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《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué) 教學(xué)目標(biāo)： 1．知識(shí)目標(biāo)⑴了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的氧化性與還原性。 ⑵了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 2．能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、歸納總結(jié)及閱讀等能力。 3．思想情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于探索科學(xué)的精神；并從中使學(xué)生領(lǐng)悟物質(zhì)是相互聯(lián)系的辯證唯物主義思想。 教學(xué)重點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的整理歸納。 教學(xué)過(guò)程： [創(chuàng)設(shè)情景]：上課鈴聲響起，教師端著實(shí)驗(yàn)儀器緩緩地走進(jìn)教室。突然，一支溫度計(jì)掉落在上打破了。這時(shí)，全班同學(xué)顯得很驚慌，都在紛紛議論著：“哎呀，溫度計(jì)里有汞，有毒的！”“要趕緊把掉在地上的汞處理掉！” [教師提問(wèn)]：有沒(méi)有哪位同學(xué)能幫老師處理這個(gè)意外？ （一個(gè)學(xué)生舉手走向前，從老師帶來(lái)的藥品中找到硫粉倒在汞的表面上） [教師解釋]：硫會(huì)和汞反應(yīng)生成硫化汞，硫化汞為黑色或紅色固體并且沒(méi)有毒性，這樣就可以防止汞中毒了。 [板書(shū)]：Hg + S === HgS [過(guò)渡]：剛才這個(gè)反應(yīng)硫元素從硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫化物，硫元素在自然界中除了硫單質(zhì)和硫化物之外，還以硫酸鹽的形式存在。 [投影]：展示體現(xiàn)自然界中存在的含硫物質(zhì)的圖片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黃鐵礦等）。 [教師]：除了這些含硫物質(zhì)之外，前面我們還學(xué)習(xí)了二氧化硫以及硫酸這兩種重要的含硫化合物，人類(lèi)對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，這也是這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 [板書(shū)]：硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 [過(guò)渡]：我們?cè)缇椭懒蛟鼐哂卸喾N不同價(jià)態(tài)，-2、0、+4、+6價(jià)，你能舉出這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)種類(lèi)嗎？ [學(xué)生活動(dòng)] [歸納]：這些價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)了硫元素形成的多種物質(zhì)，如：-2價(jià)——硫化物；0價(jià)——硫單質(zhì)；+4價(jià)——SO2、H2SO3、亞硫酸鹽；+6價(jià)——SO3、H2SO4、硫酸鹽。 [投影]： -2 0 +4 + 6 S S S S FeS SO2 SO3 H2S S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 [講解]：最高價(jià)(＋6)只有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。 [過(guò)渡]：下面我們通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明一下幾種含硫化合物的氧化性與還原性。請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并試著寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 [演示實(shí)驗(yàn)1]：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，并將生成的二氧化硫氣體分別通入品紅溶液，溴水溶液。 [學(xué)生活動(dòng)]：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成可以使品紅溶液褪色的氣體，是二氧化硫，可以使溴水溶液褪色。 [教師]：我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 （一個(gè)學(xué)生舉手走向前，寫(xiě)出反應(yīng)方程式） Na2SO3 + H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1） SO2 + Br2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HBr （2） [演示實(shí)驗(yàn)2]：利用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，制備少量硫化氫氣體，并點(diǎn)燃；用一個(gè)干凈的蒸發(fā)皿罩在火焰上。 [學(xué)生活動(dòng)]：稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，生成可以燃燒的硫化氫氣體；蒸發(fā)皿上出現(xiàn)黃色的粉末。 [教師]：我另外請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來(lái)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 （一個(gè)學(xué)生舉手走向前，寫(xiě)出反應(yīng)方程式） 點(diǎn)燃 FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ （3） 2H2S + O2(不足) ＝ 2S↓ + 2H2O （4） [提問(wèn)]：反應(yīng)方程式1和3，與方程式2和4在反應(yīng)類(lèi)型上有什么不同？ [學(xué)生回答]：方程式1和3為非氧化還原反應(yīng)，方程式2和4為氧化還原反應(yīng)。 [歸納]：通過(guò)觀察方程式等號(hào)兩邊硫元素的化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)，含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，而含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)則通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 [學(xué)生活動(dòng)]：課本P94頁(yè)，整理與歸納中有常見(jiàn)的一些含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。 [投影]： Na2SO3 ② ⑧ Na2SO4 FeS ① ⑥ ④ H2SO4 SO3 SO2 S H2S ⑦ ⑤ ③ H2SO3 BaSO4 HgS [投影]：（分別給出含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中①硫化亞鐵制硫化氫氣體反應(yīng)②硫粉和鐵粉的反應(yīng)③硫化氫與二氧化硫反應(yīng)④硫的燃燒⑤二氧化硫與水的反應(yīng)⑥二氧化硫的催化氧化⑦硫酸根的檢驗(yàn)⑧亞硫酸鈉的還原性 等8個(gè)反應(yīng)的flash動(dòng)畫(huà)以及反應(yīng)方程式） [歸納]：由于硫元素有多種化合價(jià)，所以含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化非常重要，但是我們只要把握住其中是否有化合價(jià)的升降就可以判別出所發(fā)生的反應(yīng)。正因?yàn)檫@些轉(zhuǎn)化是我們可以利用自然界的硫鐵礦來(lái)制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。 [課堂練習(xí)]： 1、 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C． SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 4、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中 C．處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 答案：1.A；2.B；3.C；4.D。 [課后作業(yè)]：請(qǐng)同學(xué)們自己制作一張硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式，同時(shí)簡(jiǎn)單說(shuō)明編寫(xiě)的依據(jù)。