《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 教案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見(jiàn)的酸和堿教案 Ⅰ.課堂導(dǎo)入 “酸”對(duì)你來(lái)說(shuō)一定不陌生。調(diào)味用食醋有酸味，是因?yàn)槭炒字泻写姿幔灰恍┧兴嵛?，是因?yàn)槭炒字泻写姿幔灰恍┧兴嵛?，是因?yàn)樗泻懈鞣N果酸?！皦A”對(duì)你來(lái)說(shuō)可能不如酸那樣熟悉，其實(shí)你也遇到過(guò)。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質(zhì)。 Ⅱ.同步講解 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 要點(diǎn)一、酸堿指示劑 1.遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。 2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時(shí)顯示的顏色如下表： 溶液 指示劑 酸性溶液

2、(例：鹽酸) 中性溶液(例：食鹽水) 堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液) 紫色石蕊試液 變紅色 不變色 變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液 不變色 不變色 變紅色 【要點(diǎn)詮釋】 1.酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的推斷，對(duì)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的判斷則需測(cè)溶液的酸堿度。 2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。 3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。 要點(diǎn)二、幾種常見(jiàn)的酸 1.酸：在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 2

3、.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途： 　 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物 理 性 質(zhì) 顏色、狀態(tài)、氣味、密度 無(wú)色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%～37%，密度為1.19g/cm3 無(wú)色粘稠的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象 濃鹽酸在打開(kāi)瓶蓋后瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白霧 無(wú)明顯現(xiàn)象 用途 鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化 硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油

4、和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑 3.濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。 4.濃硫酸的特性： (1)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來(lái)干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。 濃硫酸具有吸水性所以應(yīng)密封保存。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；切不可把水倒入濃硫酸中。 (2)濃硫

5、酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因?yàn)闈饬蛩嵛×擞袡C(jī)物內(nèi)部所含有的水分(結(jié)晶水)，而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比率(水的組成比)從有機(jī)物里奪取出來(lái)，形成硫酸的水合物，同時(shí)剩下有機(jī)物組成中的碳。對(duì)濃硫酸來(lái)說(shuō)，它起了脫水作用，對(duì)有機(jī)物來(lái)說(shuō)，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。 (3)濃硫酸的腐蝕性： 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。 【要點(diǎn)詮釋】 1.在化學(xué)中“煙”

6、是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。 2. 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。 要點(diǎn)三、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。 2.酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點(diǎn)： 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸 硫酸 與指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 與金屬反應(yīng) Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Z

7、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 與鹽反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 與堿反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【要點(diǎn)詮釋】 1.與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。 2.含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。 要點(diǎn)四、幾種常見(jiàn)的堿 1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧

8、根離子的化合物叫做堿。 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理： 　 氫氧化鈉（ＮaＯＨ） 氫氧化鈣（Ca(OH)2） 俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理性質(zhì) 白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性 白色固體，微溶于水 用途 重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑 用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液 制備原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca

9、(OH)2 【要點(diǎn)詮釋】 1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。 2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 3.生石灰可以吸收水分并與水反應(yīng)，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 要點(diǎn)五、堿的化學(xué)性質(zhì) 1.氫氧化鈉和氫氧化

10、鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（ OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。 2.堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點(diǎn)： 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣 與指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 與非金屬氧化物反應(yīng) CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 與鹽反應(yīng) 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 與酸反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2

11、O 【要點(diǎn)詮釋】 1.酸、堿溶于水形成溶液過(guò)程中會(huì)解離出自由移動(dòng)的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子。 2.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。 3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 4.因?yàn)樵诳扇苄缘乃帷A、鹽的水溶液中存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。 1.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A.稀鹽酸 B.石灰水 C.食鹽

12、水 D.水 【答案】A 【解析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質(zhì)。石灰水顯堿性，食鹽水和水都顯中性。 【總結(jié)升華】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。 2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（ ） A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無(wú)法確定 【答案】A 3.從①純堿 ②氫氧化鈣 ③鹽酸 ④高錳酸鉀四種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小題均用序號(hào)填空〕 （1）可用于改良酸性土壤的是_______________。

13、 （2）人的胃液里含有少量的_______________，可以幫助消化。 （3）為使饅頭松軟可口且無(wú)酸味，在蒸饅頭之前，先加入一些_______________。 （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式_________________________________________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】可用于改良酸性土壤的應(yīng)是堿性物質(zhì)，氫氧化鈣價(jià)廉可大量使用；人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無(wú)酸味，又可

14、使饅頭松軟可口。 【總結(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。 4.下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　?。? A．石灰水 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．濃硫酸 【答案】Ｂ 1.白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母） 　　 。 A.銅欄桿 B.鋼筋 C.大理石 【答案】A 【解析】蟻酸具有酸的通性。鋼筋的主要成分是鐵，大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都能與蟻酸反應(yīng)；銅不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕。 【總結(jié)升華】在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面金屬不能與酸發(fā)生

15、反應(yīng)。銅排在氫的后面，故不能與蟻酸反應(yīng)。 2.下圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)回答： 氣球脹大的原因 ，發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。 【答案與解析】 CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 【總結(jié)升華】本題為理化綜

16、合題。氣體體積變小，壓強(qiáng)也變小。 3、右圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)。 (1)使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 （答一點(diǎn)）； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色的酚酞試液變紅， 是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中都含有相同的 離子。 【答案】（1）節(jié)約藥品（或便于觀察） （2）氫氧根 Ⅱ.典例精講 1.下列藥品不需要密閉保存的是（ ） A.濃鹽酸　 　B.濃硫酸　　 C.燒堿　　　 D.食鹽 2．下列

17、物質(zhì)中可用作食品干燥劑的是（ ） A.生石灰　　 B.濃硫酸　　 C.氯化鈉　 　D.燒堿 3.下列方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl = AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4 = FeSO4+H2O 4.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（　 ） 　A．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 　B．能除去油污，可作廚房的清潔劑 　C．水溶液能使紫色的石蕊試液變紅 　D．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 5.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.酸能與所有的

18、金屬反應(yīng)制得氫氣 B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C.氫氧化鈉固體難溶于水 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 1.【答案】D 　【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液中的氯化氫氣體揮發(fā)出來(lái)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小；濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶液質(zhì)量增大；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉易吸收空氣中的水份（潮解），還能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。故A、B、C都要密封保存。 2.【答案】A 　【解析】　濃硫酸和燒堿都有吸水性，但均具有強(qiáng)腐蝕性，不能用于干燥食品。 3.【答案】A 【解析】B選項(xiàng)應(yīng)生成硫酸亞鐵；C選項(xiàng)化學(xué)方程式未配平；D選項(xiàng)應(yīng)生成硫酸鐵。 4.【答案

19、】C 　【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。 5.【答案】D 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后的金屬，不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。皮膚上沾到的酸，先用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液，不能用有強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉溶液擦洗。氫氧化鈉固體易溶于水。氫氧化鈣顯堿性能中和土壤的酸性。 6．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常需要取用一定量的藥品。若需取用48mL稀鹽酸，下列最合適的儀器是（ ） 　A．100mL的量筒　 　　B．托盤(pán)天平　　　 C．50mL的量筒　　　　 D．50mL的燒杯 7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)

20、性，在空氣中會(huì)生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 二、填空題 8.鹽酸中的溶質(zhì)是 ，純凈的鹽酸是 色、有 氣味的液體，濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧，原因是 。 9.氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ，還能

21、 ，所以必須密封保存。 10.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量變________。 11.固體氫氧化鈉敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量變________。 12.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量變________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變________。 13．將鐵釘投入到稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式為 ?！? 6．【答案】C 　【解析】取用液體用量筒。量取48mL稀鹽酸，適合用50mL量筒。 7.【答案】A 8.【答案】氯化氫氣體　 無(wú)　 刺激

22、性　 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣凝結(jié)成小液滴形成白霧 9.【答案】吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)） 10.【答案】大 【解析】濃硫酸具有吸水性。 11.【答案】大 【解析】氫氧化鈉固體具有吸水性，并能吸收二氧化碳?xì)怏w（與二氧化碳反應(yīng)）。 12.【答案】小 小 【解析】 濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液中溶質(zhì)氯化氫逸出減少，故溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。 13.【答案】有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 【解析】鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。

23、 1.如圖所示，甲、乙兩集氣瓶充滿氧氣，瓶底分別裝有少量澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅。 (1)點(diǎn)燃集氣瓶甲中的蠟燭，觀察到澄清石灰水變渾濁。使澄清石灰水變渾濁所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。 (2)點(diǎn)燃集氣瓶乙中的蠟燭，觀察到無(wú)水硫酸銅變 。 (3)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可推斷出組成蠟燭的物質(zhì)中一定含有____________元素。 2.向裝有32g氧化鐵粉末的燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去鹽酸219g，請(qǐng)計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量； （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24、1.【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）藍(lán)色 　　　 　(3)碳、氫 　 【解析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷組成蠟燭的物質(zhì)是由什么元素組成的。由實(shí)驗(yàn)(1)知，蠟燭燃燒生成了CO2； 由實(shí)驗(yàn)(2)知，蠟燭燃燒生成了H2O（無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，CO2中的碳元素，H2O中的氫元素一定來(lái)自于蠟燭，故組成蠟燭的物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素。 2.【答案】 解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x。 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 219 160 x

25、 32g x=43.8g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：（1）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為43.8g。 （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 課后作業(yè) 一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反應(yīng)制得的是（　 ） 　A．FeCl3　 　 B．MgSO4 　 C．AgCl　 　 D．CuCl2 2.分別取適量濃硫酸和濃鹽酸于兩個(gè)燒杯中，下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說(shuō)法中不正確的是（　 ） 　A．將兩個(gè)燒杯敞口放置一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 　

26、B 將兩個(gè)燒杯敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量增加 　C．將濃硫酸倒入濃鹽酸中，會(huì)有大量的氯化氫揮發(fā)出來(lái) 　D．稀釋濃硫酸必須將水沿容器內(nèi)壁倒入濃硫酸中，稀釋濃鹽酸則可以將水倒入濃鹽酸中 3.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（ ） A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCl C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH 4.下列操作中，不正確的是（　 ） 　A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，把滴管伸入試管內(nèi) 　B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)的玻璃器皿中稱量

27、 　C.在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性 　D.濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 5.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　 ） 　A.2Fe + 6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 　 B.Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2 + 2H2O 　C.Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O D.2NaOH +CO2 ＝Na2CO3 + H2O 6.下列說(shuō)法正確的是（　 ） A.酸能與所有的金屬反應(yīng)制得氫氣 B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C.氫氧化鈉固體難溶于水

28、 D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 7.如右圖所示，在用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣體(X)，燒瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管 的一端事先已綁好了一個(gè)氣球。打開(kāi)膠塞，迅速倒入另一種溶液(Y)， 再立即塞緊膠塞，振蕩，此時(shí)可以看到氣球逐漸膨脹的是（ ） A.氧氣（X)、 氫氧化鈣溶液(Y) B.氧氣(X)、氯化鉀溶液(Y) C.二氧化硫(X)、氫氧化鈉溶液(Y) D.氫氣(X)、硫酸鋅溶液(Y) 8.下列說(shuō)法正確的是( 　)　 A.純凈的鹽酸屬于純凈物 B.鹽酸遇石蕊試液變紅色 C.打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶子，有白煙

29、產(chǎn)生 D.純凈的濃鹽酸是無(wú)色的 9.取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結(jié)晶體）。則生成H2的質(zhì)量為（ ） A.（N-W）/48g B.（W-N）/48g ?C.（N-W）/96g D. W/48g 10.下圖是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)正確的是(　　) A.圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量 B.圖②是用氫氣還原CuO來(lái)測(cè)定CuO中銅元素的含量 C.圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水 D.

30、圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2 11.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與氫氧化鋇溶液 反應(yīng))，若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸到恰好完全反 應(yīng)，彈簧秤的示數(shù)將(　 ) A.變大 B.變小 C.不變 ?D.先變大后變小 二、填空題 12.某企業(yè)因經(jīng)營(yíng)不善而停工，一年多來(lái)，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放人足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式

31、 。 13.實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化。鐵粉生銹與空氣中的 有關(guān)；氫氧化鈉溶液變質(zhì)與空氣中的 有關(guān)；氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的 和二氧化碳有關(guān)。 14.氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ，還能 ，所以必須密封保存。 （2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si

32、O2 + 2NaOH ＝X + H2O，試推斷X的化學(xué)式為 。 三、計(jì)算題 15.將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒(méi)有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。 【答案與解析】 1.【答案】B 　【解析】金屬與酸反應(yīng)，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應(yīng)生成AgCl，故C選項(xiàng)不正確；金屬鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)顯+2價(jià)，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應(yīng)直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應(yīng)生成C

33、uCl2。故答案為B。 2.【答案】D 　【解析】濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸敞口放置，溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)出來(lái)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸有吸水性，濃硫酸敞口放置，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸遇水放大量熱，溫度升高，濃鹽酸中氯化氫氣體的溶解度減小，氯化氫氣體大量揮發(fā)出來(lái)。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；否則有可能使液滴飛濺，造成傷害。 3.【答案】D 　【解析】消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。 4.【答案】A 　【解析】膠頭滴管使用時(shí)，要豎直懸空，不能伸入試管內(nèi)，A錯(cuò)?！》Q量腐蝕性的氫氧化鈉時(shí)，要把氫氧化鈉放入玻

34、璃容器內(nèi)，故B正確。實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)要先檢查裝置的氣密性，故C正確。濃硫酸有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，要學(xué)會(huì)處理，故D正確。 5.【答案】A 　【解析】鐵與酸反應(yīng)時(shí)顯+2價(jià)，生成物應(yīng)是FeCl2和H2 。 6.【答案】D 7.【答案】C 【解析】倒入的液體必須能和裝置內(nèi)的氣體發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的氣體減少，壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下，氣球會(huì)逐漸膨脹。 8.【答案】D 【解析】鹽酸屬于混合物，易揮發(fā)，在瓶口出現(xiàn)的是白霧；指示劑遇酸性溶液或堿性溶液會(huì)發(fā)生顏色的改變，變色的是指示劑。 9.【答案】A 【解析】固體生成物的質(zhì)量－金屬質(zhì)量＝硫酸根的質(zhì)量。因此生成氫氣質(zhì)量為：

35、 [(N－W)g/(96/98)]×(2/98)＝（N－W)/48g 10.【答案】A 【解析】A中的操作，一開(kāi)始滴入Na2CO3溶液時(shí)，并不會(huì)產(chǎn)生沉淀，直到把其中的鹽酸消耗完后，才開(kāi)始逐漸生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量就不再增加，故A符合實(shí)驗(yàn)過(guò)程。 11.【答案】A 【解析】此題是理化綜合試題。物體所受的浮力(F＝ρgV)的大小與所在液體密度和排開(kāi)液體的體積成正比。當(dāng)往氫氧化鋇溶液中加入硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少，其密度減小，所以所受的浮力減小；而重力是不變的

36、，所以彈簧秤的示數(shù)變大（根據(jù)力的平衡，彈簧秤的示數(shù)等于重力減去浮力）。 12.【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑　 13.【答案】水蒸氣和氧氣 二氧化碳 水 14.【答案】 　?。?）吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)） 　?。?）Na2SiO3 15.【答案】 解：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g = = x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 11 / 11