高中化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案新人教版必修.doc
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課題:第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第1課時(shí)) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)目標(biāo)】 1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 【能力目標(biāo)】 1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算,理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算 2、通過學(xué)習(xí),了解概念的形成過程及形成條件 【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中,體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法,培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系 【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 討論法、歸納法 〖引入〗思考并討論: 1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度?其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性?(以化學(xué)教材的紙為例,請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量) 2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙,如何快速粗略地知道其中的張數(shù)? 3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量?現(xiàn)有一杯水,如何知曉其中含多少水分子? 〖講解〗顯然,我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來,為此,國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量(n),其單位為摩爾(mol),簡(jiǎn)稱為摩。 〖閱讀〗P12資料卡片 〖過渡〗 那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢? 〖活動(dòng)〗參照P11表格中的數(shù)據(jù),學(xué)生進(jìn)行猜想。 〖設(shè)問〗科學(xué)家選擇了6.021023這樣的近似數(shù)據(jù),用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢? 大量實(shí)驗(yàn)證明,約6.021023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.021023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol,也就是說1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.021023個(gè),這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán),也可以是電子、質(zhì)子、中子等,但不可以是宏觀物體。 〖舉例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事項(xiàng):使用摩爾作為單位時(shí),所指粒子必須十分明確,且粒子的種類要用化學(xué)式表示。 〖講解〗阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出,有著很大的貢獻(xiàn),故用其名字來表示該常數(shù),以示紀(jì)念,即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。 〖?xì)w納〗歸納得出公式:粒子數(shù)N=n?NA 〖練習(xí)〗 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少?原子總數(shù)是多少?氧原子個(gè)數(shù)是多少? 〖設(shè)問〗1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個(gè),而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?;瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)為M,常用單位為g/mol。舉例說明。 〖?xì)w納〗舉例、歸納,得出公式:m=n?M 〖練習(xí)〗做P13“學(xué)與問” 〖小結(jié)〗小結(jié)所講內(nèi)容,解決〖引入〗中的第3個(gè)問題 〖活動(dòng)〗學(xué)生在小組內(nèi)互相提問,強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用,教師巡視、指導(dǎo)、答疑。 補(bǔ)充習(xí)題 1、下列各物質(zhì)中,含氧原子個(gè)數(shù)最多的是( ) A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個(gè)CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是: ____________________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na+和SO42—的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少? 4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3,物質(zhì)的量之比為 , 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ,氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。 5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子?以及與多少克P2O5中所含P原子相等? 6、下列說法是否正確,若不正確,請(qǐng)加以改正。 (1)水的摩爾質(zhì)量是18g (2)1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g (3)1 mol 氮的質(zhì)量為28 g (4)摩爾是7 個(gè)基本物理量之一 (5)1mol物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。 作業(yè):P18 8\9 五、教學(xué)后記 課題:第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí)) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)目標(biāo)】 1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念,學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 【道德情感目標(biāo)】 1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 2、通過理解并運(yùn)用概念,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的。 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算 【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 討論法、歸納法、總結(jié)法 〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同,1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢?下面通過計(jì)算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 G 密度 gcm-3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 G 密度 gL-1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖活動(dòng)〗學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算,然后進(jìn)行歸納處理。 〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法:先將數(shù)據(jù)有序排列,再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同,觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果,從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。 (此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)) 〖結(jié)論〗在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同,粒子間距離很小時(shí),決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大?。涣W娱g距離很大時(shí),決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí),粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多,決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大,故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)(有何影響?),不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下,分子之間的距離可以看作是相同的,所以,粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之,在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子,這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大,因此,說到氣體的體積時(shí),必須指明外界條件,否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用Vm表示,單位為L(zhǎng)/mol,那么在一定溫度和壓強(qiáng)下,Vm是個(gè)常數(shù),如果條件變化了,則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時(shí),Vm=22.4 L/mol;在25℃、101 kPa時(shí),Vm=24.8 L/mol。 〖?xì)w納〗歸納得出公式:氣體體積V= n?Vm 〖小結(jié)〗指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系,用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò),組織學(xué)生相互評(píng)價(jià),在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。 補(bǔ)充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2 g CO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升?6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克? 3、現(xiàn)有3.4 g H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下,哪個(gè)分子數(shù)較多? (2)相同條件下,哪個(gè)該用較大的容器裝? (3)不同條件下,哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? (4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4 (2) 3.011023個(gè)HCl分子 (3)13.6gH2S,下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是: A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為___________;物質(zhì)的量之比為___________;同溫同壓下體積比為___________。 作業(yè):P18 10 五、教學(xué)后記: 課題:第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第3課時(shí)) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義,掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算 【能力目標(biāo)】 1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法 【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況,提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力,在合作與交流中培養(yǎng)合作精神,提高實(shí)踐能力 2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 三、教學(xué)器材 投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯 四、教學(xué)方法與過程 分析法、實(shí)驗(yàn)法 〖引入〗濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。 〖問題〗如何配制100g 20%的?如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液? 〖講解〗顯然過程較為繁瑣,由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液,量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢?為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。 〖問題〗根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量,你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示? 〖討論〗學(xué)生小組討論交流,并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比 〖講解〗為了達(dá)到上述取液目的,我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可,這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度 〖閱讀〗P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位,強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。 〖練習(xí)〗 1mol/L NaOH溶液的含義是什么? 將0.5molNaOH配成2L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是多少?從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎?為什么? 將10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎? 〖過渡〗物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 〖講解〗由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高,所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟,還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種:一種是儀器本身的不精確造成的,稱為系統(tǒng)誤差;另一種是在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的,稱為偶然誤差,我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中要從這兩個(gè)方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。 〖活動(dòng)〗分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器),全班交流,選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案 〖討論、探究〗(主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮) 1、在什么儀器中配制出100mL溶液? 〖活動(dòng)〗學(xué)生研究容量瓶,并用說明文進(jìn)行描述 〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線? 〖結(jié)論〗應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶,并要在指定溫度下進(jìn)行配制 〖討論、探究〗 2、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳? 3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么?為什么要這么做? 〖錄像〗配制溶液全過程 〖小結(jié)〗請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn) 〖思考〗下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差?對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響? 引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不施加措施 定容時(shí)加水高于刻度線,將多余液體吸出 用于溶解的小燒杯未洗滌 〖問題〗如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液,則配制時(shí)有何不同? 〖活動(dòng)〗學(xué)生實(shí)驗(yàn):用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 (教師巡視,注意觀察學(xué)生的基本操作:膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等) 〖交流反思〗由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。 你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么? 你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么?有沒有造成誤差?如有,結(jié)果如何? 你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)?有何收獲和建議? 補(bǔ)充習(xí)題 1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克? 2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟: ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽 3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液,下列方法正確的是( ) 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水,取16g溶于水制成1L溶液 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液? (1)提供儀器:100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 (2)提供藥品:98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 (3)要求:設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法,以及減小誤差的措施。 *6、1L水吸收448LHCl氣體(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸,求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 作業(yè):P18 6、7 五、教學(xué)后記: 課題:第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(實(shí)驗(yàn)) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義,掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算 【能力目標(biāo)】 1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。 2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法 【道德情感目標(biāo)】 1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況,提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力,在合作與交流中培養(yǎng)合作精神,提高實(shí)踐能力 2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。 4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 【難點(diǎn)】正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 三、教學(xué)器材 燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶 四、教學(xué)方法與過程 分析法、實(shí)驗(yàn)法 [新課導(dǎo)入] 容量瓶的使用注意事項(xiàng): 1 容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等) 2 使用前須檢驗(yàn) 。 3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí),所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。 4 溶液液面接近刻度線時(shí),須 。 [實(shí)驗(yàn)1-5]見書第15頁 [學(xué)與問]見書第16頁 [板書]配置步驟:(1)計(jì)算 (2)稱量 (3)溶解:在 中溶解 (4)移液:用 引流 (5)洗滌:洗滌 次,洗滌液如何處理 (6)定容 (7)搖勻 誤差分析 配置步驟 錯(cuò)誤操作 n V c 計(jì)算 計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹(沒有脫落) 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進(jìn)NaCl溶解而加熱,將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 轉(zhuǎn)移 溶液未冷 玻璃棒在刻度線上引流 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 超過刻度線,吸出一部分水 搖勻 搖勻后液面下降,補(bǔ)充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 [過渡] [思考與交流]見書第16頁 [板書]溶液的稀釋:c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液) 實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng): 1 計(jì)算濃硫酸的體積 2 濃硫酸的正確稀釋方法 3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要待溶液冷卻后再進(jìn)行,否則濃度偏 [課堂小結(jié)]配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,最主要的儀器是容量瓶,其配置步驟與所需儀器與配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。 [當(dāng)堂檢測(cè)] [布置作業(yè)] 當(dāng)堂檢測(cè) 1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A.定容時(shí)觀察液面仰視 B.定容時(shí)觀察液面俯視 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來有少量蒸餾水 2、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是 A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 C.溶解后溶液的總體積為500mL D.溶解后溶液的總體積為1L 3、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需從下列儀器中①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序號(hào)) 。 4、下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,請(qǐng)按要求填空: (1)所需濃H2SO4的體積為 (2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。 (3)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里,并不斷攪拌,目的是 。 (4)將 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要 中,并搖勻。 (5)加水至距刻度 處,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 五、教學(xué)后記:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 高中化學(xué) 1.2 化學(xué) 計(jì)量 實(shí)驗(yàn) 中的 應(yīng)用 教案 新人 必修
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