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人教版高化學(xué)第一冊(cè)第二章《堿金屬》教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)者：04教本 劉楊青 04062103 一．學(xué)習(xí)者特征分析 1.一般特征分析 本單元的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，其基本思維特點(diǎn)是：在整個(gè)中學(xué)階段，學(xué)生的思維能力得到迅速發(fā)展，抽象思維占據(jù)了優(yōu)勢(shì)。具體表現(xiàn)為：（1）可以通過假設(shè)進(jìn)行思維。學(xué)生能夠按“出問題――明確問題――提出假設(shè)――檢驗(yàn)假設(shè)”途徑，經(jīng)過一系列的抽象思維來解決問題。（2）認(rèn)知發(fā)展階段進(jìn)入形式運(yùn)算階段，具備了“假設(shè)――演繹”思維和系統(tǒng)思維。（3）思維活動(dòng)中自我監(jiān)控能力強(qiáng)，學(xué)生能夠?qū)ψ约褐橇顒?dòng)過程進(jìn)行控制，使思路更清晰判斷更準(zhǔn)確。（4）思維更加開闊，能跳出傳統(tǒng)模式進(jìn)行創(chuàng)造性思維，在思考過程中追求新穎獨(dú)特的因素追求個(gè)性，并且具有系統(tǒng)性和結(jié)構(gòu)性。 2.學(xué)習(xí)風(fēng)格分析 學(xué)習(xí)風(fēng)格的認(rèn)知方式有場(chǎng)依存性和場(chǎng)獨(dú)立性，對(duì)于理科生來說絕大多數(shù)是屬于場(chǎng)獨(dú)立性。具有場(chǎng)獨(dú)立方式的人，對(duì)客觀事物做判斷時(shí)常常利用自己內(nèi)部的參照，不易受外界因素的影響和干擾；在認(rèn)知方面能獨(dú)立于他們的周圍背景，傾向于在更抽象的和分析的水平上加工，獨(dú)立地對(duì)事物做出判斷。因此在教學(xué)過程中，教師可給學(xué)生留一部分空間采用發(fā)現(xiàn)教學(xué)。如在講授鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，教師可通過演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生通過觀察總結(jié)出相關(guān)只是點(diǎn)。再如 Na K分別與水反應(yīng)，可讓學(xué)生自己觀察比較反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考現(xiàn)象所反映出來的性質(zhì)規(guī)律。 另外，高中生的思維已漸漸趨向成熟，大部分學(xué)生是屬于沉思型學(xué)習(xí)。對(duì)于此類學(xué)生教師應(yīng)注意培養(yǎng)直覺思維，大膽假設(shè)的意識(shí)能力。如在學(xué)習(xí)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律時(shí)，在學(xué)習(xí)過Na K等代表性元素后鼓勵(lì)學(xué)生大膽地推測(cè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律。 3.學(xué)習(xí)者起點(diǎn)水平分析 （1）預(yù)備技能分析 本單元學(xué)習(xí)中涉及的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化等內(nèi)容在初中《自然科學(xué)》中已有涉及，這為學(xué)生學(xué)習(xí)本單元知識(shí)打下了基礎(chǔ)。在初中化學(xué)啟蒙教學(xué)中，通過自然界中最常見化合物的學(xué)習(xí)，引出了化學(xué)的基本概念、基本定律和化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。本書第一章又在原有基礎(chǔ)上對(duì)相關(guān)的理論做了深化，這些都為本章進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。 雖然這一階段的學(xué)生已具備一定的觀察、比較、歸納的能力，但是學(xué)生對(duì)于觀察與思考的結(jié)合、比較的條件控制，歸納的思維嚴(yán)密性等方面都存在不足需要教師加以引導(dǎo)。 在初中階段雖然學(xué)習(xí)了一些化學(xué)的基本知識(shí)，但是學(xué)生還沒有涉及到化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。在通過本章堿金屬性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)后使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)觀點(diǎn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法。 （2）目標(biāo)技能分析 本章涉及了不少以前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)類型、各類化合物的基本性質(zhì)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作是在原有基礎(chǔ)上的擴(kuò)展和加深。 （3）學(xué)習(xí)態(tài)度分析 高一學(xué)生思維比較活躍，上課積極性高；同時(shí)學(xué)生對(duì)于動(dòng)手性的實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣。 二.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析 1. 認(rèn)知目標(biāo) （1） 使學(xué)生了解堿金屬的物理化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)初步知識(shí)來推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章《元素周期表》的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 （2） 使學(xué)生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗(yàn)Na K及其化合物。 2. 動(dòng)作技能目標(biāo) （1） 能夠模仿教師進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作 （2） 能夠通過對(duì)現(xiàn)象的觀察思考對(duì)堿金屬的性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié) （3） 能夠利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na K及其化合物 3. 情感目標(biāo) （1） 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力 （2） 指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步研究化學(xué)的一般方法 （3） 培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生自學(xué)能力以及科學(xué)的思維能力和創(chuàng)新能力 （4） 對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)藥品使用的安全教育及節(jié)儉藥品教育 三.學(xué)習(xí)需要分析 1. 學(xué)習(xí)者現(xiàn)狀分析 （1） 在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見元素和化合物 （2） 對(duì)本章涉及的化學(xué)反應(yīng)類型，各類忽而物基本性質(zhì)呵呵有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作在初中學(xué)習(xí)中已有涉及 （3） 在中學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生并沒有涉及到物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，對(duì)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學(xué)思想并不理解 （4） 雖然已具備較好的觀察能力，但是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力還不強(qiáng) （5） 對(duì)于利用實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)性質(zhì)這一過程并不十分了解 2. 學(xué)習(xí)期望分析 （1） 通過本章學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握堿金屬元素的物理化學(xué)性質(zhì) （2） 能運(yùn)用初步的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來了解堿金屬元素性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律 （3） 使學(xué)生產(chǎn)生“族”的觀念，為第五章《元素周期表》的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備 （4） 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力 （5） 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 四.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1. 教材分析 編寫特點(diǎn)： （1） 緒言：將化學(xué)放入人類發(fā)展進(jìn)步的背景下進(jìn)行介紹，在開闊學(xué)生視野同時(shí)使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性及如何學(xué)習(xí)有更深刻的理解。 （2） 教材第一章是“化學(xué)反應(yīng)中能量變化”，體現(xiàn)了教材與初中化學(xué)的合理銜接。本章將“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”及“化學(xué)反應(yīng)中能量變化”作為重點(diǎn)，這些內(nèi)容即源于初中又高于初中，在回顧初中化學(xué)知識(shí)的同時(shí)又促進(jìn)了學(xué)生認(rèn)識(shí)水平發(fā)展 （3） 本教材十分注重理論引出的基礎(chǔ)。在第一章“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”理論基礎(chǔ)上“第二章”和“第四章”著重介紹了“鈉”和“氧”的性質(zhì)。然后由個(gè)別到一般歸納出“堿金屬、鹵素”性質(zhì)，得出“堿金屬元素”和“鹵素元素”的相似性質(zhì)和遞變性 （4） 教材第六章及第七章則充分發(fā)揮了理論引導(dǎo)作用，采用一般到個(gè)別的研究方法由氧族、碳族性質(zhì)的比較來探究硫、硅等元素的性質(zhì) （5） 教材還較好的處理了難點(diǎn)分散的問題。在第三章“物質(zhì)的量”中側(cè)重于有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等概念計(jì)算，而將難度較大的有關(guān)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程的計(jì)算編排在第四章。這樣在分散難點(diǎn)的同時(shí)使化學(xué)計(jì)算逐步深化 2. 教學(xué)內(nèi)容分析（人教版高一化學(xué)第二章《堿金屬》） （1） 教學(xué)目標(biāo)分析： ①認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的物理化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)初步知識(shí)來推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章《元素周期表》的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 使學(xué)生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗(yàn)Na K及其化合物。 ②能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生自學(xué)能力以及科學(xué)的思維能力和創(chuàng)新能力；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 ③德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教學(xué)生初步的研究化學(xué)的方法 （2） 內(nèi)容分析： 本章研究模式為：?jiǎn)钨|(zhì)（鈉）――化合物（鈉化合物）――元素族（堿金屬元素）。通過本章學(xué)習(xí)僅要為第四章鹵素的學(xué)習(xí)提供感性材料留下伏筆，而且本章的研究模式也為“鹵素”的學(xué)習(xí)提供了樣本。 教材將“堿金屬”放在第二章，主要是考慮初中化學(xué)中已介紹了“鐵”等金屬并對(duì)NaOH、Na2CO3、NaCl等化合物的知識(shí)有了一定了解，為堿金屬的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。另外，從教材內(nèi)容前后銜接需要考慮《堿金屬》一章所包含的化學(xué)反應(yīng)類型較全面，對(duì)于第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱放熱等內(nèi)容在第二章中體現(xiàn)地更完美，使第一章所學(xué)知識(shí)得到鞏固和應(yīng)用。 對(duì)于這一章的教學(xué)可采用邊講解邊實(shí)驗(yàn)的方式，這一章一共有11個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，突出了學(xué)生參與教學(xué)的過程。通過實(shí)驗(yàn)觀察、分析、推理、總結(jié)、歸納等得出有關(guān)鈉的性質(zhì)。在本章學(xué)習(xí)中教材在介紹堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)時(shí)注意突出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的科學(xué)思想為后續(xù)《鹵素》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。 3. 教學(xué)媒體 實(shí)驗(yàn)演示工具藥品、ppt、黑板 4. 課堂教學(xué)過程 第一節(jié) 鈉 教學(xué)目標(biāo) ： 1．知識(shí)目標(biāo)：知道鈉的物理性質(zhì)；理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；了解鈉的存在和用途。 2．能力目標(biāo)：通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力和思維能力。 3. 德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步的研究化學(xué)的一般方法；對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)說明 復(fù)習(xí)回顧 [講述]請(qǐng)同學(xué)們回憶一下在初中化學(xué)中都接觸過哪些金屬他們都有什么性質(zhì)。 回憶，回答 聽講 采用提問講授法，對(duì)金屬的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)， 導(dǎo)入新課 [講述] 很好，那么我們今天再來學(xué)習(xí)一類特別的金屬“堿金屬元素” [放映PPT]第二章 堿金屬 聽講 通過回憶講、授引出新課 新課講授 [講述] 首先我們來學(xué)習(xí)堿金屬中的代表“鈉” [放映PPT]第一節(jié) 鈉 [演示實(shí)驗(yàn)2－1] 用鑷子取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的表皮。觀察鈉的顏色。 注意事項(xiàng)：（1）、取用鈉時(shí)，打開瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。問題：鈉為什么不暴露在空氣中？ （2）、用鑷子夾取鈉。問題：為什么不能用手拿？ （3）、在玻璃片上切割時(shí)鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。問題：大塊鈉切割時(shí)能看到什么現(xiàn)象和得出什么結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化） [提問]，通過剛才的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)現(xiàn)象，得出鈉主要的物理性質(zhì)有哪些？ [放映PPT] 金屬鈉 質(zhì)軟 ，具有 銀白色的金屬。鈉是 熱和電 的良導(dǎo)體，密度比 水 小，熔點(diǎn)較低。 [講述]好的剛才同學(xué)們已經(jīng)把鈉的物理性質(zhì)都進(jìn)行了歸納總結(jié)，接下來我們一起來探究它的化學(xué)性質(zhì)，首先來觀察一下納的原子結(jié)構(gòu)圖 [放映PPT]鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [提問]鈉的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？ [學(xué)生回答后放映PPT]鈉原子最外電子層上只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去該電子。因此，鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，能于氧氣、非金屬以及水反應(yīng)。 [演示實(shí)驗(yàn)2－2引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] [講授并放映PPT]實(shí)驗(yàn)（2-1）現(xiàn)象：切開表面變暗。反應(yīng)方程式：4Na+O2===2Na2O （白色，不穩(wěn)定） 實(shí)驗(yàn)（2-2）現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體 反應(yīng)方程式：2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2（淡黃色，穩(wěn)定） [總結(jié)實(shí)驗(yàn)2－2后演示實(shí)驗(yàn)2－3并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] [講授并放映PPT] 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：1）鈉浮在水面上。（密度比水?。? 2）鈉塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低） 3）小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生） 4）滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生（NaOH）。） [學(xué)生練習(xí)]，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑 [講解] 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。 [提問]金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？ [學(xué)生討論回答]：鈉易與空氣中的O2，H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕：因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。 [講述]在了解了鈉的化學(xué)、物理性質(zhì)后讓我們來看看鈉在自然界的存在和主要用途。 [講述并放映PPT] 1：鈉在自然界的存在有二種形態(tài)，一種是 單質(zhì) 叫做 元素的游離態(tài) ，一種是 化合物形式 ，叫做 元素化合態(tài) 。海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為 3％ 。 2鈉的主要用途 （1）：鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Na熔點(diǎn)為98℃、沸點(diǎn)為883℃，具有較長(zhǎng)的液態(tài)溫度范圍。鈉不俘獲中子，因此鈉用于核反應(yīng)堆的載熱劑。 （2）：做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 （3）：光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場(chǎng)的照明，而且在不降低照度水平的情況下能減少能源消耗，降低對(duì)環(huán)境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。See.P94鈉燈還可以用于洗相的暗室，因?yàn)檫@種黃光不會(huì)使像紙暴光。 （4）：醫(yī)藥：24Na用來診斷和治療某些白血病。 （5）：制備氰化鈉；鈉、氨氣、焦碳在800℃相互作用得到。采金業(yè)需要大量的金屬鈉來制備氰化鈉。 （6）：鈉原來的一個(gè)主要用途是制造抗爆劑——四乙基鉛。由于鉛對(duì)環(huán)境的污染較大，不少地方開始使用無鉛汽油。因此，鈉在這方面的消耗會(huì)越來越少。 觀察實(shí)驗(yàn) 思考討論。作出回答 聽講、 思考回答 觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 聽講 觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 聽講，思考并完成練習(xí) 討論回答 聽講 這一環(huán)節(jié)采用了講授法來引入課題 實(shí)驗(yàn)演示法引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論 采用討論法，使學(xué)生在群體思考中加深對(duì)知識(shí)的理解 采用觀察和提問的方法來引出鈉的化學(xué)性質(zhì)的研究 采用實(shí)驗(yàn)演示法引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論。之后有教師總結(jié)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，加深學(xué)生的理解。 采用討論法，使學(xué)生在群體思考中相互啟發(fā)，相互砥礪，可以有效的加深對(duì)知識(shí)的理解 鈉在自然界的存在和主要用途這一塊概念性較強(qiáng)，主要采用講授法來達(dá)到教學(xué)目的 課堂小結(jié) [講述]最后我們來一起總結(jié)一下這堂可所學(xué)的內(nèi)容 [講授并放映PPT] 一．鈉的物理性質(zhì) 1. 色、態(tài)：銀白色光澤、固體 2. 硬度：較小 3. 密度：比水小 4. 熔、沸點(diǎn)：較低 導(dǎo)熱、導(dǎo)電性：良好 常溫：4Na + O2 === 2Na2O 點(diǎn)燃 二．鈉的化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng) 1.與非金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃：2Na + O2 === Na2O2 與S反應(yīng)(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S 現(xiàn)象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “紅” 2.與水反應(yīng) 2e 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3.與鹽溶液反應(yīng) CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 2e 三．鈉的存在 無游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物 四．用途 1．制取過氧化物 2．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉—鉀合金） 3．強(qiáng)還原劑，還原貴重金屬 4．高壓鈉燈，透霧能力強(qiáng) 參與歸納小結(jié) 鞏固練習(xí) 完成課后練習(xí) 完成練習(xí) 通過課后練習(xí)來鞏固所學(xué)知識(shí) 第二節(jié) 鈉的化合物 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)目標(biāo) （1）、了解鈉的化合物的主要用途 （2）、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異 （3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法 2、 能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 （2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力 （3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力 3：教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 4：教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 復(fù)習(xí)回顧 [講述]請(qǐng)同學(xué)們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。 [講述并PPT]常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）；鈉表面變暗； 加熱下：2Na+O2=Na2O2（淡黃色）；發(fā)出黃光。 回憶，匯報(bào)答案 聽講 導(dǎo)入新課 [講述]氧化鈉和過氧化鈉都以及初中接觸過的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是鈉的重要化合物。今天我們將學(xué)習(xí)鈉的重要化合物。 [PPT] 第二節(jié) 鈉的化合物 聽講 新課講授 [設(shè)問]氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的兩種氧化物，都只含有鈉和氧兩種元素 那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？是否都是堿性氧化物？ [學(xué)生思考后演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有氧化鈉和過氧化鈉的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴入2滴酚酞試劑。 [引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察上述實(shí)驗(yàn)，PPT現(xiàn)象]試管1，加水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞后變紅；試管2，加入水，劇烈反應(yīng)，有氣泡放出，溶液變紅。 [設(shè)問]為何兩者同是鈉的氧化物，性質(zhì)會(huì)有如此的差異？試分析兩化合物中氧元素化合價(jià)。 [講授]氧化鈉中O呈-2價(jià)，過氧化鈉中O呈-2價(jià)。由于兩者的差異，導(dǎo)致兩者化學(xué)性質(zhì)的差異。 [PPT]一、過氧化鈉 [指導(dǎo)學(xué)生討論]由過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物。 [講述]由滴入酚酞變紅說明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質(zhì)量守恒，還可推知?dú)怏w產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體？如何檢驗(yàn)？ [演示實(shí)驗(yàn)2-5，引導(dǎo)學(xué)生觀察] [講述]由上述現(xiàn)象可以推知，氣體為氧氣。 [PPT]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ [演示實(shí)驗(yàn)2-6，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并思考下列問題] ①為何會(huì)燃燒？②該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)用雙線橋表示化合價(jià)變化以及電子得失情況；③指出氧化劑和還原劑；④反應(yīng)中氧化與還原之間量的關(guān)系。 [講解并PPT] ①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②是氧化還原反應(yīng)，雙線橋略；③過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑；④氧化與還原的物質(zhì)的量之比為1：1 [講解]過氧化鈉同時(shí)還會(huì)和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 （如果時(shí)間允許，可以安排學(xué)生從氧的化合價(jià)、色態(tài)、與水反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)等角度對(duì)氧化鈉和過氧化鈉進(jìn)行對(duì)比） 思考、討論 觀察實(shí)驗(yàn) 根據(jù)化學(xué)式指出化合價(jià)。 思考討論。作出回答 觀察實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)、思考討論 聽講 新課講授 [根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng)]（內(nèi)容略） [講授]碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質(zhì)之間也存在很大的差異。下面通過實(shí)驗(yàn)來研究。 [PPT]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 [演示實(shí)驗(yàn)2-7、2-8，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象] [指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)和閱讀課本P32-33內(nèi)容，完成下列表格] 項(xiàng)目 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 色態(tài) 溶解性（在水中） 熱穩(wěn)定性 與HCl反應(yīng)產(chǎn)物及速度 主要用途 轉(zhuǎn)化關(guān)系 [根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行總結(jié)歸納]（內(nèi)容略） [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉 [根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng)]（內(nèi)容略） 聽講 觀察實(shí)驗(yàn) 閱讀課本 完成填空 討論，設(shè)計(jì)方案 課堂小結(jié) [指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉及其化合物之間的關(guān)系] [PPT]（內(nèi)容略，請(qǐng)參閱課本P35習(xí)題三） 參與歸納小結(jié) 鞏固聯(lián)系 [指導(dǎo)學(xué)生討論下列問題]1、為何過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑？2、為何過氧化鈉可用于漂白織物等。3、如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。寫出有關(guān)反映的離子方程式。 [根據(jù)學(xué)生答題情況進(jìn)行講評(píng)]（內(nèi)容略。說明：第3題為開放性試題，要注意設(shè)計(jì)方案的多樣性，并做出評(píng)價(jià)，指出最優(yōu)方案。）） 書面作業(yè) 完成練習(xí)，匯報(bào)答案 第三節(jié) 堿金屬元素 教學(xué)目標(biāo)： 1.使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來 理解它們性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)； 2.使學(xué)生初步掌握利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和鉀以及它們的離子的操作技能； 3.通過學(xué)習(xí)堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。 教學(xué)難點(diǎn)：性質(zhì)與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。 [思考討論]1：堿金屬包括哪些元素？名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)如何？ 2：比較歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律？ 3：與鈉比較，其它堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？ 4：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性與其原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？ 教學(xué)內(nèi)容和過程： 堿金屬：Li Na K Rb Cs 鋰 鈉 鉀 銣 銫 教學(xué)過程： 設(shè)疑激趣 創(chuàng)設(shè)情境：堿金屬元素包括哪幾種元素？ [PPT] 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。 由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱。 [引入] 這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。 [PPT] 第三節(jié) 堿金屬元素 一、 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。 （一）、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) [PPT]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)） [討論] 分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）。 [在實(shí)物展示臺(tái)上展示出（學(xué)生小結(jié)）] 1．相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。 2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 [講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。 [討論] 堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律？ [PPT] （二）、堿金屬的物理性質(zhì) [實(shí)物展臺(tái)] （學(xué)生小結(jié)） 堿金屬的物理性質(zhì)： 元素 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) 色、態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高 鈉 Na +11 2 8 1 銀白 柔 鉀 K +19 2 8 8 1 色的 軟 銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低 1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色） （2）硬度小 （3）密度小 （4）熔點(diǎn)低 （5）導(dǎo)熱導(dǎo)電 2.遞變性：從鋰到銫 （1）、密度呈增大趨勢(shì) （2）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。 (3)、硬度逐漸減小。 [講述] 一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。 通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？ 引導(dǎo)學(xué)生回顧鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：鈉最外層電子數(shù)為1，易失電子，具有強(qiáng)還原性，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)、水等反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，進(jìn)行討論： [討論] 根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。 [學(xué)生小結(jié)] 堿金屬元素的最外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測(cè)它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。 [PPT]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) （氧化 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)） 強(qiáng)還原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越 Na 有氧化物 來 來 來 和 越 越 越 K 過氧化物 劇 劇 劇 烈 烈 烈 Rb 有氧化物 有過氧化物 Cs 有超氧化物 強(qiáng) 相似性：均為強(qiáng)還原劑：M - e- ===M+ 1.堿金屬與非金屬的反應(yīng) 2.堿金屬與水的反應(yīng) 遞變性：從鋰到銫遞變規(guī)律 1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。 2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。 3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。 [講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。 1、堿金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng) [講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。 [實(shí)驗(yàn)] 用鑷子取一小塊鈉，擦干表面的煤油后，將鈉放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，將鉀放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 [提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？ （學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。 [提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。 （學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。 [講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的 [PPT]2、堿金屬與水的反應(yīng) [演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10] [提問]在上述實(shí)驗(yàn)中能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ （學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。 [提問]鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈？ （學(xué)生回答）鉀更劇烈。 [提問]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？ （學(xué)生回答）鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。 [課堂練習(xí)] 寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 [學(xué)生板書] 2K +2H2O === 2KOH + H2↑ [提問] 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。 （學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。 [討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。 [PPT] 堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng) 4Li +O2 ====2Li2O 2Na + S===Na2S 2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣 3、均為強(qiáng)還原劑：M - e- ===M+ 從鋰到銫遞變規(guī)律： 1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈 4Li+O2===2Li2O(不如鈉劇烈) 2Na+O2===Na2O2（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰） K +O2===KO2（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰） Rb、Cs遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。 說明： 1) 隨核電荷數(shù)增加，反應(yīng)劇烈程度增加，產(chǎn)物越來越復(fù)雜（、、）。 2) 只有Li在點(diǎn)燃條件下能產(chǎn)生簡(jiǎn)單的氧化物（Li2O）。 3) 過所化物、超氧化物都不是堿性氧物。 4) 堿金屬的過氧化物，超氧化物都是離子化合物。 9 5) 過氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能產(chǎn)生O2。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑（呼吸面具內(nèi)的供氧劑應(yīng)選擇：KO2、Na2O2） 2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。 2M+H2O===2MOH+O2↑ 6) Li與水反應(yīng)較慢。 7) 鈉與水反應(yīng)劇烈。（鈉與反應(yīng)的現(xiàn)象及其解釋：①浮②熔③動(dòng)、嘶④紅） 8) 鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（實(shí)驗(yàn)2-10，現(xiàn)象①?、谌邰蹌?dòng)、啪、爆④紅，與鈉作出比較。） 9) Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。 3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。 [敘述] 從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。 課堂結(jié)束后歸納整理：這個(gè)環(huán)節(jié)分為鞏固總結(jié)、反饋練習(xí)和布置作業(yè)三個(gè)方面。學(xué)生小結(jié)：先讓學(xué)生相互談?wù)勥@一課學(xué)了哪些知識(shí)，通過自己梳理，學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)體系有一個(gè)完整認(rèn)識(shí)，然后教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本節(jié)課所存在的疑難問題再次進(jìn)行討論，這時(shí)教師要調(diào)動(dòng)學(xué)生知疑問難的積極性，盡可能把本節(jié)課所存在的問題都搞懂。 5.教學(xué)評(píng)價(jià) 課堂教學(xué)評(píng)價(jià):課堂教學(xué)是整個(gè)教育過程中最重要、最關(guān)鍵的環(huán)節(jié)，它的質(zhì)量決定了整個(gè)教學(xué)質(zhì)量的高低。因此，對(duì)于課堂教學(xué)應(yīng)經(jīng)常進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)，以便肯定優(yōu)點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)反饋，便于改進(jìn)。 課 堂 教 學(xué) 評(píng) 價(jià) 表 授課教師__劉楊青__課程名稱：__《堿金屬》__授課班級(jí)：__高中一年級(jí)_評(píng)價(jià)人：_____________ 編 號(hào) 評(píng) 價(jià) 指 標(biāo) 達(dá) 到 等 級(jí) 評(píng) 價(jià) 期 望 標(biāo) 準(zhǔn) 一 級(jí) 二 級(jí) 完全 達(dá)到 （優(yōu)） 大部 達(dá)到 （良） 基本 達(dá)到 （中） 部分 達(dá)到 （差） Ａ 教 學(xué) 設(shè) 計(jì) (1) 教學(xué)目標(biāo) （11） * 1．教學(xué)目標(biāo)明確、具體，符合課程標(biāo)準(zhǔn)（教學(xué)大綱）的要求，切合學(xué)生實(shí)際。 2．各知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)層次合理，分類準(zhǔn)確，描述語句具有可測(cè)量性。 3．密切結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，注意情感目標(biāo)的建立。 Ｂ 教學(xué)內(nèi)容 （12） * 1．教學(xué)內(nèi)容的選擇符合課程標(biāo)準(zhǔn)（教學(xué)大綱）的要求。 2．按照科學(xué)的分類，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行正確地分析。重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定符合學(xué)生的當(dāng)前水平，解決措施有力、切實(shí)可行。 3．根據(jù)學(xué)科的知識(shí)和能力結(jié)構(gòu)確定知識(shí)點(diǎn)；各知識(shí)點(diǎn)布局合理，銜接自然。 4．根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)，注意到思想教育的內(nèi)容。 Ｃ 教學(xué)媒體 （13） * 1．教學(xué)媒體的選擇符合優(yōu)化原則，注意到多媒體組合應(yīng)用。 2．所選媒體適合表現(xiàn)各自知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)內(nèi)容，對(duì)教學(xué)能起到深化作用。 3．教學(xué)媒體的使用目標(biāo)（在教學(xué)中的作用）明確，使用方式有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。 4．板書設(shè)計(jì)規(guī)范、合理，能緊密結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，有一定的藝術(shù)性。 Ｄ 教學(xué)策略 （14） * 1．根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特征選擇合適的教學(xué)模式。 2．遵照認(rèn)知規(guī)律選擇教學(xué)方法，注意到多種教學(xué)方法的優(yōu)化組合。 3．各知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過程結(jié)構(gòu)類型與所選擇的教學(xué)方法配套；整 節(jié)課的教學(xué)過程結(jié)構(gòu)自然流暢、組織合理。 Ｅ 形成性檢 測(cè)（15） * 1．形成性練習(xí)題覆蓋了本節(jié)課各知識(shí)點(diǎn)的所有學(xué)習(xí)目標(biāo)層次。 2．形成性練習(xí)題數(shù)量簡(jiǎn)潔、文字精練，表達(dá)準(zhǔn)確、便于檢測(cè)。 Ｆ 教 學(xué) 過 程 (2) 目標(biāo)實(shí)施 （21） * 1．整節(jié)課圍繞目標(biāo)進(jìn)行教學(xué)。 2．在教學(xué)過程中，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到，能及時(shí)進(jìn)行檢測(cè)。 Ｇ 內(nèi)容處理 （22） * 1．在課堂教學(xué)中，對(duì)各個(gè)環(huán)節(jié)、各知識(shí)點(diǎn)占用的時(shí)間分配合理，總體掌握準(zhǔn)確。 2．分清主次，重點(diǎn)突出；抓住關(guān)鍵，突破難點(diǎn)。 Ｈ 結(jié)構(gòu)流程 （23） * 1．按照設(shè)計(jì)好的流程方案進(jìn)行教學(xué)，做到照辦而不呆板、機(jī)械，靈活而不打亂安排。 2．教學(xué)過程中注重啟發(fā)、誘導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。 Ｉ 媒體運(yùn)用 （24） * 1．演示實(shí)驗(yàn)、應(yīng)用媒體時(shí)，操作熟練、規(guī)范正確，視聽效果好。 2．媒體出示時(shí)機(jī)合適，使用方法得當(dāng)，取得預(yù)期的效果。 3．板書整齊，字跡清晰，書寫規(guī)范，無錯(cuò)別字。 Ｊ 能力培養(yǎng) （25） * 1．注意對(duì)學(xué)生的智力、技能和創(chuàng)造能力的培養(yǎng)。 2．指導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。 Ｋ 課堂調(diào)腔 （26） * 1．注意師生的交流，根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)，及時(shí)調(diào)整教學(xué)進(jìn)度和教學(xué)方法。 2．組織能力強(qiáng)、課堂教學(xué)秩序好。 3．時(shí)間掌握準(zhǔn)確，教學(xué)效率高；能夠妥善處理突發(fā)事件。 Ｌ 教師素養(yǎng) （27） * 1．儀表整潔、大方，教態(tài)端莊、自然、親切。 2．講普通話。口齒清楚、發(fā)音正確，表達(dá)形象生動(dòng)，富于啟發(fā)性和感染力。 3．治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，教書育人，為人師表。 4．具有較強(qiáng)的科學(xué)研究和信息處理能力，能增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，拓寬學(xué)生的知識(shí)面。 Ｍ 教 學(xué) 效 果 (3) 課堂反應(yīng) （31） * 1．以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教育思想得以在課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)。 2．學(xué)生注意力集中，學(xué)習(xí)積極主動(dòng)，與老師配合默契。 Ｎ 達(dá)標(biāo)程度 （32） * 1．形成性測(cè)試中，大部分同學(xué)反應(yīng)積極，回答問題勇躍。 2．回答問題正確率高達(dá)90%以上。 3．課外作業(yè)完成順利，單元測(cè)驗(yàn)合格率在95%以上。 對(duì)課程教學(xué)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)（自評(píng)） 單位（學(xué)校）： 編號(hào)： 課程名稱 總 分 設(shè) 計(jì) 者 適合年級(jí) 評(píng) 價(jià) 項(xiàng) 目 權(quán)重值 達(dá) 到 等 級(jí) 備 注 （得分） 優(yōu) (5分) 良 (4分) 中 (3分) 差 (2分) 教學(xué)目標(biāo)的表述 2.0 5 對(duì)教學(xué)對(duì)象（學(xué)習(xí)者）特征的分析 1.5 4 學(xué)科知識(shí)和能力結(jié)構(gòu)框架的建立 1.5 4 各知識(shí)點(diǎn)目標(biāo)體系的結(jié)構(gòu) 1.5 5 重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定 1.5 4 學(xué)習(xí)資源的積累 1.5 3 自主學(xué)習(xí)活動(dòng)的安排 1.5 3 是否符合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求 2.0 5 信息技術(shù)在課程教學(xué)設(shè)計(jì)中的體現(xiàn) 2.0 4 對(duì)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)造能力的培養(yǎng) 1.5 4 設(shè)計(jì)方案在教學(xué)過程中的實(shí)踐 1.5 4 設(shè)計(jì)方案的實(shí)踐效果 2.0 4 該設(shè)計(jì)方 案的特點(diǎn) 您認(rèn)為該設(shè)計(jì)方案最有價(jià)值和最吸引人的方面有哪些？ 1、 在學(xué)習(xí)者分析、學(xué)習(xí)需要分析、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析方面都比較詳細(xì)； 2、 教學(xué)流程的設(shè)計(jì)較好的結(jié)合了學(xué)習(xí)者特征及課程的本身的特點(diǎn)，可行性高； 3、 本章學(xué)習(xí)采用的是雙主教學(xué)，即體現(xiàn)了教師的重要作用又給了學(xué)生適當(dāng)?shù)闹鲃?dòng)權(quán)，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性； 4、 本章教學(xué)正恰當(dāng)?shù)倪\(yùn)用了講授法、演示法等教學(xué)方法，大大提高了教學(xué)質(zhì)量； 5、 在每節(jié)課尾都有教師總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的印象； 對(duì)設(shè)計(jì)方 案的改進(jìn) 意 見 您認(rèn)為該設(shè)計(jì)方案不足之處有哪些？請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄔO(shè)性意見。 1、 本章教學(xué)由于需要演示的實(shí)驗(yàn)較多，因此對(duì)教師的實(shí)際動(dòng)手能力要求較高，有時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)失敗現(xiàn)象。另外實(shí)驗(yàn)所需藥品也較多。 2、 演示時(shí)間和討論時(shí)間很難把握，很難做到在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成教學(xué)內(nèi)容； 3、 缺少了對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)程度的反饋； 對(duì)設(shè)計(jì)方 案的評(píng)論 您的總體感受和建議。 評(píng)價(jià)人： 劉楊青 評(píng)價(jià)日期： 2007 年 1月1 日