《高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．向稀鹽酸中加入適量鐵粉： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 解析：A項(xiàng)，改寫錯(cuò)誤：石灰乳中Ca(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式；B項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)：鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋；C項(xiàng)，NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式。 答案：D 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．用碳酸鈉溶液吸收少量SO2： 2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SOB．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：B項(xiàng)電荷不守恒，C項(xiàng)反應(yīng)物為石灰乳，Ca(OH)2不能拆寫，D項(xiàng)MgCO3不能拆寫。 答案：A 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是(　　) A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SO B．OH－、NO、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．MnO、SO、K＋、Na＋ 解析：題干中有兩個(gè)隱藏條件，一為無色溶液，即有色離子不能存在，另一為溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH－及弱酸酸根離子均不能共存。A項(xiàng)中ClO－與H＋不能共存，同時(shí)Ba2＋和SO生成沉淀也不能共存。B項(xiàng)中OH－與H＋不能共存，同時(shí)OH－與Mg2＋不能共存。D項(xiàng)中MnO為紫紅色，不符合條件。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 解析：題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH－的存在。同時(shí)，溶液為無色，排除A、D，因MnO呈紫紅色，F(xiàn)e3＋呈黃色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。 答案：B 5．(探究題)某無色溶液可能由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO、CO、SO、Cl－中的若干種組成。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量該溶液加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀乙。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： (1)溶液中一定不存在的離子是________。 (2)一定存在的離子是______________。 (3)沉淀乙中一定含有________，可能含有________，判斷乙成分的方法是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 解析：因?yàn)樵芤簾o色，所以其中不含有顏色的Cu2＋和MnO；由實(shí)驗(yàn)①可知溶液中含有CO，由此可排除Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①中引入了Cl－，所以實(shí)驗(yàn)②無法說明原溶液中是否含有Cl－；溶液中可能存在SO，實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；溶液中不能沒有陽(yáng)離子，故溶液中肯定存在Na＋。 答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO (2)Na＋、CO (3)BaCO3　BaSO4　在③中加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 111