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111 變式練習(xí) 　　1．下列溶液有時(shí)會(huì)顯黃色，其中是由于久置時(shí)被氧化而變色的是（　?。? 　　　　A．硫酸亞鐵溶液　　　　　　　　B．碘化鉀溶液 　　　　C．工業(yè)鹽酸　　　　　　　　　　D．濃硝酸 　　解析：Fe2＋、I－具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化。 　　答案：AB 　　2．下列離子方程式正確的是（　?。? 　　　　A．三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3＋＋Fe2Fe2＋ 　　　　B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　　　　C．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 　　　　D．氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 　　解析：該題考查離子方程式正誤判斷，答題時(shí)注意反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)原理的影響。因選項(xiàng)A電荷不守恒，選項(xiàng)C不符合量的關(guān)系。 　　答案：BD 　　3．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其中c（H＋）＝10－2molL－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　） 　　　　A．SO　　　 B．NO　　　　C．SCN－　　　　D．CO 　　解析：該題考查溶液中無(wú)機(jī)離子的反應(yīng)原理，答題時(shí)注意酸性條件下的NO具有強(qiáng)氧化性。 　　答案：A 　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　?。? 　　　　A．生成白色沉淀　　　　　　　　B．生成紅褐色沉淀 　　　　C．有氣泡產(chǎn)生　　　　　　　　　D．無(wú)變化 　　解析：該題考查Na2O2和亞鐵鹽的性質(zhì)，注意弄清反應(yīng)原理。本題涉及的反應(yīng)： 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、 　　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。 　　答案：BC 　　5．在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（　　） 　　　　A．m1一定大于m2　　　　　　　 B．m1可能等于m2 　　　　C．m1一定等于m2　　　　　　　　D．ml可能大于m2 　　解析：該題考查金屬與酸的反應(yīng)，答題時(shí)注意酸性條件下的NO具有強(qiáng)氧化性。 　　答案：A 　　6．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　） 　　　　A．　　　B．　　C．　　　D． 　　解析：該題考查相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，答題時(shí)運(yùn)用反應(yīng)方程式中量的關(guān)系。 　　答案：D 　　7．下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系，其中正確的是（　?。? 圖3—2 　　解析：該題考查Fe與HNO3溶液反應(yīng)的規(guī)律，答題時(shí)注意量的比例關(guān)系。具體的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 　　Fe＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。 　　答案：B 　　8．某鐵的氧化物，用7molL－l的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋。則該氧化物的化學(xué)式可表示為（　?。? 　　　　A．FeO　　　　 B．Fe3O4　　　 C．Fe4O5　　　 　D．Fe5O7 　　解析：該題綜合考查元素化合物性質(zhì)及其相關(guān)計(jì)算，答題時(shí)注意守恒法的應(yīng)用。 　　根據(jù)電荷守恒求得n（Fe3＋）＝（0.7mol＋0.025mol2）＝0.25mol，再據(jù)電子得失守恒求得，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝4∶1，故選項(xiàng)D符合題意。 　　答案：D 　　9．如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì) 混合物成分 提純所用試劑的化學(xué)式 離子方程式 （1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) （2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) （3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì) 　　答案： 混合物成分 提純所用試劑的化學(xué)式 離子方程式 （1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) Fe Fe＋2Fe3＋○3Fe2＋ （2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) Cl2 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì) Fe Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 　　10．根據(jù)圖3－13實(shí)驗(yàn)裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問(wèn)題： 　　按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象。操作1．先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是________________________，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。操作2．打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管觀察到的現(xiàn)象是______________________，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。 　　解析：該題綜合考查Fe（OH）2的性質(zhì)和制備，答題時(shí)注意按氣流方向來(lái)分析。 　　答案：操作1：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色； 　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓ 　　操作2：打開止水夾時(shí)，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時(shí)有白色沉淀生成，且一段時(shí)間顏色不變。 　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓ 圖3—13 　　11．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會(huì)呈現(xiàn)血紅色。對(duì)這一現(xiàn)象，有三種解釋：①F－離子能還原Fe3＋離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe2＋離子；②F－離子能與Fe3＋離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)；③F－離子能與SCN－離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN－離子。對(duì)以上三種解釋，認(rèn)為錯(cuò)誤的是______，理由是____________。 　　解析：本題考查絡(luò)合反應(yīng)原理，答題時(shí)要認(rèn)真閱讀信息。 　　答案：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3?、?、③ 　　因?yàn)棰貴－離子還原性很弱，不能使Fe3＋還原為Fe2＋；③F－不能與SCN－離子反應(yīng)，SCN－離子沒(méi)有被消耗掉，所以當(dāng)再加入FeCl3時(shí)，溶液又呈血紅色 　　12．A、B兩種化合物的溶液按下圖完成實(shí)驗(yàn)： 　　 　　（1）兩化合物的化學(xué)式： 　　A________；B________。 　?。?）完成下列離子方程式： 　　①C→D：_________________________________ 　?、贔→G：_________________________________ 　　解析：該題考查有關(guān)鐵及其化合物的無(wú)機(jī)框題推斷，抓住典型現(xiàn)象和轉(zhuǎn)化關(guān)系是本題的突破口。 　　常見元素的性質(zhì)（包括物質(zhì)的物理狀態(tài)、顏色、溶解性及氧化還原性質(zhì)、反應(yīng)條件等）、它們相互之間的反應(yīng)是本題的突破口。 　　答案：（1）FeCl2　K2S 　　（2）①FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ 　?、贔e3＋＋3NH3H2OFe（OH）3↓＋3NH 　　13．將一塊帶銹的鐵片與一定量稀HNO3反應(yīng)，收集到224mLNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)向溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色，還余下3g鐵，取出余下的鐵后，溶液中的溶質(zhì)與336mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好反應(yīng)。求原鐵片中鐵和鐵銹的質(zhì)量各為多少？（鐵銹成分看作Fe2O3） 　　解析：該題考查混合物的計(jì)算，答題時(shí)注意藥品用量對(duì)反應(yīng)原理的影響。 　　答案：4.12g　0.8g 　　14．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共（a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。 　?。?）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況） 組 序 成 分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 殘留固體成分 溶液中金屬離子 　?。?）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2＋、Cu2＋時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）______。 　?。?）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO氣體。求a和b的值（寫出計(jì)算過(guò)程）。 　　解析：因還原性Fe＞Cu＞Fe2＋，所以當(dāng)加入的稀硝酸逐漸增多時(shí)，會(huì)依次發(fā)生①Fe部分被氧化，②Fe恰好被溶解，③Cu部分溶解，④Cu恰好溶解，⑤Fe2＋部分被氧化，⑥Fe2＋全部被氧化六種情況。 　　答案：（1） 組 序 成 分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 殘留固體成分 Fe　　Cu Cu —— —— —— —— 溶液中金屬離子 Fe2＋ Fe2＋ Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋ 　　Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋ Cu2＋ 　?。?）a（1－x）＜ｂ≤a （3）a＝0.04mol　b＝0.12mol 111