《高一化學必修一（10）《溶液的配制及分析》1學案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學必修一（10）《溶液的配制及分析》1學案 蘇教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三課時 溶液的配制及分析（1） 教學目標 知識目標： 了解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算。 能力目標： 通過對物質(zhì)的量濃度概念的理解,能夠?qū)θ芤哼M行一定物質(zhì)的量濃度的計算和分析,并將物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)進行比較分析,并建立相互聯(lián)系。 情感目標： 培養(yǎng)學生分析推理、解題歸納以及計算和理解的能力。 教 學 重、難點 ：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算。 教學過程： 【問題導讀】 1． 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2． 什么是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ 【知識探究】 知識點1 物質(zhì)的量濃度概念 1．概念：以單位體積 中所含 的 來表示溶液組成的物理量。符號是 ，常用單位是 。 2．數(shù)學表達式： 【小試牛刀】 1．0.1mol/L 的苛性鈉溶液的含義是 。 2．2mol 硫酸鈉配制成200 mL溶液，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 3．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的質(zhì)量為 。 知識點2 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算 【典型例題】具體題目見課本P23，寫出具體的計算步驟。 【舉一反三】 1． 具體題目見課本P23 “問題解決”。 2． 將1.2041022 個氯化氫分子溶于水配成1000 mL 鹽酸溶液，求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 3． 將標準狀況下44.8 L 氨氣溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物質(zhì)的量濃度。 【能力提高】 1．市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是98％，密度是1.84gcm-3，計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。 2．試著總結(jié)一下溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。 【鞏固練習】 1．與100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液 C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液 2．在4℃時向100mL水中溶解了22.4 L　HCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（　?。? A、該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B、所得溶液的體積為22.5L C、該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 D、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 3．VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為 （ ） A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v 4．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （ ） A、1︰2︰3 B、1︰6︰9 C、1︰3︰3 D、1︰3︰6 5．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，在這100mL溶液中含NaOH的質(zhì)量為 。 6．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。 【能力提升】 1．將標準狀況下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為p g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 2．濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變成28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的濃度可能是 （ ） A、6molL－1 B、6.75molL－1 C、6.25molL-1 D、無法計算 111