《高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時 課堂10分鐘練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時 課堂10分鐘練習(xí)（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．(對應(yīng)考點(diǎn)一)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　 B．KSCN溶液C．溴水 D．酸性KMnO4溶液 解析：FeCl2氧化變質(zhì)時，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，要檢驗(yàn)FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，表明FeCl2已變質(zhì)，若溶液不變血紅色，表明沒有變質(zhì)。 答案：B 2．(對應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D．只需滴加KSCN溶液 解析：如果直接加KSCN溶液，不變紅色，只能證明不含有Fe3＋，不能證明含有Fe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是無法確定的，所以A、D都不正確；先滴加KSCN溶液，不顯紅色，證明不含有Fe3＋，再滴加氯水后顯紅色，證明加氯水前含有Fe2＋，所以B正確；滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色，這是Fe2＋的特征反應(yīng)現(xiàn)象，也能證明加之前不含有Fe3＋，所以C也正確。 答案：BC 3．(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是(　　) ①過量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng) ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 A．只有③ B．只有①③ C．只有①②③ D．全部解析：①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。 答案：B 4．(對應(yīng)考點(diǎn)二)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(　　) A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋ 解析：當(dāng)向FeCl3溶液中加入過量銅粉時，將發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因銅粉過量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B項(xiàng)正確。 答案：B5．(探究題)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中各存在哪些金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________。 (2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________。 (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________，可能有________。 (4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。 解析：本題屬于物質(zhì)共存問題，解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋。 (2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。 (4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)Fe2＋、Fe3＋、Cu (3)Fe、Cu　Fe2＋　(4)Fe、Cu 111