人教版九年級化學(xué)《第九單元溶液》知識點匯總.doc
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第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷新 課 標 第 一 網(wǎng) 3、飽和溶液、不飽和溶液 ⑴概念：（略）；⑵注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”； ⑶判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解； 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 ⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 ⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液； ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液； ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃； ⑹溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度X k B 1 . c o m 1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克 （1）溶解度的含義：如20℃時NaCl的溶液度為36g含義： a.在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 b.或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。 （2）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o m b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl c極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （3）溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： 80 （a）t3℃時A的溶解度為 80g ； B （b）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同； （c）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)、 C 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停? （d）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A； （e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體； （f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體；w w w .x k b 1.c o m （g）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A下載提示(請認真閱讀)
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