《高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 課堂10分鐘練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 課堂10分鐘練習（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(對應(yīng)考點一)用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　) A．O2與H2的混合氣體　　　　 　 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L的H2 D．小于1.12 L的H2 解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的NaOH也與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，故放出的H2應(yīng)大于1.12 L。 答案：C 2．(對應(yīng)考點一)將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金屬有剩余，該溶液可能為(　　) A．濃HNO3 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：題中可應(yīng)用的信息主要有：①5.4 g Al，②200.0 mL 2.0 molL－1溶液，③產(chǎn)生氫氣，④Al有剩余。解答該題時，利用上面的信息對每個選項進行分析，最后找出答案。應(yīng)特別注意鋁與酸、堿反應(yīng)都有H2產(chǎn)生，但與濃HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A項與信息③不符；B項堿過量，與信息④不符；C項酸過量，與信息④不符；D項酸不足量則金屬有剩余。 答案：D 3．(對應(yīng)考點二)下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3 解析： Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應(yīng)可得AlO，Al3＋遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH) 3，應(yīng)將Al2O3與酸或堿反應(yīng)得Al3＋或AlO，再與堿或酸反應(yīng)，才能得Al(OH)3。 答案：B4．(對應(yīng)考點二)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜；加熱條件下與Cl2劇烈反應(yīng)；Al、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。 答案：C 5．(實驗題)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ________________________________________________________________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________________。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________________。解析：(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗?zāi)康?，故A中應(yīng)盛放NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反應(yīng)。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確讀數(shù)除平視外還應(yīng)使C中氣體的壓強與外界大氣壓相等，即使D與C的液面相平。 (5)據(jù)2Al～3H2 2 mol　3 mol　 得M(Al)＝。 答案：(1)NaOH溶液　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜　(3)①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5) 111