A 【解析】生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和元素的質(zhì)量不變，可知樣品的質(zhì)量為； 生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來源于樣品中，則可計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量為； 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為； 碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，說明該樣品中一定含有氧元素； 綜上可知，該樣品種一定含有碳、氫、氧元素；故選A。 9．

11、（2021·遼寧沈陽）硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性。它的固體與過氧化鈉粉末加熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：，則X的化學(xué)式為 A． B． C．Na D．NaOH 【答案】D 【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道反應(yīng)后除2X外有4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、10個(gè)氧原子，而反應(yīng)前有6個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變可知，2X中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，因此X化學(xué)式為NaOH。故選D。 10．（2022·河南商城·一模）在化學(xué)反應(yīng)中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量之比為11：9，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分

12、子質(zhì)量為（?????） A．88 B．44 C．22 D．12 【答案】C 【解析】根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的總質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)生成物質(zhì)量比求算C的質(zhì)量，然后求算C的相對分子質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C、D的質(zhì)量和為16g+64g=80g，生成C和D的質(zhì)量比為11︰9，則C的質(zhì)量為80g×=44g，設(shè)C的相對分子質(zhì)量為 故選C。 11．（2021·廣西梧州）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤4

13、0 C．y≤30時(shí)，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1 【答案】B 【解析】A、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)正確； B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙為生成物地，反應(yīng)后質(zhì)量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小為0 ，故x的最大值為100，則x的取值范圍為0≤ x≤100，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、y≤30時(shí)，則丙不參加反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，故選項(xiàng)正確； D、根據(jù)圖可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：

14、1，故選項(xiàng)正確。故選：B。 12．（2021·山東濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．丙一定是催化劑 C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1 【答案】D 【解析】根據(jù)題意反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前（g） 16 2 5 3 反應(yīng)后（g） 0

15、 10 5 11 發(fā)生變化的量（g） 16 8 0 8 A、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少16g，乙物質(zhì)的質(zhì)量增加8g，丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加8g?；瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，因此該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、該反應(yīng)中丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，因此丙不一定是催化劑，選項(xiàng)B不正確；C、反應(yīng)中生成丁的質(zhì)量為8g，反應(yīng)前丁的質(zhì)量為3g，因此反應(yīng)后丁的質(zhì)量為11g，選項(xiàng)C不正確；D、該反應(yīng)中生成的乙和丁質(zhì)量都是8g，

16、因此反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為：8g∶8g=1∶1，選項(xiàng)D正確。故選D。 13．（2021·河南·鄧州二模）將一定量部分變質(zhì)的NaOH粉末加入100g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液為中性。則將該溶液蒸干后所得固體的質(zhì)量為 A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g 【答案】C 【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的氫氧化鈉粉末中含氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液為中性，說明溶液中只有氯化鈉。所以將溶液蒸干后，得到的是氯化鈉固體。根據(jù)質(zhì)量守

17、恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化鈉中，故得到的氯化鈉的質(zhì)量為：。故選C。 14．（2021·廣西賀州）將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量比為 A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7 【答案】D 【解析】甲烷燃燒：；氫氣燃燒： ，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知，甲烷中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為： ，甲烷的質(zhì)量為：，故原混合氣體中甲烷和氫氣的質(zhì)量比為：

18、3.2g：（6g-3.2g）=8:7。故選D。 二、簡答題 15．（2019·河北）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。 （1）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是_____；當(dāng)觀察到_____時(shí)，停止加熱。 （2）乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生_____，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止_____；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果_____（選填“有”或“沒有”）影響。 【答案】???? 液體飛濺???? 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體???? 白煙???? 瓶塞飛出???? 沒

19、有 【解析】紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷。（1）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是液體飛濺；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。 （2）紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出大量熱；實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞飛出；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，這是因?yàn)闊o論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡。 三、計(jì)算題 16．（2021·四川巴中）為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。 (1)樣品中Fe2O3的質(zhì)量為　　g。 (2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）。 【答案】(1)8 (2)解：設(shè)硫酸鐵的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 x=20g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 【解析】(1)測得剩余固體的質(zhì)量為2g，說明雜質(zhì)質(zhì)量是2g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量為10g-2g=8g。 (2)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鐵，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=8g+92g=100g。詳見答案。