《高中化學(xué)蘇教版必修一專(zhuān)題1 第一單元 第二課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專(zhuān)題1 第一單元 第二課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量B．摩爾是表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位 C．摩爾是表示粒子數(shù)量的單位 D．物質(zhì)的量只能用于衡量微觀粒子，不能用于衡量宏觀物體 解析：物質(zhì)的量是用于衡量微觀粒子的一個(gè)物理量，不能用于衡量宏觀物體，其單位是摩爾，故摩爾不是粒子數(shù)量的單位。 答案：C 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．18 g水中含有水分子數(shù)為NA C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量 D．1 mol CO的質(zhì)量為28 gmol－1 解析：摩爾質(zhì)量的單位是“gmol－1”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是“gmol－1”，相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，二者只是在數(shù)值上相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量的單位是“g”，1 mol CO的質(zhì)量為28 g，而不是 28 gmol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋數(shù)約為(　　) A．3.011023　　　　　　 B．6.021023 C．0.5 D．1 解析：由于1 mol NaSO4中含2 mol Na＋，Na＋的物質(zhì)的量為1 mol，因此0.5 mol Na2SO4中約含有6.021023個(gè)Na＋。 答案：B 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA B．2 g H2所含原子數(shù)目為NA C．17 g NH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA D． NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 解析：A中2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，失去的電子數(shù)為0.1NA。B中H2是由氫分子組成的物質(zhì)，H2分子是雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為2 g/mol，故2 g氫氣所含的氫分子數(shù)目為NA，氫原子數(shù)目應(yīng)為2NA。C中17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)子數(shù)目為10NA。D中NA個(gè)氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，故二者的質(zhì)量比為32∶2＝16∶1。答案：D5.(探究題)147 g H2SO4的物質(zhì)的量是_______________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，含氫原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。解析：n(H2SO4)＝＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4質(zhì)量為49 g，其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按N＝nNA得2 mol H2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2 mol6.021023 mol－1＝1. 2041024，同理可得氫原子數(shù)。答案：1.5 mol　49　1　2　1.2041024　2.4081024 111