《2014年高中化學選修四教學案2-3-2 化學平衡移動》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014年高中化學選修四教學案2-3-2 化學平衡移動（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2課時　化學平衡移動 ●課標要求 1．通過實驗探究溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。 2．認識化學平衡的調控在生產和科學領域中的重要作用。 ●課標解讀 1.理解影響化學平衡移動的因素，加深對勒夏特列原理的理解。 2．學會運用化學反應速率圖像分析化學平衡的移動方向。 ●教學地位 本課時是在第1課時的基礎上，結合外界條件對化學反應速率的影響來分析外界條件對化學平衡的影響，總結出勒夏特列原理。這是今后學習其他平衡的基礎。 ●新課導入建議 某密閉容器中發(fā)生如下反應A(g)＋B(g)2C(g)。 (1)該反應達平衡的基本標志是什么？ (2)若改變條件，使化學反應速率發(fā)生變化，化學平衡是否移動？若各成分的百分含量發(fā)生變化，平衡是否移動？ 【提示】　(1)v正＝v逆或各組分的濃度不變。 (2)若v正與v逆同時改變，但v正′＝v逆′，則平衡不移動；若v正′≠v逆′，則平衡移動；但只要各成分的百分含量變，則平衡一定發(fā)生移動。 ●教學流程設計 課前預習安排：(1)看教材P26頁，完成【課前自主導學】中的“知識1”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P27～28頁，完成【課前自主導學】中的“知識2”，并完成【思考交流2】。?步驟1：導入新課、分析本課時的教材地位。?步驟2：建議對【思考交流】多提問幾個學生，使80%以上的學生能掌握該內容，以利于下一步對該重點知識的探究。 ? 步驟5：在老師指導下學生自主完成【變式訓練1】和【當堂雙基達標】中的1、2、3三題，驗證學生對“外界條件對化學平衡的影響”的掌握情況。?步驟4：教師通過【例1】和教材P27～P28頁的講解，對探究一進行總結。?步驟3：師生互動完成“探究1、外界條件對化學平衡的影響”可利用【問題導思】所設置的問題，由淺入深地進行師生互動。 步驟6：師生互動完成探究2“化學平衡圖像問題的解法”，可利用【問題導思】所設置的問題，師生互動?？衫谩窘處焸湔n資源】為您提供的例題拓展學生的思路。?步驟7：教師通過【例2】的講解對“探究二”中的“化學平衡圖像問題的解法”進行總結。?步驟8：在老師指導下由學生自主完成【變式訓練2】和【當堂雙基達標】中的4、5兩題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。 步驟9：先讓學生自主總結本課時學習的主要知識，然后對照【課堂小結】以明確掌握已學的內容，并課下完成【課后知能檢測】。 課　標　解　讀 重　點　難　點 1.理解化學平衡移動的影響因素。 2.理解勒夏特列原理。 3.學會用圖示的方法表示在可逆反應中正逆反應速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動的方向。 1.加深對勒夏特列原理中“減弱”這種改變的理解。(重點) 2.濃度、溫度、壓強等外界條件如何影響化學平衡。(難點) 3.運用化學反應速率圖像，如何推斷化學平衡的移動方向。(重難點) 化學平衡移動 1.含義：當一個可逆反應達到平衡后，如果改變濃度、溫度、壓強等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達到新的平衡。 2．實質：改變條件后： (1)v正≠v逆。 (2)各組分的百分含量發(fā)生改變。 3．圖示 v(正)> v(逆)v(正)＝ v(逆)v(正)≠ v(逆)v′ (正)＝ v′(逆) 1．某一可逆反應，一定條件下達到了化學平衡。 (1)若化學反應速率改變，化學平衡是否發(fā)生移動？ (2)若化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率是否一定發(fā)生改變？ 【提示】　(1)若v正、v逆依然相等，則平衡不移動，否則移動。 (2)只要平衡發(fā)生移動，則反應速率一定變。 影響化學平衡移動的因素 因素 化學平衡的移動 濃度 增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，反之，逆向移動 溫度 其他條件不變，升溫平衡向吸熱反應方向移動， 降溫平衡向放熱反應方向移動 壓強 對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動 催化劑 能同等程度改變正逆反應速率，對平衡移動不移動 結論：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(即勒夏特列原理)。 2．對一定條件下的化學平衡狀態(tài)：(1)若改變物質的濃度、化學平衡是否一定發(fā)生移動？(2)若改變體系的溫度呢？ 【提示】　(1)改變濃度化學平衡不一定發(fā)生移動，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，把容器體積縮小，濃度增大，但平衡不動。 (2)若改變溫度，化學平衡一定發(fā)生移動。 外界條件對化學平衡的影響 【問題導思】　 ①如何根據v－t圖像判斷平衡移動方向？ 【提示】　看改變條件對v正、v逆的影響，若v正>v逆，正移，反之逆移。 ②增大體系的壓強，平衡一定發(fā)生移動嗎？ 【提示】　不一定。 ③催化劑對化學平衡有影響嗎？ 【提示】　無影響。 外界 條件 反應速率變化 (v－t圖像) 條件變化 平衡移動方向 濃度 增大反應 物濃度 減小生成 物濃度 正向移動 增大生成 物濃度 減小反應 物濃度 逆向移動 溫度 升高溫度 向吸熱反應 方向移動 降低溫度 向放熱反應 方向移動 壓 強 反應前后氣體體積 發(fā)生變化的反應 增大壓強 向氣體體積減 小的方向移動 減小壓強 向氣體體積增 大的方向移動 反應前后氣體體 積不變的反應 增大壓強 減小壓強 平衡不移動 催化劑 使用 催化劑 平衡不移動 1．v－t圖中，只有濃度的改變其圖像是連續(xù)的，其他條件都不連續(xù)。 2．升溫、增大壓強，增大濃度若平衡發(fā)生移動，則正、逆反應速率都增大，只不過增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移動。 　(2012池州實驗中學月考)某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是(　　) A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度 C．t5時增大了壓強 D．t3～t4時間內轉化率最低 【解析】　由圖像知，在t1時刻化學反應達到平衡，t2～t3化學平衡沒有移動，可能是加了催化劑或增加壓強，但該反應是一個體積發(fā)生變化的反應，壓強的改變是不可能的，只能是加入了催化劑；t3～t4平衡逆向移動，并且化學反應速率在減小，是減小了壓強；t5～t6平衡逆向移動，反應物的轉化率最小，t5時升高了溫度，不是壓強的影響。 【答案】　A 1．只改變反應速率，而不使平衡發(fā)生移動的措施： ①使用催化劑。 ②若前后氣體計量數相等，可改變壓強。 2．“惰性氣體”對化學平衡的影響 ①恒溫、恒容條件： 原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各反應成分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件： 原平衡體系容器容積增大，體系的分壓減小―→各組分的濃度同等倍數減小。 平衡不移動平衡向氣體體積增大的方向移動 1．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正確的是(　　) A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響 C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 【解析】　本題考查的是化學反應速率及化學平衡圖像的認識，難度一般。由于這是一個體積可變的放熱反應，所以t0時溫度升高，平衡向左移動，此時逆反應速率大于正反應速率，A正確；該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，增大壓強，可同等程度地加快正、逆反應速率，平衡不移動，使用催化劑，不影響平衡，但反應速率加快，B正確；如果圖Ⅲ中考慮的是使用催化劑的話，則由圖可知乙條件下先達平衡，所以應該是乙使用了催化劑且平衡時甲、乙兩條件下的CO轉化率應相等，C錯誤；如果圖Ⅲ研究的是溫度對平衡的影響，同樣應該是乙條件下溫度高于甲條件，那么從甲升溫到乙，平衡向左移動，CO的轉化率下降，D正確。 【答案】　C 【教師備課資源】 　對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0。在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反應方向移動?、谏邷囟?，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小　③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變?、茉龃驜的濃度，v(正)>v(逆)?、菁尤氪呋瘎珺的轉化率提高 A．①②　　　　　　　　B．④ C．③ D．④⑤ 【解析】　A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)；升溫，v(正)、v(逆)均應增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；壓強增大平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變。 【答案】　B 化學平衡圖像問題的解法 【問題導思】　 對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，如何根據下列圖像比較T1、T2的大?。? (Ⅰ)　　　　　　　　　(Ⅱ) 【提示】　在相同時間內先達平衡，說明反應速率快，則(Ⅰ)中T1>T2或溫度越高，H2的轉化率越高，故T1>T2；(Ⅱ)中在同一壓強下，T2時NH3%大，則說明平衡正移程度大，故T2p1。 (2)“先拐先平，數值大”原則 對于同一化學反應在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高(如圖甲)或表示的壓強較大(如圖乙)。 例如，反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，C、A的百分含量與溫度(或壓強)、時間的關系如下： 甲　　　　　　　　　　　　乙 圖甲表示T2>T1，且正反應放熱。圖乙表示p1p2 B．p1p＋q D．m＋nt1，說明p2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強p2>p1，從縱坐標看，c1>c2，說明加壓將使平衡向逆反應方向移動，即p＋q>m＋n。 【答案】　BD 5. 在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后增大容器內壓強的變化情況，問： (1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)如果A、B、C均為氣體，則m ________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________，平衡________移動。 (4)當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡________移動。 【解析】　(1)由圖像可知，T1>T2，溫度高，w(C)的含量低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。 (2)增大壓強，w(C)含量降低，平衡左移，正反應為體積擴大的反應，m>2。 (3)當溫度、容積不變時，充入“惰”氣，由于各反應物、生成物的濃度不變，所以平衡不移動。 (4)當溫度、壓強不變時，充入“惰”氣，體積擴大，根據m>2，平衡右移。 【答案】　(1)大于　放熱　(2)大于 (3)增大　不　(4)向正反應方向 13