《高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第一單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第一單元 第三課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí)（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化?、墼豖發(fā)生還原反應(yīng)?、茉豗發(fā)生還原反應(yīng)A．①②　　　　　　　　 B．③④C．②③ D．①④ 解析：根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：D 2．(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列變化屬于還原反應(yīng)的是(　　) A．Fe―→FeSO4　　　　　　 B．Cu(NO3)2―→Cu C．P―→P2O5 D．NaCl―→AgCl 解析：還原反應(yīng)就是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，B中Cu元素由＋2價(jià)降到0價(jià)，屬于還原反應(yīng)。 答案：B 3．(對應(yīng)考點(diǎn)二)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析：先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。 答案：A 4．(對應(yīng)考點(diǎn)二)已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　) A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C． Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“前強(qiáng)后弱”規(guī)律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，綜上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。 答案：B 5．(探究題)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)： 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸濃度要求不高。 (1)標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____________，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 (3)HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有______________________________。 A．酸性 B．還原性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 (4)結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO的廢液時(shí)，要特別注意什么問題？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：反應(yīng)中，根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，在參加反應(yīng)的16 mol HCl中，被氧化即作還原劑的有10 mol(對應(yīng)于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才產(chǎn)生Cl2，故1 mol KMnO4參加反應(yīng)，對應(yīng)生成2.5 mol Cl2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol－12.5 mol＝56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合價(jià)沒有變化，直接轉(zhuǎn)化為KCl、MnCl2等鹽類物質(zhì)，HCl表現(xiàn)了其酸性。由于MnO可把Cl－氧化為有毒的Cl2，造成實(shí)驗(yàn)室的污染，故處理含MnO的廢液時(shí)必須注意防止與含Cl－等易被氧化的離子的溶液混合。 答案： (2)KMnO4　HCl　5 mol　56 L (3)A、B (4)防止與含還原性的Cl－的溶液混合 111