《高中化學蘇教版必修一專題4 第二單元 第二課時 課下30分鐘演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版必修一專題4 第二單元 第二課時 課下30分鐘演練（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列說法中不正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定 C．大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨D．銨鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復分解反應 解析：NH3易揮發(fā)，故通常把NH3轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥使用。 答案：A2．為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH，你認為下列試紙和試劑一定用不到的是(　　) ①蒸餾水?、贜aOH溶液?、奂t色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙?、菹×蛩酇．①⑤　　　　　　　　 B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ 解析：利用NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水后生成的NH3H2O，為一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍。 答案：B 3．下列操作不能用于檢驗NH3的是(　　) A．氣體能使酚酞試紙變紅 B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 C．氣體與濃H2SO4反應生成銨鹽 D．氣體與濃鹽酸反應產(chǎn)生銨鹽 解析：A、B選項所敘述的實驗現(xiàn)象能證明被檢驗的是堿性氣體，即氨氣。NH3與揮發(fā)性酸所產(chǎn)生的氣體接觸時，能生成相應的銨鹽，產(chǎn)生“白煙”，如與HCl、HNO3、HBr等氣體接觸都產(chǎn)生白煙。 答案：C 4．[雙選題]下列有關氨的敘述中，正確的是(　　) A．氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B．氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大 C．可用向上排空氣法收集氨氣 D．氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑 解析：常溫下，1體積水大約溶解700體積氨氣且溶解得快，可以做噴泉實驗；氨水密度比水小，故其濃度越大，密度越??；氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集；氨易液化，工業(yè)上常用氨作制冷劑。 答案：AD 5．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積的燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集HCl氣體未滿，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)(　　) A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同 解析：同溫同壓下等體積時，NH3和HCl的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不等，由于氣體充滿燒瓶，所以最終液體充滿燒瓶，燒瓶內(nèi)溶液關系是物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(7分)利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：①H2?、贑l2?、跲2?、蹾Cl?、軳H3?、轓O?、逽O2?、郚O2 (1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。 (2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。 (3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應由________口進入。 解析：(1)由B口進氣，則此干燥燒瓶是向上排空氣法收集氣體的裝置。題目給出的8種氣體中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空氣大，且常溫時不與空氣反應，可用向上排空氣法收集；由A口進氣，則此裝置為向下排空氣法收集氣體的裝置，H2、NH3密度比空氣小，且常溫時不與空氣反應，可用向下排空氣法收集。 (2)若燒瓶中充滿水，則為排水法收集氣體的裝置。H2、O2、NO難溶于水，可用排水法收集。用排水法收集時，氣體應由A口進入。 (3)NH3在水中顯堿性，與濃H2SO4反應，不可用濃硫酸干燥，其余7種氣體均可用濃硫酸干燥。干燥氣體時，氣體由B口進入。 答案：(1)②③④⑦⑧?、佗? (2)①③⑥　A (3)①②③④⑥⑦⑧　B7．(8分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示： (1)D的化學式(分子式)是________，E的化學式(分子式)是__________。 (2)A和B反應生成C的化學方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題的突破口在于D→E→D這一系列過程，其對應氨氣→銨鹽→氨氣這一過程。也就是D為NH3，結(jié)合G為CaCl2可以知道E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH)2。其余物質(zhì)可以逐一確定為A—H2(或Cl2)、B—Cl2(或H2)、C—HCl、H—H2O。 答案：(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl (3)2NH4Cl＋Ca (OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 8．(15分)實驗室制氨氣常用以下兩種方法：①用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體反應制??；②用固體生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題： (1)寫出方法①的化學方程式_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)方法②能制取氨氣的原理_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是______；氨水顯堿性的原因 ______________________________________________________________________。 (5)發(fā)生裝置如下，方法①應選用________，方法②應選用________(填標號)。 解析：方法①是固體混合物加熱制NH3，故選裝置A。方法②是固體與液體不需加熱的反應，故選裝置B。方法②產(chǎn)生NH3的原因是CaO與H2O反應生成Ca(OH)2同時放出大量熱，減少溶劑水，使溶液溫度升高，放出NH3。 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)生石灰與水反應使溶劑減少，同時反應放出大量的熱使混合物溫度升高 (3)在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍(或在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，看是否有白煙生成) (4)噴泉實驗(或其他合理方法) NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ (5)A　B 111