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111 1．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　) A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物 C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D．都是強(qiáng)氧化劑 解析：選C。雖然兩種氧化物的組成元素相同，但其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黃色粉末。Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物。它們都能和水反應(yīng)形成氫氧化鈉溶液。Na2O中氧元素價態(tài)為最低價為－2價，無氧化性，Na2O2中氧元素價態(tài)為中間價為－1價，具有氧化性、還原性，是強(qiáng)氧化劑。 2．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(　　) A．干冰　　　　　　　　　　　　B．黃沙 C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 D．泡沫滅火劑 解析：選B。分析滅火劑與鈉或鈉燃燒后的產(chǎn)物Na2O2的作用。鈉既著火，表面就生成了過氧化鈉，且處于高溫狀態(tài)。干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的產(chǎn)物、泡沫中的水都會與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，水還能與鈉反應(yīng)生成H2，都可能使燃燒更劇烈，都不適合作鈉著火的滅火劑。 3．下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是(　　) A．氯化鈉在火焰上灼燒時，火焰呈黃色 B．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性 C．連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒至無色 D．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng) 解析：選AD。焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時產(chǎn)生的焰色是相同的；在連續(xù)做多個樣品時每次都要用鹽酸洗滌并灼燒到無色時為止，才能做下一個樣品。由于鐵在灼燒時沒有特殊的焰色，所以能用它代替鉑絲進(jìn)行實驗，其他還有鎳(Ni)也能替代鉑絲進(jìn)行實驗。 4．下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅 解析：選B。碳酸氫鈉既能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，又能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。 5．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是(　　) A．加入過量的氫氧化鈉溶液 B．加入適量的鹽酸 C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹? D．加入氯化鈣溶液 解析：選C。由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱時會分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，所以當(dāng)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時可用加熱的方法除去。 6．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量(　　) A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g 解析：選D。無水Na2CO3加入飽和Na2CO3溶液中析出Na2CO310H2O；導(dǎo)致飽和溶液中水減少，也有Na2CO310H2O晶體析出。 7．將7.8 g的過氧化鈉溶于92.2 g的水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．7.8% B．8% C．8.13% D．無法計算 解析：選C。在過氧化鈉溶于水時與水反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成NaOH，所以求算的是所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則由鈉守恒得到生成的NaOH為8 g，但由于在反應(yīng)過程中會產(chǎn)生O2，所以得到的溶液質(zhì)量會比100 g略少一些，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)比8%略大。 8．CO與H2的混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150 ℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為(　　) A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算 解析：選B。2CO＋O22CO2　① 2H2＋O22H2O?、? 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2?、? 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑?、? 將①③合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3?、? 將②④合并得：H2＋Na2O2===2NaOH?、? 由⑤⑥式可以看出Na2O2固體增重的質(zhì)量就是CO和H2的質(zhì)量。 9．如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3 g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是(　　) A．21.66 g B．20.06 g C．1.60 g D．10.83 g 解析：選A。金屬鈉將HgO分解所產(chǎn)生的氧氣全部吸收，產(chǎn)物應(yīng)該是過氧化鈉，所以2.3克金屬鈉完全反應(yīng)后生成的過氧化鈉為0.05 mol，而反應(yīng)后空氣成分沒變，所以分解產(chǎn)生的O2為0.05 mol，即氧化汞的質(zhì)量為0.05 mol2216.6 g/mol＝21.66 g。 10．某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減小，但還有剩余的氣體。以下對混合氣體組成的判斷，不正確的是(　　) A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B．一定有N2，CO和HCl中至少有一種 C．一定有N2，可能有CO和HCl D．一定有N2和CO，沒有HCl 解析：選AD。此題隱含陷阱的條件是通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，不少學(xué)生誤認(rèn)為二者均沒有發(fā)生反應(yīng)。實際上HCl與NaHCO3或CO與CuO都可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積均不發(fā)生變化：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；CuO＋COCu＋CO2。因為兩個反應(yīng)都生成CO2氣體，故與下一步Na2O2反應(yīng)，使氣體體積減小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。因為含有氧氣，混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)會使O2體積減小。最后還有氣體剩余，應(yīng)該是化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的N2。總之，凡是肯定有HCl無CO或有CO無HCl都是不全面的。應(yīng)該說一定有N2，HCl和CO至少有一種，不能排除CO和HCl同時存在的可能性。 11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。 (1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是______________________， 反應(yīng)方程式是__________________________________________。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是______________，反應(yīng)方程式是_____________________________________________________。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。 解析：本題考查Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)：①二者都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也能與堿反應(yīng)；②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不分解。 答案：(1)通入CO2氣體 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (2)加入適量鹽酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加入適量的Ca(OH)2溶液(過濾) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 12．為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。 (1)A是________。 (2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是________________________________________________________________________。 (4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是____________________。所制得的氣體用________法收集。 解析：無色、無味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣體，而能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體只能是氧氣?？捎玫S色固體(Na2O2)與液體反應(yīng)制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥純凈的O2則應(yīng)干燥后再收集。 答案：(1)O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)H2O2　催化劑 (4)濃硫酸　除去O2中的水蒸氣　向上排空氣 13．某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng)，涉及的反應(yīng)有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。設(shè)計用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。 上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。 實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 (1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)：______________________________________________。 (2)C裝置中放入的反應(yīng)物是______________________________。 (3)裝置A的作用是_____________________________________， 裝置B的作用是________________________________________。 (4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意________和________(填寫字母編號)。 a．視線與凹液面最低處相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù) c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平 解析：模擬呼吸面具中的原理，制取氧氣并較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積。因此必須首先制取二氧化碳，并提純，與過氧化鈉反應(yīng)后還要保證測量出的氧氣的體積較準(zhǔn)確。則本實驗的順序是：①制取CO2，②凈化CO2，③使CO2與Na2O2反應(yīng)，④凈化O2，⑤用量氣管測出O2的體積。C裝置在U形管的一側(cè)用玻璃纖維隔開，上邊可放置固體，這顯然是一個類似于啟普發(fā)生器的裝置，因此必須選用大理石和鹽酸(不選用稀H2SO4是由于稀H2SO4可與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不選碳酸鈉是因為其為粉末狀而不是塊狀固體)制備CO2，而在使用鹽酸時會使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氫鈉溶液除去。潮濕的CO2通入D中，與Na2O2反應(yīng)生成O2，反應(yīng)生成的O2中可能混有未反應(yīng)的CO2，故需用NaOH溶液洗氣除去，然后再測量O2的體積。調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面相平，是為了使O2的壓強(qiáng)與大氣壓相等，減少計算誤差。 答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對調(diào)) (2)大理石和鹽酸 (3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2 吸收混在CO2中的HCl (4)a　c 14．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。 (1)A裝置的作用是_____________________________________。 (2)B裝置的作用是______________________________________。 (3)C裝置的作用是______________________________________。 (4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為________。 (5)該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________________________。 為什么？_______________________________________________。 解析：(4)B管增重1.89 g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 284 44 18 0．84 g 0.22 g 0.09 g 即Na2CO3xH2O的質(zhì)量為3.7 g－0.84 g＝2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80 g，在Na2CO3xH2O中： ＝＝＝， 得x＝10。 答案：(1)加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水　(2)吸收反應(yīng)中生成的水　(3)吸收反應(yīng)中生成的CO2　(4)10　(5)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管　為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收 111