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第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3.2-1鈉的重要化合物 【教學目標】 （一）知識目標 1.使學生掌握鈉的氧化物的性質。 2.使學生掌握鈉的重要化合物的用途。 3.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學生掌握它們的鑒別方法。 （二）能力目標 培養(yǎng)學生的觀察能力；訓練學生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。 （三）情感目標 1、通過設計實驗方案，認識與解決未知化學問題，使學生熱愛科學，尊重科學，感悟到科學研究的魅力。 2、通過閱讀侯氏制堿法對學生進行化學史教育及愛國主義教育。 【教學重點】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法 【教學難點】Na2O2與CO2的反應 【教學方法】實驗分析法 【教學過程】 [引入] 回憶鈉的化學性質 → 存在→ 鈉的化合物 [板書] 第二節(jié) 鈉的化合物 [思考與交流]：請同學們舉出一些鈉的化合物的實例?；貞涒c與氧氣反應的產(chǎn)物是什么？寫出Na2O 、CaO分別與水反應的化學方程式。 [板書] 一、鈉的氧化物 1、展示Na2O、 Na2O2 樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質及找出性質的差異。 2、[實驗3-5] 過氧化鈉與水反應 [討論]（1）.描述實驗現(xiàn)象。想一想過氧化鈉的性質與以前學過的其它氧化物性質有什么區(qū)別？ （2）.寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式 [問題情境]過氧化鈉常作為供氧劑，如在潛水艇里，過氧化鈉的作用，可以使艙內(nèi)氧氣和人排出的水蒸汽、二氧化碳氣體循環(huán)。試分析過氧化鈉是如何吸收二氧化碳氣體的？寫出化學方程式。 （3）.分析上述兩個反應中過氧化鈉表現(xiàn)什么性質？氧化劑與還原劑,氧化產(chǎn)物又是什么?被氧化與被還原的元素分別是什么?用單線橋標出電子轉移的方向的數(shù)目. [歸納整理] （1）Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。 （2）呼吸面具和潛水艇里用Na2O2供氧 （3）分析過氧化鈉參與反應時所表現(xiàn)的性質： [設問]根據(jù)過氧化鈉的這一性質,過氧化鈉的重要用途是什么? [講述] 過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。 [討論分析]列表比較氧化鈉和過氧化鈉的性質 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 色態(tài) 穩(wěn)定性 氧的化合價 氧化性 與水反應 制備 用途 [討論分析] 1、根據(jù)過氧化鈉的性質，過氧化鈉應如何保存？ 2、過氧化鈉有哪些用途？ [過渡]三酸兩堿工業(yè)是國家的重要化工工業(yè)，你知道“兩堿”是指哪兩堿嗎？ [板書] 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 出示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，請同學們歸納出它們的物理性質。 [出示問題情境]一個同學在做實驗時，向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳，結果溶液變渾濁。你能幫他分析一下原因是什么嗎？ [科學探究，分組實驗]課本P56實驗——碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和水溶液的酸堿性。完成表格內(nèi)容。 [問題探討] 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性比較。 2．水溶液堿性比較。 3．在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 4．鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質？如何用實驗證明？ 步驟 Na2CO3 NaHCO3 （1） （2） （3） 初步結論 [板書] 1、溶解性：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。 [分組實驗] 實驗4-6——加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體,用澄清石灰水檢驗有無二氧化碳生成。 [生板]寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 [板書] 2、熱穩(wěn)定性：（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定）： 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2↑ + H2O [分組實驗] 實驗2-7—— 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應。 請同學們歸納實驗結論，板書化學反應方程式： [板書] 1、與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [討論] （1）如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應要慢？ （2）相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物質的量有何關系？ [補充實驗]：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2的反應。觀察生成氣體、沉淀的差別 [設問]該反應能否用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢?(通常不用) 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O [設問]當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？ [提示]：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性質：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性質： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O [討論交流] 1、共同完成下表： 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 俗名 物理性質 顏色、狀態(tài) 水溶性及溶液酸堿性 化 學 性 質 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應 與CO2、H2O的反應 與NaOH的反應 與石灰水的反應 與CaCl2的反應 相互轉化 主要用途 2、你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請與大家分享。 3、如何除去下列物質中的少量雜質（括號中為雜質） ①Na2CO3（NaHCO3）固體 ②NaHCO3（Na2CO3） [引言過渡]初中學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶于水的，我們目前的知識是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。那么用什么方法和實驗可以鑒別溶液中是否含鈉離子或鉀離子呢？ 酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上是黃色的，這是為什么？ 你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？ [演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。 [學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。 [演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應 [電腦展示]Sr、Rb的焰色反應 [分組實驗]課本P57——實驗3-6。提示注意規(guī)范操作，注意安全 [板書]四、焰色反應——元素的性質。 [講述] 1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應,是元素的一種特殊性質。 2、焰色反應的操作 操作要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種物質的鑒別后,用鹽酸清洗，在酒精火焰上灼燒至無色后,再檢驗第二種物質。 [思考] 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？ [學生] 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。 [設問]觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反應很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾) [強調(diào)]1.金屬單質和化合態(tài)該金屬的焰色反應是一樣的。 2.熟記鈉、鉀的焰色反應的顏色: 鈉:黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃) [設問]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉) [板書]3、焰色反應的用途（引導學生歸納） ①離子檢驗 ②焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片） [討論] ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？ [反饋練習] 1、 某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（ ） （A）該物質一定含鈉元素 （B）該物質一定是鈉的化合物 （C）該物質一定是金屬鈉 （D）不能確定是否含鉀元素 2、A、B、C、D四種化合物的焰色反應，透過鈷玻璃觀察均為紫色。A、B、C和鹽酸反應均生成D，B和C 反應可生成A，在B溶液中通入一種無色無味氣體時，適量時得A，過量時得C，寫出分子式: A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____ 3、一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）。請回答： （1）固體A的化學式：________ _______。 （2）反應①的化學方程式為 ___________________________________________； （3）反應②的化學方程式為 _________________________ _____________ 。 [作業(yè)] 課時作業(yè)（綠色通道） 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3.2-2鋁的重要化合物 【教學目標】 1． 認識鋁的氧化物和氫氧化物的主要化學性質。 2． 嘗試用分類、比較的方法學習物質的性質。 3． 通過實驗教學培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能。 4．培養(yǎng)學生敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。 【教學重點】 1．鋁的氧化物和氫氧化物的化學性質 2．Al2O3、Al(OH)3的兩性及有關反應方程式 【教學難點】 Al2O3、氫氧化鋁的兩性 【教學時數(shù)】一課時 【教學過程】 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課引入 誰還記得地殼中存在最多的金屬元素是哪一種？但是制得卻比較晚，這是為什么呢？ 當今這種金屬是用量最廣泛，產(chǎn)量最多的有色金屬，與我們的生活息息相關。 問題情境引入 上節(jié)課我們學習了金屬的化學性質，知道鋁既能與酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，但是，同學們有個疑問，剛把鋁片放入溶液中時，反應很慢或近乎無察覺，但隨著時間延長，反應會加快，到后來會很快，表現(xiàn)活潑金屬與酸反應的性質。你能作出合理解釋嗎？ 問題與 分析 在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？你能推出鋁片表面有一層什么性質的物質，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應？ 1、原因：_______________________ 2、物質名稱：___________________ 觀察交流 演示氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗，提出學習問題： 分析氧化鋁的物理性質和用途 總結氧化鋁的化學性質，寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式 觀察實驗，思考，討論，熟練化學方程式和離子方程式的書寫。 歸納整理并 板書 二．氧化鋁的性質 1．氧化鋁的物理性質：白色固體、堅硬。難溶于水，熔點高（俗名剛玉） 用途：保護膜，耐火材料 2.化學性質： 與酸反應 與強堿溶液反應 氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式：________________ 離子方程式：_________________ 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： _________________________________ 離子方程式：_____________________ 討論交流 3．氧化鈉與氧化鋁比較： 學生討論交流，ppt一條條顯示出來， [補充]：但附在銀白色的金屬鈉或鋁表面上均顯暗灰色。 物理性質：Na2O、Al2O3都是白色固體， 它們的化學性質不同： （1）Na2O能溶與水并與水反應，生成NaOH； Al2O3不溶與水； （2）Na2O能與酸反應， Al2O3既能與酸反應，又能與強堿反應； （3）Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不起保護作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護作用。 引導板書 氫氧化鋁——Al(OH)3 觀看新制的氫氧化鋁固體（毛刷實驗產(chǎn)生的），實驗其溶解性。 歸納整理 Al(OH)3的物理性質 白色固體，不溶于水， 實驗 探究 取新制得的Al(OH)3固體，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩 觀察現(xiàn)象，是否溶解 思考討論 結合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性 既能與酸反應也能與堿溶液反應而溶解 應用 實踐 實驗室制取氫氧化鋁 由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？ 分析、討論、交流，達成共識 學習交流 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ 歸納 整理 指導學生閱讀教材P58，完成下表——總結氫氧化鋁的性質 物理性質 化學 性質 兩 性 與鹽酸反應 與NaOH溶液反應 熱穩(wěn)定性 制法 用途 歸納整理 （2）氫氧化鋁的化學性質 ①兩性：既能跟酸反應，又能跟強堿反應。 ②加熱分解：2 Al(OH)3===Al2O3+3H2O 寫出氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式 學學練練 下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 討論歸納 常見氫氧化物的性質 氫氧化物 固體顏色 水溶性 與鹽酸反應或NaOH溶液（方程式、溶液顏色） NaOH 白色 溶 NaOH+HCl=NaCl+H2O 無色 Mg(OH)2 白色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無色 Cu(OH)2 藍色 不溶 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍綠色 閱讀思考 （教材P59《資料卡片》 分析明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水并與水反應，生成的Al(OH)3膠體可以吸附懸浮在水中的微小固體物質，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此明礬常用作凈水劑 本課小結 學習了氧化鋁和氫氧化鋁的重要化學性質——兩性。 學習了一種實驗室制備氫氧化鋁的方法——用氨水和鋁鹽。 用比較、分類的學習方式了解了氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鈉的性質 學學練練 1．不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（ ） A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．實驗室制備Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水 4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 板書設計 一．氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 　化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 　 離子方程式：2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　　　　　　 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 二．氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式和化學方程式 化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 　 離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 　　　　　　 　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氫氧化鋁熱分解： 三．氫氧化鋁的制備： 化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 作業(yè)：課時作業(yè)（綠色通道）www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3.2-3鐵的重要化合物 【教學目標】教學目標： 1． 了解鐵的三種氧化物的性質，用途。 2． 認識三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗、轉化。 3． 學會通過實驗、圖片、資料學習化學的方法。 4． 通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用，體會化學與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學習化學的興趣。 【教學重點】 1．三價鐵的氧化性 2．Fe2+、Fe3+的轉化 3．Fe2+、Fe3+的檢驗 【教學難點】 Fe2+、Fe3+的轉化 【教學時數(shù)】一課時 【教學用品】 硫酸鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、氯化鐵溶液、NaOH溶液、鹽酸、氯水、鐵粉、銅片 【教學目標】 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入 復習回顧 鐵元素在地殼中的含量占第幾位？主要以什么形態(tài)存在？ 你能說出多少種鐵的化合物？ 廣泛使用的鋼鐵是用什么方法煉出來的，鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？ 知識導入 一．鐵的氧化物。 名稱 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鐵 化學式 俗名 顏色 水溶性 鐵的價態(tài) 類別 參考已學過的知識，討論、交流完成表格填寫 歸納整理 1．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是堿性氧化物。 寫出氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸、鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。 化學方程式 離子方程式 學習 交流 （1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？ （2）反應過程中鐵礦石中的鐵元素表現(xiàn)什么性質？ （1）有關反應方程式 Fe2O3+CO→； Fe3O4+CO→ （2）鐵礦石中的鐵元素都是由化合態(tài)變成游離態(tài)，表現(xiàn)氧化性 實驗探究 分組實驗： （1）在分別盛有氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加NaOH溶液。 （2）描述實驗現(xiàn)象，作出合理解釋。 （3）設計制取氫氧化亞鐵沉淀的方法。 （4）討論可能發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。 觀察實驗現(xiàn)象、討論、分析實驗過程中產(chǎn)物顏色的變化情況。 討論：對現(xiàn)象的合理解釋 設計實驗并分析其可行性 書寫方程式 探究方案設計 取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH溶液用長滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液 觀察有什么變化？分析原因： 說明氫氧化亞鐵易被空氣氧化。 實驗探究 分組實驗： （1）在氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，與上邊的實驗現(xiàn)象做對比，找出亞鐵鹽、鐵鹽溶液與堿反應的規(guī)律。寫出化學方程式和離子方程式 觀察現(xiàn)象，比較分析，找出規(guī)律。 書寫方程式 板書 二．鐵的氫氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3 ①制備原理：Fe3++OH-→ Fe2++OH-→ 實驗探究 在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 觀察有什么變化？ 寫出離子方程式 思考討論 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？ （2）Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請寫出它們與鹽酸反應的化學方程式、離子方程式 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 板書 ②能與酸反應生成鹽和水 講述 ③Fe(OH)3受熱分解 規(guī)律：難溶性堿受熱分解生成氧化物和水，易溶性強堿受熱不分解。 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O↑ 歸納整理 鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 化學式 物理 性質 顏色、狀態(tài) 水溶性 制法 化 學 性 質 轉化關系 與鹽酸反應 （離子方程式） 熱穩(wěn)定性 鐵的氫氧化物性質小結 思考討論 （1）欲制取Fe(OH)2應注意什么問題？實驗時如何操作？ （2）將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe(OH)2加熱后能否生成FeO？為什么 討論交流； 隔絕空氣。用新制的蒸餾水，覆蓋保護層。如液面上放一層煤油。 若隔絕空氣加熱可以生成FeO。 板書導入 三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質 歸納整理 亞鐵鹽（Fe2+） 鐵鹽（Fe3+） 與堿作用 與KSCN溶液作用 氧化還原性 探究實驗 亞鐵離子與三價鐵離子的鑒別方法 分析、討論、交流 歸納整理 1．Fe2+、Fe3+離子的檢驗方法 約有8種 實驗探究 （1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水 觀察顏色的變化 （2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水 觀察溶液顏色的變化，分析發(fā)生了什么反應？寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。 學習探究 （1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象討論如何實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉化？在這種轉化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質？ （2）你還能想出其它的方法實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉化嗎？ 出示投影總結： 物理性質——察言觀色 化學性質：加堿液、加KSCN溶液、加銅片、加KSCN溶液再通氯氣，通H2S氣體、加稀硝酸等 補充實驗 用毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中 觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實驗說明了什么？寫出有關反應的離子方程式。 歸納整理 2．Fe、Fe2+、Fe3+的轉化 Fe Fe2+ Fe3+ 說明轉化的條件，并寫出有關反應方程式。 體會變價金屬元素之間的轉化條件，最高價和最低價及具有中間價態(tài)元素表現(xiàn)的氧化還原性質 應用實踐 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質，可向溶液中加入 。 板書導入 3．鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 歸納整理 作為凈水劑應具備的條件。 4．銅鹽 學習交流 銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？ 歸納整理 指導學生閱讀教材P62資料卡片，認識常見銅鹽的性質及應用 聯(lián)系生活實際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應用。 本課小結 1． 學習了鐵的氧化物及氫氧化物的性質。 2． 認識了三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗、轉化。 3．學會通過實驗、利用圖片、資料等學習化學的方法。 [板書設計] 1．鐵的氧化物——氧化鐵、氧化亞鐵 2．三價鐵的氧化性 3，F(xiàn)e2+的氧化還原兩性 4．Fe、Fe2+、Fe3+的轉化 Fe Fe2+ Fe3+ 5．鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 6．銅鹽 【鞏固訓練】： 1．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減少且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是 （ ） A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3 2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ） ①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液 A.①② B．②③ C．①②③ D．③② 4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A．濃H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（ ） A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質，可選用的一種試劑是（ ） A．NaOH B．氯水 C．銅粉 D．鐵粉 7．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ） A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中的一種 8．為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質。防止硫酸亞鐵溶液變質的方法是 。 9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化： 沉淀 溶液 沉淀 NaOH溶液 溶液 通人CO2 A 水 反應① 固體B 沉淀 △ 溶液 過量氨水 溶液 固體E 蒸發(fā)、結晶 據(jù)此判斷： 固體B所含物質的化學式 。 固體E所含物質的化學式 。 反應①的離子方程式為 。 10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質的量之比為多少？ 11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68L H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。 作業(yè)：課時作業(yè)（綠色通道）