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高中化學(xué)必修（2）第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》測試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1；O 16；Na 23；Cu 64； 第I卷（選擇題 共48分） 1、 選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、 下列四種情況的變化中，反應(yīng)速率最快的是 A、 溶洞形成 B、火藥爆炸 C、牛奶變質(zhì) D、鐵橋生銹 2、 下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是 A、 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度 B、 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示 C、 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 D、 化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值 3、 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯(cuò)誤的是 A、 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同 B、 可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C、 可以通過延長反應(yīng)時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D、 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度 4、 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A、 反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì) 5、 將氯酸鉀加熱分解，在0。5min內(nèi)放出氧氣5ml；然后加入二氧化錳，在同樣溫度下0。2min內(nèi)放出氧氣50ml。則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的 A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍 6、 下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是 A、 Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量 B、AL與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C、Na2SO4與BaCL2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D、大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀 7、 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工來生和上和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用。若設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，則下列說法中錯(cuò)誤的是 A、 一定能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 B、能夠提高原料的利用率 C、能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D、能夠節(jié)約原料和能量 8、 下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是 A、 N2和H2合成氫 B、SO2與O2化合成SO3 C、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水 ==== D、密封容器內(nèi)NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化 9、 在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，已知V（SO2）==0。05moll-1min-1，則2min后SO3的濃度為 A、1moll-1 B、0。1moll-1 C、0。9moll-1 D、0。2moll-1 10、 假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是 A、 選用適宜的催化劑 B、采用高壓 C、采用高溫 D、增大反應(yīng)物的濃度 11、 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是 ①可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③化學(xué)平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最限度 A、 只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③ 12、 在AL與稀H2SO4的反應(yīng)中，已知10S末H2SO4的濃度減少了0。6moll-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10S內(nèi)生成AL2（SO4）3的平均反應(yīng)速率為 A、0。02moll-1S-1 B、0。04moll-1S-1 C、0。06moll-1S-1 D、0。18moll-1S-1 13、 下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是 編號 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃ A Mg，0。1 3moll-1硫酸10ml 60 B Mg，0。1 3moll-1鹽酸10ml 60 C Fe，0。1 3moll-1鹽酸10ml 60 D ==== Mg，0。1 3moll-1硫酸10ml 50 14、 一定條件下，可逆反應(yīng)：2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A v（A）=4moll-1min-1 v（B）=1moll-1min-1 B v（B）=1moll-1min-1 v（C）=3moll-1min-1 C v（C）=3moll-1min-1 v（D）=2moll-1min-1 D v（D）=2moll-1min-1 v（C）=3moll-1min-1 15、100 ml 6moll-1H2SO4與過量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A、 Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、鹽酸 D、K2SO4固體 16、 向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 第II卷（非選擇題 共52分） 2、 （本題共6小題，共52分） 17、 （8分）用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn) （已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。 （1） 在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶 導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。 （2） 實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于 _________________________________________________; 進(jìn)行一段時(shí)間后速率 又逐漸減慢，原因是______________________________________________。 （3） 欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。 A、 加熱 B、使用銅粉 C、稀釋HNO3 D、改用濃HNO3 18、 （10分）某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究： （1） 下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)： 用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s） 反應(yīng)條件 時(shí)間（s） 反應(yīng)條件 時(shí)間（s） 濃度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無催化劑、加熱 360 480 t 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120 ①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、 、 等因素對H2O2分解速率的影響。 ②推測t的范圍為 。 （2） 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下： 催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min ①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。 19、 （8分）把一定量（足量）的Zn粉加入 50 ml 一定濃度的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放 出氣體的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 回答下列問題： （1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為 。 （2） 放出一半氣體所需的時(shí)間為 。 （3） 設(shè)OC段的平均反應(yīng)速率為v1，CB段的平均反應(yīng)速率為v2，則v1 v2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4） 所用鹽酸的物質(zhì)的理濃度為 。 20、 （8分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2， 450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱），SO2和 O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題： （1）0～4 min的平均反應(yīng)速率v（SO2）= moll-1min-1。 （2） 在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。 （3） 在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的 瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)： 改變的條件 V正 V逆 ①增大O2的濃度 增大 ②減小SO3的濃度 減小 ③縮小容器的體積 增大 ④加入V2O5作催化劑 ==== 增大 21.(8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。 壓強(qiáng)（MPa） 氨的含量 溫度（℃） 0.1 10 30 60 100 200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988 300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926 400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798 分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題： （1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)， （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是 。 （2） 欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有 。 （3） 欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則可選擇的反應(yīng)條件為 。 22、 （10分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則： （1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）== ，c（H2）== 。 （2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）== 。 （3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。 高中化學(xué)必修（2）第二章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》測試卷 參考答案 1——5B、B、C、D、B 6——10D、A、C、B、A、 11——16C、A、A、D、B、D 17、 （1）3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。 （3）AB（每空2分） MnO2 18、（1）①溫度；催化劑 ②480～720 （2）①2H2O2=====2H2O+O2↑ ②催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）（每空2分） 19、 （1）67。2 ml （2）1 min （3）＞ （4）0。12 molL-1（每空2分） 20、 （1）0。03（2分） （2）（2分） （3） ①不變；②不變；③增大；④增大（各1分） 21（1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 （2） 增大壓強(qiáng)，降低溫度 （3） 溫度為300℃，壓強(qiáng)為30MPa（每空2分） 22、 （1）3 mol；0。4moll-1（各2分） （2）0。2molL-1min-1（3分） （3）9：13（3分）