《化學(xué)總模塊四 化學(xué)計(jì)算 課題2 化學(xué)方程式的計(jì)算》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《化學(xué)總模塊四 化學(xué)計(jì)算 課題2 化學(xué)方程式的計(jì)算(17頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2化學(xué)方程式的計(jì)算考試說(shuō)明1根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量(不進(jìn)行過(guò)量判斷);理解反應(yīng)物、產(chǎn)物相互間量的(不進(jìn)行過(guò)量判斷);理解反應(yīng)物、產(chǎn)物相互間量的正比關(guān)系。正比關(guān)系。2熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。雜質(zhì)不參加反應(yīng))。知識(shí)梳理1有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類(lèi)型有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類(lèi)型(1)反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算。(2)反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算。(3)關(guān)于混合物的計(jì)算(只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計(jì)算)。2解題步驟解題步驟(1)設(shè)未知
2、量。(2)正確寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系。(4)列出比例式,求出未知量。(5)檢查結(jié)果,寫(xiě)出答案。知識(shí)梳理3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。(2)列式時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。(3)反應(yīng)物、生成物必須是純凈物,如果不是純凈物,應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。(4)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。(5)解題過(guò)程要完整規(guī)范。知識(shí)梳理4有關(guān)計(jì)算公式有關(guān)計(jì)算公式(1)純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純
3、度()純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))?;蛸|(zhì)量分?jǐn)?shù))。(2)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)溶液的體積、密度、質(zhì)量之間的換算關(guān)系:)溶液的體積、密度、質(zhì)量之間的換算關(guān)系:溶液的質(zhì)量體積密度。溶液的質(zhì)量體積密度。題型一:文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算【例例1】鋼鐵的使用是人類(lèi)文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志。某鋼鐵公司用500t含氧化鐵(Fe2O3)64%的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵,高爐煉鐵的原理為3COFe2O3 2Fe3CO2。(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)t。(2)這些礦石理論上能煉得鐵多少?lài)??(?xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程)解析答案320高溫題型一:文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算【例【例2
4、】某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2,收集到4.8gO2后停止加熱,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為28.0g,繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2,最終剩余固體質(zhì)量為23.2g。(1)兩次生成O2的總質(zhì)量為_(kāi)g;(2)求理論上可回收到的MnO2的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解析答案9.6題型二:圖象型計(jì)算【例【例3】某小組欲用4.9%的稀硫酸 測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。(1)檢驗(yàn)一瓶標(biāo)簽?zāi):腘aOH 溶液的酸堿性,可滴加幾滴_ (填寫(xiě)溶液名稱(chēng)),溶液呈紅色。(2)取10gNaOH溶液樣品,并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得,完全反應(yīng)時(shí),所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)。(3)求NaOH
5、溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析答案酚酞0.98g題型三:表格數(shù)據(jù)型計(jì)算【例【例4】合金的種類(lèi)很多,用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金,可以用來(lái)制造機(jī)器和電器的零件等?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程。稱(chēng)量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀鹽酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/g0.04m0.02題型三:表格數(shù)據(jù)型計(jì)算試求:(1)m的數(shù)值是_。(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
6、?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解析答案0.04題型四:綜合類(lèi)計(jì)算【例【例5】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi):臒龎A溶液,小杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。(注:滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計(jì))題型四:綜合類(lèi)計(jì)算(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過(guò)程中,應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶,當(dāng)觀察到溶液顏色恰好_時(shí),停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算步驟)(3)問(wèn)題討論:小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小杰得到的結(jié)果相比較小。從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是_ _(填寫(xiě)一條即可)。解析答案褪為無(wú)色50 小杰沒(méi)有控制好稀鹽酸的
7、量而導(dǎo)致稀鹽酸過(guò)量例1解析(1)由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量,500t含氧化鐵64%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量500t64%320t。(2)根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以計(jì)算出煉得的鐵的質(zhì)量。例2解析氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣;由題意,用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2,收集到4.8gO2后停止加熱,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為28.0g,繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2,最終剩余固體質(zhì)量為23.2g。由質(zhì)量守恒定律可得,固體減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣的質(zhì)量為28.0g23.2g4.8g;兩次生成O2的總質(zhì)量為4.8g4.8g9.6g。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程
8、式列式計(jì)算出生成的氯化鉀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出可回收到的MnO2的質(zhì)量。例3解析(1)酚酞是常用的酸堿指示劑,酚酞遇堿變紅色。(2)當(dāng)溶液的pH7時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),由圖象可知,所用稀硫酸的質(zhì)量為20g,故所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g4.9%0.98g。(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出NaOH的質(zhì)量,再求出NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例4解析(1)根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn),第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣,第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣,說(shuō)明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束,并且鹽酸有剩余,同時(shí)說(shuō)明第二次加入15mL鹽酸時(shí)完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量可
9、按照第一次的數(shù)量關(guān)系(15mL對(duì)應(yīng)0.04g)類(lèi)推,從而得出m的數(shù)值為0.04;(2)根據(jù)表格可求出反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量,再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5解析(1)在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液,溶液呈紅色,再逐滴加入稀鹽酸,溶液紅色逐漸變淺,當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由紅色褪為無(wú)色時(shí),表明二者恰好完全反應(yīng)。因?yàn)橥V沟渭酉←}酸后,錐形瓶及溶液質(zhì)量共為110g,而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為60g,故反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g60g50g。(2)先由數(shù)據(jù)求出燒堿溶液的質(zhì)量為60g20g40g,再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由稀鹽酸溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)可能是小杰沒(méi)有控制好稀鹽酸的量而導(dǎo)致稀鹽酸過(guò)量,因?yàn)橄←}酸過(guò)量時(shí)酚酞也為無(wú)色。