《高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第一課時 課時跟蹤訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第一課時 課時跟蹤訓練（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 [課時跟蹤訓練] (時間30分鐘　滿分50分) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．向下列溶液中滴加稀H2SO4，一開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是 (　　) A．AlCl3 B．NaAlO2 C．MgCl2 D．BaCl2 解析：將稀H2SO4滴加到NaAlO2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： AlO＋H＋＋H2O===Al(OH) 3↓　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 一開始出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3，后隨著稀H2SO4的加入，沉淀又溶解。 答案：B　 2．將過量的CO2通入下列溶液中，不會出現(xiàn)渾濁的是 (　　) A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．Ca(ClO)2溶液 解析：CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固體析出，溶液變渾濁；Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 答案：A　 3．[雙選題]不用其他試劑，下列各組中的兩種試劑都能鑒別出來的是 (　　) A．MgCl2、NaOH B．Na2CO3、鹽酸 C．AlCl3、NaOH D．AlCl3、氨水　 解析：A、D相互滴加現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別；B、C相互滴加現(xiàn)象不同，可以鑒別。 答案：BC 4．電解氧化鋁時每生成1 mol Al轉(zhuǎn)移的電子為 (　　) A．3 mol B．6 mol C．12 mol D．4 mol 解析：據(jù)2Al2O34Al＋3O2↑，反應(yīng)過程中Al由＋3價變成0價，每生成1 mol Al得到3 mol電子。 答案：A 5．在強堿性溶液中，下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是 (　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO B．K＋、H＋、SO、AlO C．Na＋、Al3＋、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、AlO、SO 解析：Al3＋與AlO不能大量共存，H＋與AlO不能大量共存，Al3＋與OH－不能大量共存?！? 答案：D 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(6分)下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填入表中。 溶液 加入的物質(zhì) 答案序號　 AlCl3溶液 通入過量的NH3 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入過量的CO2 NaAlO2溶液 滴加稀硫酸至過量 MgCl2、AlCl3的混合溶液 滴加NaOH至過量 解析：AlCl3溶液中通入過量的NH3，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以選C；含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入過量的CO2，CO2先與NaOH溶液反應(yīng)，沒有沉淀生成，然后CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以選D；NaAlO2溶液中滴加稀硫酸至過量，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶3，所以選B；MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至過量，先生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，所以選A。 答案：C　D　B　A 7．(12分)以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng))： 據(jù)此，回答下列問題： (1)寫出A溶質(zhì)名稱________；D的化學式__________________________________， Y的名稱________。 (2)寫出①C＋Ca(OH)2的反應(yīng)式： ________________________________________________________________________； ②F→B的反應(yīng)式：_______________________________________________________， (3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由框圖可推知：A溶質(zhì)為NaOH、B為CO2、C為NaHCO3或Na2CO3溶液、D為Al(OH)3、E為Al2O3、F為CaCO3、H為Al、Y為冰晶石。 (3)(Ⅰ)、(Ⅱ)為工業(yè)原料的循環(huán)利用，使資源充分利用，可減少污染。 答案：(1)氫氧化鈉　Al(OH)3　冰晶石 (2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O　 ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③(Ⅰ)、(Ⅱ)為工業(yè)原料的循環(huán)利用，使資源充分利用，可減少污染 8．(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和CaCO3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： 據(jù)此回答下列問題： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是________。 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式： 固體B________________；沉淀C_____________________________________； 沉淀D________________；溶液E_____________________________________________。 (3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式： ①________________________________________________________________________；　 ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________?！? 解析：混合物A中，只有KAl(SO4)2溶于水，溶于水電離出的Al3＋與氨水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀分解產(chǎn)生氧化鋁；沉淀C為Al2O3和CaCO3，只有Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到的偏鋁酸鈉溶液與適量鹽酸反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀。 答案：(1)過濾 (2)Al2O3　Al2O3和CaCO3　CaCO3 K2SO4和(NH4)2SO4 (3)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ②Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ③NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl ④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 111