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第二節(jié)富集在海水中的元素——氯2 【教學(xué)課題】 第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途 2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會書寫有關(guān)的化學(xué)方程式 3．使學(xué)生能將學(xué)過的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式 4．通過實驗探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。 【教學(xué)重點】氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)難點】氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實驗探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高 【教學(xué)用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學(xué)過程】 第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？ 生：鹽 師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。 師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。 生：學(xué)生閱讀，完成講義 [閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。 [板書] 4—2 富集在海水中的元素——氯 [提問] 找一名學(xué)生，說出所做答案，訂正 [引導(dǎo)] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請大家閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示？ [板書] 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學(xué)生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ △ 生：找一名學(xué)生寫出方程式。 MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)） 生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實驗事實為依據(jù)，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。 [引導(dǎo)] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質(zhì)。 [探究1]氯氣的物理性質(zhì) 師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。 找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學(xué)說出氯氣的味道。 師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學(xué)生觀察溶液的顏色。請大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結(jié)論。 生：完成講義 [結(jié)論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體， 溶于水， 液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為 ，氯氣溶于水稱為 。 [板書] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結(jié)] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導(dǎo)] △ 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請大家想想是哪一個反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。 生：寫出化學(xué)方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學(xué)性質(zhì) △ a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)，下面我們來看實驗 [探究2]播放氯氣與鐵的反應(yīng) 師：請大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫出反應(yīng)的方程式 點燃 [板書] 2Fe+3Cl2===2FeCl3 師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。 [板書]點燃 Cu+Cl2===CuCl2 師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請大家填到講義上。 [結(jié)論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬 。 [練習(xí)] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。 點燃 生：寫出化學(xué)方程式 2Al+3Cl2===2AlCl3 點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導(dǎo)] 師：初中我們學(xué)過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應(yīng) 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫到講義上。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生：完成講義 點燃 [板書] b．與非金屬反應(yīng) H2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說出實驗現(xiàn)象，并進行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結(jié)] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來制鹽酸。 另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí) [探究4]氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現(xiàn)象。 生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。 師：通過這一實驗大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是 師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請大家寫出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。 [板書] c．氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [結(jié)論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和 。 具有漂白性 [引導(dǎo)] 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)，并完成講義上的[閱讀思考3]。 生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白； ②酸性：次氯酸是一種 酸， ③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為 。 [提問] 找一名同學(xué)說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟 師：哪位同學(xué)能說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋） 生：瓶內(nèi)氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 師：請大家寫出反應(yīng)的方程式。 [板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習(xí)] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，請大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。 [引導(dǎo)] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請大家閱讀教材73頁內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。 [總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)。 【板書設(shè)計】 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 一、氯氣 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、 易液化（液氯）、溶解性（氯水） △ 2．化學(xué)性質(zhì)： a． 與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3 點燃 Cu+Cl2===CuCl2 b． 與非金屬反應(yīng) Cl2+H2===2HCl c． 與水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO 光照 2HClO===2HCl+O2 d． 與堿反應(yīng) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 附： [研討總結(jié)] 1． 氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？ 2． 氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。 3． 氯氣和水、堿的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。 Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4． 在H2和Cl2的燃燒反應(yīng)中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。 5． 結(jié)合實驗探究2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當(dāng)?shù)亩x。 6． 自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。 7． 氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習(xí)提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式是 2HClO===2HCl+O2 。 2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 D 。 A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或表示） ①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（） ②有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)，必須在溶液中進行（） ③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√） ④氯水的pH小于7（√） ⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒（√） ⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（） ⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（） [布置作業(yè)] 課后習(xí)題1、2