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111 高一化學(xué)同步測(cè)試—《鈉的化合物》 一、選擇題（每小題3分，共10題，計(jì)30分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．在自然界中能存在的物質(zhì)是 （ ） A．鈉 B．氫氧化鈉 C．過(guò)氧化鈉 D．碳酸鈉 2．Na2O和Na2O2的共同之處是 （ ） A．均是白色固體 B．都能與水反應(yīng)生成堿 C．都具有漂白作用 D．都為堿性氧化物 3．下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．Na2CO3 和NaHCO3均可與HCl反應(yīng) B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng) D．Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng) 4．對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng) D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 5．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過(guò) （ ） A．燒堿溶液 B．飽和的碳酸氫鈉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．濃硫酸 6．稱量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中進(jìn)行稱量 的主要原因是 （ ） A．因?yàn)榉旁跓蟹Q量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確 B．因?yàn)榕渲迫芤菏窃跓羞M(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會(huì)減少操作過(guò)程 C．因NaOH易潮解且有強(qiáng)腐蝕性 D．因?yàn)榉旁诩埳戏Q量會(huì)混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度 7．把a(bǔ)gNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液， 由此判斷a與b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)b 8．把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固 體中，固體的質(zhì)量增加 （ ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無(wú)法確定 9．過(guò)氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘 留的是 （ ） A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3 C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3 10．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液的OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．OH－濃度增大，有O2放出 二、選擇題：（每小題有1—2個(gè)答案，共5小題，每小題4分，共20分） 11．某干燥粉末可能由Na2O , Na2O2 , Na2CO3, NaHCO3, NaCl中的一種或幾種組成。將該粉 末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓 下測(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì) 量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 （ ） A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 12．可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 （ ） A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無(wú)白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石 灰水，有無(wú)白色沉淀生成 13．加熱mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閚g，當(dāng) NaHCO3完全分解時(shí)，n的值為 （ ） A． B． C． D． 14．向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是 （ ） A．CO32－ B．OH－ C．HCO3－ D．Cu2+ 15．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后，容器中的 壓強(qiáng)為零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的質(zhì)量比為 （ ） A．16：8：39 B．4：4：39 C．96：16：39 D．8：8：117 三、填空題：（39分） 16．氧化鈉是一種________色固體，溶于水時(shí)跟水反應(yīng)生成________，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為________________________________________，它是一種________性氧化物，當(dāng) 它與CO2反應(yīng)時(shí)則生成________________________。 17．（6分）碳酸鈉俗名________或________，是一種________色________體，含10個(gè)結(jié)晶 水的碳酸鈉的化學(xué)式________________，寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______ __________________________________________________________________。 18．鈉與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取 少量氫化鈉溶于水能劇烈反應(yīng)，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。 寫出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。 寫出NaH與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________， 反應(yīng)中NaH作為________劑。 20．（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。 ①Na2O2___________________________ ②Na2O________________________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式：______________________________________________。 （3）人體內(nèi)O2－離子對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反 應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：□O2－+□H2O——□H2O2+□O2+ □ 21．在一密閉容器中放有11.5gNA．4.4gCO2、5.4g水蒸氣，此時(shí)壓強(qiáng)為1.01105Pa。 放置一段時(shí)間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)。 （1）瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為_________________________________________。 （2）反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為_____________克。 （3）反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的質(zhì)量分別為_______________。 四、計(jì)算題：（11分） 22．有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物4g，現(xiàn)將其加熱到質(zhì)量不再減少為止， 冷卻后稱其質(zhì)量為3.38g。在殘存固體中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生CO20.88g，試求： （1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量。 （2）原混合物中NaCl的質(zhì)量。 23．一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來(lái)減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為 Ag；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（(Na2CO3xH2O)的混合物，經(jīng)充分加熱 后，質(zhì)量比原來(lái)減少了10.3g，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為Bg；又知B∶A=2∶1。試求： （1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量； （2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值。 鈉及其化合物 1．某溶液中含有HCO3—、SO3、CO3、CH3COO—等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假定溶液體積無(wú)變化）（ ） A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO- 2.①氧化鈉、②氫氧化鈉、③過(guò)氧化鈉、④亞硫酸鈉1mol上述固體物質(zhì)放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是（不考慮潮解因素）（ ） A.①=②>③>④ B.①>③>④>② C.②>①=③>④ D.④>②>③>① 3. 將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2 ,充分反應(yīng)后,氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g,原混合氣體中O2的質(zhì)量是( ) A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g 4. 已知35% NaOH溶液的密度為1.38g.cm-3,5% NaOH溶液的密度為1.05 g.cm-3,若將上述兩種溶液等體積混合,所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無(wú)法估算 5. 向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后,將溶液在低溫下蒸干,得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g,則該固體物質(zhì)是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO3 6. 用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32- 和HCO3-的濃度之比約是( ) A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2 7. 在10ml0.01mol/L的純堿溶液中,不斷攪拌并逐漸加入1.2ml0.05mol/L鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A.1.344ml B.2.240ml C.0.672ml D.0ml 8. 30ml無(wú)色混合氣體由O2、、CO 、CO2組成，把這些氣體通過(guò)Na2O2 充分反應(yīng)后，剩余氣體25ml,,然后引燃?xì)怏w，冷卻至室溫，測(cè)得其氣體體積為20ml，則混合氣體中O2占( ) A.5ml B.10ml C15ml D20ml 9. 過(guò)氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)中氰化物（其中氮元素為-3價(jià)），化學(xué)反應(yīng)式（已配平）如下：KCN +H2O2 + H2O=□+NH3↑ （1）①生成物A的化學(xué)式為_________________________ ②反應(yīng)中被氧化的元素為____________________(填寫名稱) （2）宇宙飛船中，為使宇航員有良好的生存環(huán)境，一般安裝盛有Na2O2 顆粒的裝置，如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2，反應(yīng)物相似，能達(dá)到同樣的目的。 ①寫出KO2 再生O2 反應(yīng)方程式__________________________________________ ②若僅從飛船中攜帶需輕便考慮,兩種物質(zhì)中應(yīng)選用哪種更好?請(qǐng)用計(jì)算輔以說(shuō)明 ____________________________________ 10. 在一密閉容器中放有11.5gNa ,4.4gCO2 ,5.4g水蒸氣,此時(shí)壓強(qiáng)為1.01105Pa。放置一段時(shí)間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)。 （1）瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______________________________________ （2）反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變?yōu)開________Pa （3）反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的物質(zhì)的量分別為_______________________________ 11. 將16.8LCO2 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1.00L、1mol/L的NaOH 溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量。 《鈉的化合物》答案： 一、選擇題： 1、D 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A 9、B 10、C 二、選擇題：11、AD 12、C 13、B 14、CD 15、D 三、填空題： 16、白 NaOH Na2O+H2O==2NaOH 堿 Na2CO3 17、純堿 蘇打 白 固 Na2CO310H2O CO+2H+==CO2↑+H2O 或 CO+H+==HCO 18、2Na+H2 2NaH NaH+H2O==NaOH+H2↑還原 20、（1）2Na+O2 Na2O2 4Na+O2 2Na2O （2）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2 （3）2O+2H2O==H2O2+O2+2OH－ 21、（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+NaOH==NaHCO3 （2）質(zhì)量守恒 21.3g （3）Na：2.3g NaOH：8g Na2CO3：10.6g 四、計(jì)算題： △ 22、差量法計(jì)算：NaHCO3=16.8 g (2) 據(jù)CO2算出原Na2CO3為1.06g (2) NaCl為1.26g (1) 23、解：（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 168 106 62 △m=62 m(NaHCO3) A △m =3.1g ∴m(NaHCO3)=8.4g A=5.3g （2分） 減少的H2O的質(zhì)量為10.3g－ 3.1g =7.2g Na2CO3xH2O==Na2CO3 + xH2O 106+18x 106 18x △m=18x m(Na2CO3xH2O) m(Na2CO3) △m=7.2g m(Na2CO3)=B－A=A=5.3g （1分） ∴m(Na2CO3xH2O)=12.5g （2分） x=8 （2分） 答：略 鈉及其化合物參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A C A D B 9、(1) KHCO3 碳 (2) ① 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 ② 產(chǎn)生相同質(zhì)量氧氣，需Na2O2和KO2 質(zhì)量比為1∶0.6 10、(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2) 5.05104 (3) Na：0.1mol NaOH：0.2mol Na2CO3：0.1mol 111