《化學(xué)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：1.1　豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)學(xué)案：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界：1.1　豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第一單元　豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第1課時(shí)　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 一、物質(zhì)的分類 1．物質(zhì)的分類依據(jù) 為了更好地認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的________、________、________等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)，將物質(zhì)分為__________、__________和__________；根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為________、__________和__________；根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為____________、________________和______________。 2．物質(zhì)分類方法 (1)按組成結(jié)構(gòu)分類 (2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類 如氧化物的分類 ①酸性氧化物 a．概念：能夠與堿反應(yīng)生成________的氧化物。 b．舉例：寫出CO2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。 ②堿性氧化物 a．概念：能夠與酸反應(yīng)生成________的氧化物。 b．舉例：寫出CaO和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1．常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 化學(xué)方程式舉例 單質(zhì)―→化合物 化合物―→單質(zhì) 堿性氧化物―→堿 酸性氧化物―→酸 酸―→鹽 堿―→鹽 鹽＋鹽―→兩種新鹽 單質(zhì)＋化合物―→單質(zhì)＋化合物 2.鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ 三、化學(xué)反應(yīng)的幾種類型 1．以反應(yīng)物和生成物的類別、反應(yīng)前后物質(zhì)的種類為分類依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)可分為：____________、____________、__________和____________。 2．根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，化學(xué)反應(yīng)可分為 (1)氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)__________的反應(yīng)； (2)非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)_______________的反應(yīng)。 知識(shí)點(diǎn)1　物質(zhì)的分類 1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是(　　) A．硫酸　　純堿　　孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸　　燒堿　　綠礬[FeSO47H2O] C．醋酸　　乙醇　　碳酸鈣 D．鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉 2．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是(　　) ①金屬單質(zhì)　②堿性氧化物?、蹓A　④非金屬單質(zhì)?、菟嵝匝趸铩、匏? A．①②③　　 B．①④⑥　　 C．②⑤⑥　　 D．全部 3．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇可代表①～⑤的適當(dāng)物質(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 (1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為： ①________；②________；③________；④________； ⑤________。 (2)寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式： ①和②：________________________________________________________________； ②和④：______________________________________________________________； ②和⑤：________________________________________________________________； ③和④：_______________________________________________________________。 知識(shí)點(diǎn)2　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 4．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 5．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．CuO―→Cu(OH)2 B．CuSO4―→Cu C．CaCO3―→CaO D．MgSO4―→MgCl2 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．符合圖中陰影部分的物質(zhì)是(　　) A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 2．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(　　) A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 3．小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是(　　) A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng) 4．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵，按照物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類對(duì)熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類，其中正確的是(　　) A．均屬于混合物 B．均屬于金屬氧化物 C．均屬于純凈物 D．均屬于非金屬氧化物 5．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是(　　) A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5 6．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是(　　) A．稀有氣體、尿素、冰水混合物 B．乙醇、濃硫酸、膽礬 C．金剛石、鐵礦石、大理石 D．水銀、水蒸氣、水煤氣 7．下列屬同一范疇的物質(zhì)是(　　) ①NaCl　②(NH4)2SO4?、跱H3H2O　④KOH ⑤Fe(OH)3?、轍NO3 A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 練方法技巧 8．下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)選出1個(gè)跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同分類的選項(xiàng)序號(hào)，將其及挑選依據(jù)填入下表： 組別 備選項(xiàng) 挑選項(xiàng) 序號(hào) 挑選 依據(jù) 1 A.NO　B．CO2 C．SO2　D．P2O5 2 A.S2－　B．I－ C．Fe　D．SO 3 A.HCl　B．CO2 C．NH3　D．CaO 練綜合拓展 9．從對(duì)化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)： (1)Na2O　CaO　SO2　CuO ______ (2)NaCl　KCl　NaClO3　CaCl2 ______ (3)HClO3　KClO3　HCl　NaClO3 ______ (4)NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______ 10．請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。 (1)請(qǐng)按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類圖： (2)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類： ①硫在氧氣里燃燒；②紅磷在氧氣里燃燒；③鐵絲在氧氣里燃燒；④鋁箔在氧氣里燃燒；⑤蠟燭在氧氣里燃燒。 專題1　化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元　豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第1課時(shí)　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．組成　狀態(tài)　性能　氣態(tài)物質(zhì)　液態(tài)物質(zhì)　固態(tài)物質(zhì)　導(dǎo)體　半導(dǎo)體　絕緣體　可溶性物質(zhì)　微溶性物質(zhì)　難溶性物質(zhì) 2．(2)①鹽和水　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　②鹽和水　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 二、 1．C＋O2CO2　2H2O22H2O＋O2↑　Na2O＋H2O===2NaOH　SO3＋H2O===H2SO4　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 2．①2Ca＋O22CaO　②CaCO3CaO＋CO2↑?、跜aO＋H2O===Ca(OH)2　④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O?、軨a(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 三、 1．化合反應(yīng)　分解反應(yīng)　置換反應(yīng)　復(fù)分解反應(yīng) 2．(1)發(fā)生變化　(2)不發(fā)生變化 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．B　[本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項(xiàng)中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯(cuò)誤，故選B。] 2．D 3．(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 解析　該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為堿性氧化物，即④為CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。 4．C　[A為分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，D為復(fù)分解反應(yīng)。] 5．A 課后作業(yè) 1．B　[符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，故B正確。] 2．D 3．A　[由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)。] 4．C　[熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對(duì)任一種物質(zhì)來(lái)講都是化合物，即都是純凈物。] 5．D　[題干中的氧化物均為酸性氧化物。] 6．D　[水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、CO的混合氣體。] 7．A　[A中的③④⑤均是堿，而B、C、D中的各項(xiàng)均不同類。] 8．(1)A　其余均為酸性氧化物(或D　其余均為氣體) (2)C　其余均為離子　(3)D　其余均為氣體 解析　物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可屬于不同的類別。在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，要對(duì)每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點(diǎn)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法等多方面進(jìn)行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析和解答。 9．(1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3 解析　(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價(jià)態(tài)上找)；(3)從氯元素的價(jià)態(tài)上分析，HCl中Cl為－1價(jià)，其他為＋5價(jià)；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。 10．(1)從左往右：Fe、Cu　S、H2　HCl、H2SO4　NaOH、Ba(OH)2　NaCl、NaHCO3　K2O、CuO (2)分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)①②③④為一類，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)⑤不是化合反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)①②為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)③④為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)⑤是化合物與氧氣反應(yīng)。 分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)①②③④⑤為一類，都是氧化還原反應(yīng)。 第2課時(shí)　物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量的單位 1．物質(zhì)的量 國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有______________________的集合體，符號(hào)為________。 2．物質(zhì)的量的單位——摩爾 (1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與______________中所含的碳原子數(shù)相同，約為________________個(gè)。 (2)符號(hào)：________。 (3)計(jì)量對(duì)象：________、________、________、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有 ___________。 3．阿伏加德羅常數(shù) 把__________________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用______表示，符號(hào)為______。 4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系 n＝__________________。 二、摩爾質(zhì)量 1．概念：__________________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：______。單位：________或__________。 2．?dāng)?shù)值：以g為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的________________或____________________相等。 3．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n＝。 知識(shí)點(diǎn)1　物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．下列敘述正確的是(　　) A．每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)粒子 B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是(　　) A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一 B．物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量 C．物質(zhì)的量是一種物理量的單位 D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位 知識(shí)點(diǎn)2　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的數(shù)目是(　　) A．約為1.2 B．約為7.221023 C．約為6.021023 D．約為3.011023 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B．使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱 C．1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè) D．1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個(gè) 知識(shí)點(diǎn)3　摩爾質(zhì)量的應(yīng)用 5．下列說法正確的是(　　) A．H2的摩爾質(zhì)量是2 g B．1 mol H2O的質(zhì)量是18 gmol－1 C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol－1 D．2 g H2含1 mol H 6．下列說法正確的是(　　) A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 g C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 g D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g 7．下列說法正確的是(　　) A．1 mol O的質(zhì)量是16 gmol－1 B．Na的摩爾質(zhì)量是23 gmol－1 C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g D．氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol－1 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是(　　) A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù) C．阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.021023 3．下列敘述中正確的是(　　) A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B．1 mol O2中約含有6.021023個(gè)氧氣分子 C．1 mol氫中含有2 mol氫原子 D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 4．若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是(　　) A．M g B. g C. g D. g 5．水電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，某同學(xué)電解一定量的水，制得8 g H2，則該8 g H2的物質(zhì)的量為(　　) A．2 mol B．4 mol C．8 mol D．89.6 mol 6．1.6 g某物質(zhì)中含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．16 B．64 C．32 D．96 練方法技巧 7．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 規(guī)律　“守恒法”解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來(lái)解決問題的一種獨(dú)特的解題方法。只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。 8．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1?、谒鼈兯腛原子數(shù)目之比為1∶2　③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3　④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 練綜合拓展 9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個(gè)Ba2＋，含有______個(gè)OH－，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是________ g。 10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物質(zhì)的量是________。 11．臭氧(O3)層是地球的保護(hù)傘，它對(duì)太陽(yáng)紫外線有吸收和阻擋作用。 (1)臭氧的摩爾質(zhì)量是____________。 (2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子數(shù)目是__________，含有O原子的數(shù)目是______。 12．已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________。 13．已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？ 第2課時(shí)　物質(zhì)的量 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．一定數(shù)目粒子　n 2．(1)0.012 kg 12C　6.021023　(2)mol (3)原子　分子　離子　微觀粒子 3．1 mol任何粒子的粒子數(shù)　6.021023mol－1　NA 4．N/NA 二、 1．單位物質(zhì)的量　M　gmol－1　g/mol 2．相對(duì)原子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．A　[根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析：A項(xiàng)，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯(cuò)誤。] 2．A 3．B　[n(OH－)＝0.6 mol6.021023 mol－12＝7.221023。] 4．B 5．C　[摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，在質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有2 mol H原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．B　[1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.021023，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1。] 7．B 課后作業(yè) 1．B　[質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。] 2．B　[阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol－1，故B正確，A項(xiàng)未說明12 g碳原子為12C。] 3．B　[A選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒有說明是原子還是分子；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是6.021023 mol－1，并不就是6.021023，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4．C　[當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.021023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為 g。] 5．B　[H2的摩爾質(zhì)量為2 gmol－1,8 g H2的物質(zhì)的量n＝＝＝4 mol。] 6．A　[相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知1.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 gmol－1，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。] 7．A　[由反應(yīng)可得： X＋2Y===R?。　?M M(R)　　 2M(M) 4．4 g　　 m 由題意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。] 8．D　[題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比1∶2，則②的敘述是正確的。對(duì)③來(lái)說，CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，所以③的敘述也是對(duì)的。對(duì)④來(lái)說，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1∶1，則選項(xiàng)④也是對(duì)的。最后是⑤，CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22＝7∶11，則選項(xiàng)⑤也是正確的。] 9．1.5051024　3.011024　427.5 解析　1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子數(shù)為6.021023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171gmol－1，所以其質(zhì)量為2.5 mol171 gmol－1＝427.5 g。 10．(1)2.4081023　(2)0.6 mol 解析　(1)設(shè)0.3 mol NH3與x個(gè)H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3 mol4＝3，則x＝6.0210230.4＝2.4081023。 (2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3＋與SO2－4物質(zhì)的量之比為2∶3，已知 Al3＋為0.4 mol，則SO2－4為0.4 mol＝0.6 mol。 11．(1)48 gmol－1　(2)3.011023個(gè) (3)9.031023個(gè) 12．106 gmol－1 解析　依據(jù)質(zhì)量守恒定律： m(C)＝m(A)＋m(B)－m(D) ＝16 g＋20 g－31.76 g ＝4.24 g M(C)＝＝106 gmol－1。 13．18 gmol－1 解析　化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為 8 g＋32 g－22 g＝18 g，則＝＝；16 g A與70 g B反應(yīng)時(shí)，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g＝36 g，則M(D)＝＝18 gmol－1。 第3課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一、決定物質(zhì)體積的因素 1．決定物質(zhì)體積的因素 (1)影響物質(zhì)體積的因素 ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)決定固體或液體體積的主要因素 構(gòu)成物質(zhì)的粒子______和粒子的______。 (3)決定氣體體積的主要因素 構(gòu)成氣體的__________和________________。 2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有______數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。 二、氣體摩爾體積 1．定義：?jiǎn)挝籣___________的氣體所占有的________。符號(hào)：Vm，單位Lmol－1(或L/mol)和m3mol－1(或m3/mol)。 2．計(jì)算公式：Vm＝____________。 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的________和______。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即__________________)，氣體摩爾體積約為__________。 知識(shí)點(diǎn)1　氣體摩爾體積 1．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是(　　) A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少 2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　) A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 知識(shí)點(diǎn)2　氣體摩爾體積的應(yīng)用 3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為(　　) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為12 g B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積約為22.4 L D．分子數(shù)約為6.021023 5．下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L B．0.5 mol H2所占的體積是11.2 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 知識(shí)點(diǎn)3　阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．質(zhì)量相等的N2和CO B．體積相等的CO和C2H4 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2 7．相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足(　　) A．體積均為22.4 L B．具有相同的體積 C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同 8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol－1，下列說法一定正確的是(　　) A．22.4 L N2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.021023 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023 C．4℃時(shí)，22.4 L水含水分子數(shù)為6.021023 D．20 g Ne含原子個(gè)數(shù)為6.021023 知識(shí)點(diǎn)4　物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 9．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是(　　) A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 10．在同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114 g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 L B．1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D．氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol－1 3．下列說法正確的是(　　) A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D．1 mol SO2的體積是22.4 L 4．在0℃和1.01105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是(　　) A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L 5．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 練方法技巧 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W L氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿樱瑒t阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A．Wn B．22.4n C. D. 7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(　　) A. B. C. D. 規(guī)律　n、Vm、NA之間的靈活換算，要以n為中心、為橋梁進(jìn)行，可達(dá)到事半功倍的效果。 練綜合拓展 8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量之比是______，在同溫同壓下的體積之比是________。 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是__________，密度是______ gL－1。 10．今有Fe與Zn的混合物12.1 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H2 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求： (1)原混合物中Fe和Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (2)反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？ 第3課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài) 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．(1)①數(shù)目?、诖笮　、哿Ｗ娱g的距離　(2)數(shù)目　大小　(3)粒子數(shù)目　粒子間的距離 2．相同 二、 1．物質(zhì)的量　體積 2. 3．(1)溫度　壓強(qiáng)　(2)0℃和101 kPa　22.4 Lmol－1 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D　2.C 3．C　[求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體的求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 Lmol－1即可。] 4．B　[12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.6121024。故應(yīng)選B。] 5．D　[有6.021023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項(xiàng)中的1 mol分子不一定是氣體，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)氫氣雖是氣體，但沒有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L；C選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 L，正確。] 6．A　[只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 gmol－1，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。] 7．B　[相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。] 8．D　[A項(xiàng)，由氣體體積計(jì)算分子個(gè)數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 Lmol－1計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體Cl2和HCl，計(jì)算的結(jié)果為總物質(zhì)的量，但不能加倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4 L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.021023，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ne為單原子分子，n＝＝1 mol， N＝1 mol6.021023 mol－1＝6.021023，正確。] 9．A 10．A　[設(shè)瓶重為m，根據(jù)阿伏加德羅定律，有，m100 g，則， Mr28。] 11．1.75　0.75　57.1 解析　(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：＝1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.75，28 gmol－1x＋44 gmol－1y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為100%≈57.1%。 課后作業(yè) 1．B　[本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1 mol 任何氣體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。] 2．D　[22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。] 3．B　[常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無(wú)法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。] 4．B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，n(總)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(總)22.4 Lmol－1＝3.36 L。] 5．A　[方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由＝，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某) ＝28 gmol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。 方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即： ＝，M(某)＝28 gmol－1， 即Mr＝28。] 6．C 7．A　[m g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則n g 氣體的體積為 L。] 8．3∶4　6∶11　3∶4 解析　n(O2)＝4.8 g/32gmol－1＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol44 gmol－1＝8.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即3∶4。 9．1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79 解析　氣體的總物質(zhì)的量為n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 Lmol－1＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)28 gmol－1＋n(CO2)44 gmol－1＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。 10．(1)w(Fe)＝46.28%　w(Zn)＝53.72% (2)n(HCl)＝0.4 mol 解析　H2的物質(zhì)的量為：n(H2)＝＝0.2 mol，設(shè)原混合物中含F(xiàn)e與Zn的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 根據(jù)條件可以列如下等式： 第4課時(shí)　物質(zhì)的分散系 一、分散系及其分類 1．分散系：把____________物質(zhì)分散在__________(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 分散系中，被分散的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作__________；分散質(zhì)分散于其中的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散質(zhì)，而水就是分散劑。 2．按照分散質(zhì)粒子大小分類 其中最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是__________，________屬于介穩(wěn)體系。 二、膠體的性質(zhì) 1．介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于________和________之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬 于________體系。 2．丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到________________________，這是由于膠體粒子對(duì)光線 ________形成的。 丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分______________。 3．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。 其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。 三、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì)：在______________________________下能夠?qū)щ姷腳_______。如____、____、____等。 2．非電解質(zhì)：在____________________________下都不導(dǎo)電的________。如酒精、蔗糖等。 四、電解質(zhì)的電離 1．概念：電解質(zhì)在________中或______________下離解成______________的過程。 2．表示方法——電離方程式 (1)酸的電離，如H2SO4：_________________________________________________； (2)堿的電離，如NaOH：_________________________________________________； (3)鹽的電離，如CuSO4：__________________________________________________。 3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有__________________，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。 知識(shí)點(diǎn)1　分散系及其分類 1．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是(　　) A．霧 B．石灰乳 C．FeCl3溶液 D．氫氧化鐵膠體 2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(　　) A．是否是大量分子或離子的集合體 B．能否通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 知識(shí)點(diǎn)2　對(duì)電解質(zhì)的理解 3．下列說法中正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 4．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ C．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電 D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 知識(shí)點(diǎn)3　電離方程式的書寫與酸、堿、鹽 5．下列電離方程式中正確的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH) C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 6．下列電離方程式不正確的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO C．H2SO4===2H＋＋SO D．Na2SO3===Na＋SO 知識(shí)點(diǎn)4　酸、堿、鹽的定義 7．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　) A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 8．以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)： ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、躍O3?、軭2SO4 ⑥C2H5OH?、逤aCO3?、郆aSO4?、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3H2O 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。 (2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。 (3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。 (4)屬于難溶性鹽的是________。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．下列說法正確的是(　　) A．丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于1 nm D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液 2．歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 3．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(　　) ①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀?、谑褂梦⒉ㄊ中g(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血　③清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱 A．只有① B．①和② C．②和③ D．全部 4．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是(　　) A．無(wú)色透明 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液 5．下列說法正確的是(　　) A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子 C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故 D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電 6．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物 7．下列說法正確的是(　　) A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì) B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 練方法技巧 8．電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽(yáng)離子均以水合離子形式存在，如H＋可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H3O＋。下列物質(zhì)的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A．CuSO4===Cu2＋＋SO B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ C．NaHCO3===Na＋＋HCO D．NaHSO4===Na＋＋HSO 9．有以下10種物質(zhì)：①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹? ④氨氣?、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然c?、崃蛩徜^?、饴葰? 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3) 電解質(zhì)，但難溶于水 (4) 　　　非電解質(zhì) (5) 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 練綜合拓展 10．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是____________，原因是___________________________________________________ ______________(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。 (2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是____________________________________________。 (3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_____________________________________________。 11．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，如圖為根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。 實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化 通入CO2以前 開始通入CO2 繼續(xù)通入過量的CO2 再通入CO2 第4課時(shí)　物質(zhì)的分散系 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．一種(或多種)　另一種　分散質(zhì)　分散劑 2．溶液　膠體　濁液　溶液　濁液　膠體 二、 1．溶液　濁液　介穩(wěn) 2．一束光亮的通路　散射　溶液和膠體 3．①加熱　②加入電解質(zhì)溶液　③加入帶相反電荷膠粒的膠體 三、 1．水溶液里或熔融狀態(tài)　化合物　酸　堿　鹽 2．水溶液里和熔融狀態(tài)　化合物 四、 1．水溶液　熔融狀態(tài)　自由移動(dòng)的離子 2．(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－　(3)CuSO4=== SO＋Cu2＋ 3．H＋　OH－ 4．自由移動(dòng)的離子 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．B　2.C