《《分析化學(xué)試題庫》word版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《分析化學(xué)試題庫》word版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 分析化學(xué) 題庫 一選擇題1下列論述中正確的是　D　 A 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 B 偶然誤差具有單向性 C 置信度可以自由度來表示 D 標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測定結(jié)果的分散程度 2下列論述中有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是　C　 A [H] 150×10-23位 B c 01007mol·L-14位 C lgKCa-Y 10694位 D pH 8322位 3在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時滴定過程中出現(xiàn)了氣泡會導(dǎo)致　A　 A 滴定體積減小 B 滴定體積增

2、大 C 對測定無影響 D 偶然誤差 4在對一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗時若已知標(biāo)準(zhǔn)值則應(yīng)采用　A　 A t檢驗法 B F檢驗法 C Q檢驗法 D u檢驗法5根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差002mL和測量的相對誤差01要求滴定時所消耗的滴定劑體積V應(yīng)滿足　C　 A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 下列情況中使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是　A　 A 測定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時滴定管內(nèi)壁掛有水珠 C

3、滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶 D 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕下列敘述中正確的是　D　 A 偏差是測定值與真實值之間的差值 B 算術(shù)平均偏差又稱相對平均偏差 C 相對平均偏差的表達(dá)式為 D 相對平均偏差的表達(dá)式為下列有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中錯誤的是　C　 A 在一定置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時測定次數(shù)越多平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大 B 其他條件不變時給定的置信度越高平均值的置信區(qū)間越寬 C 平均值的數(shù)值越大置信區(qū)間越寬 D 當(dāng)置信度與測定次數(shù)一定時一組測量值的精密度越高平均值的置信區(qū)間越小偏差是衡量　A　 A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確

4、度 D 精確度下列論述中最能說明系統(tǒng)誤差小的是　D　 A 高精密度 B 標(biāo)準(zhǔn)偏差大 C 仔細(xì)校正過所有砝碼和容量儀器 D 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致算式的有效數(shù)字位數(shù)為　A　 A 2位 B 3位 C 4位 D 5位欲將兩組測定結(jié)果進(jìn)行比較看有無顯著性差異則應(yīng)當(dāng)用　B　 A 先用t檢驗后用F檢驗 B 先用F檢驗后用t檢驗 C 先用Q檢驗后用t檢驗 D 先用u檢驗再用t檢驗13誤差是衡量　C　 A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確度 D 精確度定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是　B　 A 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 B

5、 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 C 分析中首先要求準(zhǔn)確度其次才是精密度 D 分析中首先要求精密度其次才是準(zhǔn)確度下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出　D　 A 5位 B 3位 C 4位 D 2位下述情況使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是　D　 A 用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時測定管內(nèi)壁掛水珠 B 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕 C 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐瓶 D 測定H2C2O4·H2O摩爾質(zhì)量時H2C2O4·2H2O失水17試液體積在1 10 mL的分析稱為 B A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量

6、分析 1決定正態(tài)分布曲線位置的是C A 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差 B 單次測量的平均偏差 C 總體平均值  D 樣本平均值 假定元素的原子量的最后一位有±1的出入AgCl中的Cl的百分率正確表示為 A A 24737±0001 B 24737±001 C 24737±0100 D 24737±1000 20痕量成分分析的待測組分含量范圍是 C A 1～10 B 01～1 C ＜001 D＜0001 1已知100ml Na2S2O3溶液相當(dāng)于00100m

7、mol KH IO3 2物質(zhì)的量則 mol·L-1 為　D　 A 02400 B 003000 C 006000 D 01200 2某含MnO的礦石用Na2O2溶解后得到Na2MnO4以水浸取之煮沸浸取液以除去過氧化物然后酸化此時MnO42-岐化為MnO4-和MnO2濾液用標(biāo)準(zhǔn)Fe2溶液滴定nMnO nFe2為　B　 A 2 3 B 10 3 C 3 10 D 3 5 3欲測定含F(xiàn)e Al Cr Ni等礦樣中的Cr和Ni用Na2O2熔融應(yīng)采用的坩堝是C A 鉑坩堝 B 鎳坩堝 C 鐵坩堝

8、 D 石英坩堝 下列關(guān)于滴定度的敘述正確的是 B  A 1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的體積 ml B 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的質(zhì)量 g  C 1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的質(zhì)量 mg D 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測物的體積 ml 每100 mL人體血漿中平均含K180mg和Cl-365 mg已知M K 391 gmol M Cl- 355 gmol血漿的密度為10 gmL則血漿中K和Cl-的濃度為 C A 180 ×10-1和365 molL B 704×10-3和130×10-1 molL

9、 C 460×10-3和103×10-1 molL D 460×10-6和103×10-4 molL 26準(zhǔn)確移取10 mgmL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL于容量瓶中稀釋至500 mL 則稀釋后的溶液含銅 gmL 為 C A 05 B 25 C 50 D 25 化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是 D A 物理性質(zhì) B 物理化學(xué)性質(zhì) C 電化學(xué)性質(zhì) D 化學(xué)性質(zhì) 29用三乙醇胺pKb 624配成的緩沖溶液其pH緩沖范圍是　D　 A 3～5 B 4～6 C 5～7 D 7～9用010m

10、ol·L-1 的NaOH滴定010mol·L-1pKa 30的弱酸其pH突躍范圍是70～97用同濃度的NaOH滴定010mol·L-1pKa 40的弱酸時其pH突躍范圍將是　A　 A 80～97 B 70～100 C 60～97 D 60～107用純水把下列溶液稀釋10倍時其中pH值變化最大的是　A　 A 01mol·L-1 HCl溶液 B 01mol·L-1 NH3·H2O C 01mol·L-1 HAc溶液 D 1mol·L-1 HAc 1mol·L-1 NaAc溶液H2A的pKa1 30 pKa2 70溶液中當(dāng)[H2A] [A2-]

11、時的pH值是　C　A 25 B 40 C 50 D 100 33用強堿滴定弱酸時應(yīng)選用的指示劑是　B　A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基紅 D 溴酚藍(lán) 下列各組酸堿物質(zhì)中屬于共軛酸堿對的是　C　A H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C CH2 6N4H - CH2 6N4 D NH3CH2COOH – NH2CH2COO- 35下列010mol·L-1 的堿能用HCl作直接滴定的是　D　A 六次甲基四胺pKb 885 B 三乙醇胺pKb 624C 苯

12、甲酸鈉pKa 421D 氨水pKb 474 用010mol·L-1的NaOH滴定010mol·L-1pKa 40的弱酸其pH突躍范圍是70－97用同濃度的NaOH滴定pKa 30的弱酸時其突躍范圍將是　B　 A 60～70 B 60～97 C 70～107 D 80～97010mol·L-1的NaH2PO4pH1和NH4H2PO4 pH2 兩種溶液pH關(guān)系是　A　 A pH1 pH2 B pH1＞pH2 C pH1＜pH2用010mol·L-1HCl滴定010mol·L-1 NH3水至計量點的質(zhì)子條件是　C　 A [H] [OH－]005－[NH3]

13、 B [H] [OH－]－005[NH4] C [H] [OH－][NH3] D [H] [OH－]005－[NH4]濃度為010mol·L-1的NH2OH·HClpKb 804溶液的pH是　B　 A 445 B 348 C 1058 D 1258 40NaOH滴定H3PO4 pKa1～pKa3分別為2127201236 至產(chǎn)物為Na2HPO4應(yīng)選用的指示劑是　D　 A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl常用于標(biāo)定的物質(zhì)是　D　 A Pb NO3 2溶液 B AgNO3溶液 C Bi NO3 3溶

14、液 D 間接標(biāo)定NH4SCN溶液H3AsO4的pKa1～pKa3分別為2207001150pH 700的H3AsO4的主要平衡關(guān)系式是　B　 A H2AsO4 H2AsO4- B H3AsO4- HAsO42- C H3AsO42- AsO43- D H3AsO4＞H3AsO4-濃度為cmol·L-1 NH4 2CO3溶液質(zhì)子條件是　B　 A [H] [OH－]－[NH3][HCO3-]2[H2CO3] B [H] [OH－]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C [H] [OH－]－[NH3]-[HCO3-]2[H2CO3] D [NH3] [HCO3-]

15、濃度為0020mol·L-1的NaHSO4Pka2 20溶液的pH是　C　 A 40 B 30 C 20 D 10 45下面010mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析　B　 A HCOOHpKa 345 B H3BO3pKa 922 C NH4NO3pKb 474 D H2O2pKa 12100×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH 30100×10-7mol·L-1HClO4溶液pH為68這是因為C A 在稀溶液中HClO4離解更完全 B HClO4在稀溶液中為超強酸 C 水的離解 D

16、 活度的影響?yīng)? 相同濃度的下列陰離子堿度最強的是 B A CN- KHCN＝62×10-10 B S2- KHS-＝71×10-15  C CH3COO- KHAc＝18×10-5 D Cl- KHCl 1  以0100mol·L-1HClcomol·L-1CH3NH2和0050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液問計量點時的pH值為 C A 452 B 472 C 598 com 當(dāng)M與Y反應(yīng)時溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在若ａM L ＞1則表示　C　 A M與Y沒有副

17、反應(yīng) B 可以忽略M與Y的副反應(yīng) C M與Y有副反應(yīng) D [M] [M]當(dāng)用EDTA直接滴定無色金屬離子時終點呈現(xiàn)的顏色是　B　 A 游離指示劑的顏色 B EDTA - 金屬離子絡(luò)合物的顏色 C 指示劑 - 金屬離子絡(luò)合物的顏色 D 上述A與B的混合色于2500mL 0020mol·L-1 Zn2溶液中準(zhǔn)確加入0020mol·L-1 EDTA溶液2500mL當(dāng)溶液pH 50時pZn為已知lgKZnY 1650pH 50時lgaY H 645　A　 A 603 B 825 C 503 D 725 52用絡(luò)合滴

18、定法測定M離子的濃度時若E≤01ΔpM ±2且M濃度為干擾離子N濃度的110欲用控制酸度滴定M則要求lgKMY - lgKNY應(yīng)大于　C　 A 5 B 6 C 7 D 8 53以甲基橙為指示劑用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸Fe3將產(chǎn)生干擾為了消除Fe3的干擾直接滴定鹽酸應(yīng)加入的試劑是　B　 A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法在強酸性介質(zhì)中以二甲酚橙為指示劑測定Zn-EDTA配合物中EDTA組分需使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是　B　 A Pb NO3 2溶液 B Bi NO3 3溶液 C CdSO4溶液

19、 D CaCl2溶液在pH 100 的氨性緩沖溶液中已知lgKMY 180且已計算出M NH3 10 52M OH 10 24Y H 10 05則在此條件下lgKMY為　B　A 99 B 123 C 151 D 128 56用含有少量Ca2離子的蒸餾水配制EDTA溶液于pH 50時用Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3的含量對測定結(jié)果的影響是　C　A 偏高 B 偏低 C 基本上無影響已知lgKMnY 1387和下表數(shù)據(jù) pH 4 5 6 7 lgY H 844 645 465 3

20、32 若用001mol·L-1 EDTA滴定001mol·L-1 Mn2溶液則滴定時最高允許酸度為　C　A pH ≈ 4 B pH ≈ 5 C pH ≈ 6 D pH ≈ 7 58用EDTA測定含有Ca2Fe3Zn2Mg2離子的混合溶液中的Fe3Zn2含量時為了消除Ca2Mg2的干擾最簡單的方法是　D　A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法 用0020mol·L-1 EDTA溶液滴定2000mL的M溶液時消耗EDTA溶液2000mL已知lgKMY 165lgM 15lg Y 50終點時pM 85則終點誤差為　B　A 01

21、B 3 C -01 D -3 60鉻黑TEBT與Ca2的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)Kca－EBT 1054已知EBT的pK＝pK 116在pH 100時EBT作為滴定Ca2的指示劑在的pCa值為　D　 A 54 B 48 C 28 D 38 61用含有少量Ca2Mg2離子的蒸餾水配制EDTA溶液然后于pH 55以二甲酚橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度最后在pH 100用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2含量問對測定結(jié)果的影響是　B　 A 偏低 B 偏高 C 沒有影響在pH 90時以00200mol·L-1 EDTA滴定500ml 00200mol·L-1 C

22、u2溶液當(dāng)加入10000ml EDTA溶液后在下列敘述中正確的是　A　 A pCu lgKCuY B pCu pKCuY C lg[Cu2] lgKCuY 63com EDTA和20×10－4 mol·L-1Cu NO3 2溶液等體積混合當(dāng)pH 60時溶液中游離Cu2離子的濃度為已知lgKCaY 188pH 60時lgαY H 465　C　 A 71×10－18mol·L-1 B 71×10－16mol·L-1 C 71×10－17mol·L-1 D 457×10－6mol·L-1用0020mol·L-1 Zn2溶液滴定0020mol·L-1 EDTA溶液已知

23、lgKZnY 165lgαZn 15lgαY 50終點時pZn 85則終點誤差為　C　 A 01 B －01 C 3 D －3DTA滴定金屬離子時當(dāng)濃度均增大10倍突躍大小變化是　B　 A 2個pM單位 B 1個pM單位 C 05個pM單位 D 突躍大小不變采用EGTA乙二醇二乙醚二胺四乙酸作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點是　A　 A 可在大量Mg2存在下滴定Ca2 B 可在大量Ca2存在下滴下Mg2 C 滴定Cu2時Zn2Cd2等不干擾 D 滴定Ni2Mn2等不干擾鉻黑TEBT為一有機弱酸其pKa1 63pKa2 116Mg2－EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與l

24、gKMg－EBT 1070當(dāng)pH 100時Mg2－EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMg－EBT為　A　 A 25×105 B 50×105 C 25×106 D 25×104 68在金屬離子M和N等濃度的混合液中以HIn為指示劑用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M要求　C　 A pH pKMY B KMY＜KMin C lgKMY－lgKNY≥6 D NIn與HIn顏色應(yīng)有明顯差別在氨性緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2至計算點時以下關(guān)系正確的是　B　 A [Zn2] [Y4－] B [Zn2] [Y] C [Zn2]2 C [Zn2]2 于5000ml

25、00200mol·L-1 Ca2溶液中準(zhǔn)確加入00200mol·L-1EDTA 溶液5000ml當(dāng)溶液pH 120時溶液中游離Ca2離子的濃度為已知lgKCaY 1069pH 120時lgaY H 001　C　 A 914×10－7mol·L-1 B 278×10－7mol·L-1 C 457×10－7mol·L-1 D 457×10－6mol·D com B 775 C 1200 D 1240 72KB指示劑為酸性鉻藍(lán)K與萘酚綠混合而成的指示劑其中萘酚綠的作用是 C A 使指示劑性質(zhì)穩(wěn)定

26、 B 改變酸性鉻藍(lán)K的KMIn C 利用顏色之間的互補使終點變色敏銳 D 增大滴定突躍范圍 在氫離子濃度1mol·L-1的酸性溶液中則01000mol·L-1 K2Cr2O7的還原為　　 A 100V B 101V C 145V D 098V 74用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鐵含量時以TiCl3還原Fe3后加入鎢酸鈉其作用是　C　 A 氧化過量的SnCl2 B 氧化過量的TiCl3 C 指示Fe3已全部還原 D 催化過量Ti3的氧化反應(yīng)某對稱氧化還原反應(yīng)為2A 3B4 2A4 3B2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計量點時的電位值是　B

27、　 A 120 B 141 C 134 D 127 76已知pH 20 時該電對的條件電位為　A　A 132 B 264 C 528 D 1056 77在pH com mol·L-1 EDTA介質(zhì)中Fe3Fe2的條件電位與其標(biāo)準(zhǔn)電極電位相比　A　A B C D 無法比較 已知那么Fe3與Sn2反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK為　C　A -2102 B 3153 C 2102 D 1051 79已知那么Fe3與Sn2反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK為 　D　 A B

28、 C D 80已知在1mol·L-1HCl溶液中計算以Fe3滴定Sn2至9991001001時體系的電位值結(jié)果表明　C　A 050V041V032V計量點前后電位改變相等 B 050V041V032V 計量點前后的電位高于計量點后的電位 C 023V032V050V 計量點前后位改變不等這是由Fe3Fe2與Sn4－Sn2兩電對的電子改變數(shù)不等 D 017V032V056V計量點前后電位改變不等這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對的條件電位已知那么該電對的條件電位與pH之間的關(guān)系式為　B　 A B C D 821用01mol·L-1 KMn

29、O4溶液滴定005mol·L-1Fe2溶液2用0001mol·L-1KMnO4溶液滴定0005mol·L-1 Fe2溶液試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是　C　 A 1＞2 B 1＜2 C 1 2某氧化還原反應(yīng)2A3B4 2A43B2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計量點時的電位是D A B C D 84影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是　D　 A 離子大小 B 物質(zhì)的極性 C 溶液的濃度 D 相對過飽和度在重量分析中洗滌晶形沉淀的洗滌液應(yīng)是　A　 A 冷水 B 含沉淀劑的稀釋液 C 熱的電解質(zhì)溶液 D

30、熱水下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯誤的是　C　 A 同類型沉淀由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進(jìn)行 B 沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀 C AgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的BaCO3當(dāng)希望得到晶形沉淀時在沉淀形成的初期應(yīng)該控制沉淀條件為　B　A 均相成核作用為主 B 異相成核作用為主C 定向聚集 D 不定向聚集 下列說法中違反晶形沉淀條件的是　A　A 沉淀可在濃溶液中進(jìn)行 B 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行C 在沉淀后放置陳化

31、 D 沉淀在熱溶液中進(jìn)行 MnS的Ksp 20×10－10其中水中的溶解度的計算式為　C　 A MnO4－ B C D 難溶化合物MmAn當(dāng)不考各種副反應(yīng)時其溶解度計算式為　C　 A B C D 測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全應(yīng)采取的沉淀條件是C A 加入濃HCl B 加入飽和的NaCl C 加入適當(dāng)過量的稀HCl D 在冷卻條件下加入NH4ClNH3 9AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關(guān)系是 C A 隨著NaCl濃度的增大s逐漸變小 B

32、隨著NaCl濃度的增大s逐漸變大 C 隨著NaCl濃度的增大s逐漸變小當(dāng)達(dá)到最小后又逐漸增大 D s與NaCl的濃度無關(guān) 入射光的波長會影響有色絡(luò)合物的　D　 A 穩(wěn)定常數(shù) B 濃度 C 活度 D 摩爾吸光系數(shù)比色分析中用2cm的比色皿測得透光率為T若改用1cm的比色皿測得的透光率為 A 2T B T2 C T2 D 95已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0022gcm2Cu的相對原子質(zhì)量為6335則吸光系數(shù)Lg·cm為　B　 A 455 B 555 C 110 D 110 96可見光分子光譜法中可選用的光源是　D　

33、 A 氟燈 B 空心陰極燈 C 硅碳棒 D 鎢燈 若分光光度計的儀器測量誤差T 001當(dāng)測得透光率T 70時其測量引起的濃度相對誤差為　B　 A 2 B 4 C 6 D 8 98下列說法中不引起偏離朗伯-比爾定律的是　C　A 非單色光 B 介質(zhì)的不均勻性C 檢測器的光靈敏范圍 D 溶液中的化學(xué)反應(yīng) 在光度分析中若試劑溶液有顏色則參比溶液應(yīng)選擇　B　A 蒸餾水 B 試劑溶液 C 被測試液 D 退色溶液 在A abc 方程式中當(dāng)c以mol·L-1表示b以cm表示時a稱為　A　A 摩爾吸光系數(shù) B 吸光系

34、數(shù) C 桑德爾指數(shù) D 比例系數(shù) 紫外及可見吸收光譜由　C　A 原子外層電子躍遷產(chǎn)生 B 分子振動和轉(zhuǎn)動產(chǎn)生C 價電子躍遷產(chǎn)生 D 電子能級振動產(chǎn)生102用普通分光光度法測得標(biāo)液C1的透光率為20試液的透光率為12若以示差法測定以C1為參比測試液的透光率為　C　 A 40 B 50 C 60 D 70 1在一般分光光度法測定中被測物質(zhì)濃度的相對誤差 Δcc 大小E A 與透光率成反比 B 與透光率成正比 C 與透光率的絕對誤差成反比 D 與透光率的絕對誤差成正比 E 只有透光

35、率在368時才是最小的 比色分析中用1cm比色皿測得透光率為T若用2cm比色皿則測得透光率為 C A 2T B T2 C T2 D T 12 在分光光度分析中下列說法正確的是 C A 由于儀器引入的濃度測量的相對誤差與T成正比 B 分光光度計測量A的標(biāo)準(zhǔn)偏差基本為定值 C 吸光度A 0434或T 368時由分光光度計測量引入的濃度相對誤差最小 D 工作曲線不通過原點是由于偏離朗伯比耳定律引起的 從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得的Mn2濃度為0400mg·mL-1時吸光度As 0360若未知液吸光度

36、Ax 0400則未知液中Mn2的濃度 mol·mL-1 為 D  A 0480 B 0550 C 0600 D 0444 光度分析中工作曲線常不通過原點下述說法中不會引起這一現(xiàn)象的是 C  A 測量和參比溶液所用比色皿不對稱 B 參比溶液選擇不當(dāng) C 顯色反應(yīng)的靈敏度太低 D 顯色反應(yīng)的檢測下限太高 1 在pH 10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Cu至計量點時C D A pCu值只與[NH3]有關(guān) B pCu值只與lgK有關(guān) C pCu與l

37、gK和cCu均有關(guān) D pCu與lgKcCu均有關(guān) 2 對氧化還原電對電極電位的影響下列敘述中正確的是B D A 凡是使氧化態(tài)活度降低的電位就升高 B 凡是使氧化態(tài)活度降低的電位就降低 C 凡是使還原態(tài)活度降低的電位就降低 D 凡是使還原態(tài)活度降低的電位就升高 3 下列說法錯誤的是B C A 異相成核作用生成的晶核數(shù)目與相對過飽和度無關(guān) B 加熱有利于沉淀吸附雜質(zhì) C 均勻沉淀法就是均相成核作用占主導(dǎo)作用的沉淀方法 D 沉淀BaSO4時Fe3共沉淀將其還原為Fe2或用EDTA掩蔽可減少共沉淀 4 t分布曲線t值隨哪些量而變化B C

38、 A 測定次數(shù)n B 自由度f C 顯著性水準(zhǔn)α D 標(biāo)準(zhǔn)偏差s 5 用離子交換樹脂柱分離陽離子或陰離子時可用下述哪一種溶液作洗脫劑C D A HAc B NH3 C NaOH D HCl 6 溶液中有MN兩種離子共存用EDTA選擇滴定金屬離子M時N離子不干擾需要控制一定的酸度在此酸度下下面哪種關(guān)系式正確 In-為指示劑  A C A KMY＞KNY B KMY＜KNY C KMY＞KNIn D KMY＜KNIn 重量法測定鐵和鋇時過濾Fe OH 3和BaSO4沉淀應(yīng)分別

39、選用 A C  A 快速定量濾紙 B 中速定量濾紙 C 慢速定量濾紙 D 玻璃砂芯坩堝 下列何種會引入隨機誤差 B D A 增加平行測定次數(shù) B 幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不一致 C 滴定時有液滴濺出 D 稱量時天平零點稍有變動 欲提高溶劑萃取法的選擇性最常用的方法是 B C A 增加螯合劑的用量 B 控制溶液的酸度 C 使用掩蔽劑 D 劇烈振蕩和增加萃取時間 填空題 1若試樣的分析結(jié)果

40、的精密度很好但準(zhǔn)確度不好說明分析過程中偶然誤差小系統(tǒng)誤差大2比較兩組數(shù)據(jù)的平均值檢驗方法是先F后t偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)偏差σ和總體平均值μ對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍通?？筛鶕?jù)4d法Q檢驗法和Grubbs法方法來判斷檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 t檢驗法檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用 F檢驗法常量分析的試樣質(zhì)量范圍是＞comlL-1的硼砂水溶液的質(zhì)子條件是[H] [OH-] [H2BO3-] – [Na]標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是二水合草酸H2C2O4·2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀濃度為cmol·L-1的H2SO4和HCOOH混合液的質(zhì)子條件是[H]

41、[OH－]C[SO42-][HCOO－]或[H] [OH－][HSO4-]2[SO42-][HCOO－]含0100mol·L-1HAcKa 18×10－5 －00020mol·L-1 NaAc溶液的pH值317可用Na2CO3硼砂等基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定HCl溶液濃度c1mol·L-1HAc－c2mol·L-1 NaAc溶液的質(zhì)子條件是[H] [OH－][Ac－]－[Na]或[H－]c2 [OH－][Ac－]用NaOH滴定H3PO4pKa1～pKa3分別為2127201236至第二計量點pH值為97用甲醛法測定工業(yè) NH4 2SO4 M 1320 中含氮量把試樣溶解后用250mL容量瓶定容移取25mL

42、用02mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定則應(yīng)稱取試樣約33g01mol·L-1甘氨酸 NH3H2COO- 溶液的pH pKa1 235pKa2 977 為606甲基紅的變色范圍為44～62甲基橙的變色范圍為31～44酚酞的變色范圍為80～96在50mL 01mo1·L-1HAc中加入50mL 01mo1·L-1NaAc溶液pH變?yōu)?740200mol·L-1Ba OH 2滴定0100mol·L-1HAc至計量點時pH值為882含01mo1·L-1NH3和010mo1·L-1NH4Cl溶液的pH為926稀釋10倍后pH值又為926EDTA的酸效應(yīng)是指由于H的存在而導(dǎo)致EDTA參加主反應(yīng)能力降低

43、的現(xiàn)象pH 50時用EDTA溶液滴定含有Zn2Al3Mg2和大量F-等離子的溶液已知lgKAlY 163lgKZnY 165lgKMgY 87pH 50時lgY H 65則測得的是Zn2離子的濃度在pH 50的醋酸緩沖溶液中用0002mol·L-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2已知lgKPbY 180lgαY H 66lgαPb Ac 20在計量點時溶液中pPb值應(yīng)為62以10×10－3mol·L-1絡(luò)合劑滴定10×10－3mol·L-1金屬離子Mn根據(jù)下表pH與lgαL H 的數(shù)值設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)KML 10140 pH 20 40 60 80 1

44、00 lgαL H 140 100 55 30 05 指出采用金屬指示劑可以準(zhǔn)確滴定Mn的pH值是pH 80～100 0020mol·L-1 EDTA和20×10－4mol·L-1Cu NO3 2溶液等體積混合當(dāng)pH 60時溶液中游離Cu2離子的濃度為已知lgKCaY 188pH 60時lgαY H 46571×10－17mol·L-1已知lgkZnY 165和下表數(shù)據(jù) pH 4 5 6 7 lgαY H 844 645 465 332 若用001mol·L-1 EDTA滴定001mol·L-1 Zn2溶液則滴定時最高允許酸度是pH≈4 應(yīng)用EDTA溶液滴定MnNn混合離子溶

45、液中的Mn在Mn和Nn與OH-無副反應(yīng)的范圍內(nèi)當(dāng)αY H ＞＞αY N 時KMY與溶液pH值的關(guān)系是pH越小KMY越小當(dāng)αY N ＞＞αY H 時 KMY與pH關(guān)系是基本無關(guān)用EDTA滴定法測定白云石中Ca2Mg2含量時先將試樣溶解然后調(diào)節(jié)pH55～65并進(jìn)行過濾其目的是使Al3Fe3生成氫氧化物沉淀而分離出去測定鋁鹽中鋁的含量時稱取試樣02550g溶解后加入005000molL-1EDTA溶液5000mL加熱煮沸冷卻后調(diào)溶液的pH值至50加入二甲酚橙為指示劑以002000molL-1Zn AC 2溶液滴定至終點消耗2500mL則試樣中含Al2O3為3998對于半反應(yīng)MnO-45e8H M

46、n24H2ONernst方程式的表示式為φ 00595 ·lg [MnO-4][H]8[Mn2] 增加酸度將使Cr2O2-7Cr3電對的電位升高K2Cr2O7滴定Fe2的反應(yīng)式為Cr2O726Fe214H 6Fe32Cr37H2O該滴定反應(yīng)的計量點電位的正確的計算式為以溴酸鉀碘量法測定苯酚純度時有Br2逃逸則測定結(jié)果將偏偏高偏低偏高或不變已知則下列反應(yīng)Ce4Fe2 Ce3Fe3在計量點時溶液中CFe3CFe2值為276×106若兩電對的電子轉(zhuǎn)稱移數(shù)分別為1和2為使反應(yīng)完全程度達(dá)到999兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于027V在氧化還原滴定中KMnO4是最常用的自身指示劑碘量法測定Pb3O4

47、時一般是先在試樣中加K2Cr2O7溶液其作用是2Pb2Cr2O2-7H2O 2PbCrO4↓2H2PbCrO42H 2Pb2 Cr2O2-7H2O PbCrO4↓用濃酸溶解 Cr2O2-76I-14H 3I22Cr37H2O I22S2O2-3 S4O2-62I- 淀粉溶液作指示劑 已知 100V001667molL-1的K2Cr2O7滴定01000molL-1的Fe2計量點的電位為097V佛爾哈德返滴定測Cl-若不加硝基苯等保護(hù)沉淀則分析結(jié)果會偏低重量法測定氯化物中氯的百分含量欲使100mgAgCl沉淀相當(dāng)于1的氯應(yīng)稱取試樣02474g用00500mol·L-1 HCl滴定5000

48、mL飽和Ca OH 2溶液計量點時消耗2000mL則Ca OH 2的Ksp為40×10-6Ag2S的Ksp 20×10-48其在純水中的溶解度計算式為在重量分析中洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)當(dāng)是熱稀慢攪陳沉淀的類型與定向速度有關(guān)定向速度的大小主要相關(guān)的因素是物質(zhì)的極性晶形沉淀的沉淀條件是稀攪慢熱陳在比色分析中用1cm的比色皿測得的透光率為T若改用2cm的比色皿測得的透光率為 已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0022μgCucm2銅的相對原子質(zhì)量為6355則吸光系數(shù)為455Lg·cm在光度分析中選擇參比溶液的原則是根據(jù)加入試劑和被測試液的顏色性質(zhì)選擇 1 000200mol·L-1 K2Cr

49、2O7 對 Fe2O3 的滴定度是960mg·mL-12 草酸溶液在pH 3時溶液中離子主要存在形式是C2O42-∨3 EDTA的副反應(yīng)越嚴(yán)重副反應(yīng)系數(shù)越大溶液中游離Y的平衡濃度就越小絡(luò)合物MY的條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY越小 ∨4 氧化還原指示劑本身參加氧化還原反應(yīng)且其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同 5 重量分析中沉淀劑總是過量越多越好∨ 6 分光光度法可以同時測定溶液中兩種或兩種以上的組分 7 平均值的置信區(qū)間指一定置信度下以真值為中心的可靠范圍∨8 離子交換柱上的操作一般過程是交換洗滌洗脫和再生 9 用Na2CO3熔融玻璃時使用瓷坩堝∨1 物質(zhì)的質(zhì)量ｍ與物質(zhì)的量n的關(guān)系是ｍ n·MM 為

50、摩爾質(zhì)量 一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等 作為金屬離子指示劑二甲酚橙只適用于pH＞6時 ∨ KIO4在熱的酸性介質(zhì)中能將Mn2氧化為MnO-4 在重量分析中后沉淀總使分析結(jié)果偏高 凡由實驗數(shù)據(jù)求出的一元線性回歸方程都是有意義的 一般來說鹽析劑的離子價態(tài)愈高半徑愈小其鹽析作用愈弱 無論物料是否均勻其采樣和制樣步驟方法完全相同 ∨ 用PAN作指示劑時加入少量乙醇可使指示劑變色較明顯 EDTA過量時金屬離子就沒有副反應(yīng)了 共沉淀分離根據(jù)共沉淀劑性質(zhì)可分為混晶共沉淀分離和膠體凝聚共沉淀分離 ∨ 利用Al OH 3為載體可富集1升溶液中微克級的Fe3 ∨

51、萃取分離時洗滌液的基本組成與試液相同但不含試樣 分析一批袋裝尿素中的含氮量因產(chǎn)品均勻只需從任意幾袋中取出試樣混勻即可簡答題 1已知lgKCaY 1069lgKMgY 87lgKCa-EBT 54lgKMg-EBT 70試說明為何在pH 10的溶液中用EDTA滴定Ca2時常于溶液中先加入少量的MgY能否直接加入Mg2為什么 滴定前MgY EBT Ca → CaY Mg-EBT 　　終點時Mg-EBTY →MgYEBT不能夠直接加入Mg2因為直接加入會消耗滴定劑Y由上式可知滴定前加入的MgY與終點時生成的MgY的量相等所以不會產(chǎn)生誤差2簡述分光光度計的主要構(gòu)件和應(yīng)用雙波長光度分析法

52、時波長選擇原則 由光源單色器樣品池比色皿和檢測及讀出裝置四部分組成待測組分在兩波長處的吸光度之差A(yù)要足夠大干擾組分在兩波長的吸光度應(yīng)相等這樣用雙波長測得的吸光度差只與待測組分的濃度成線性關(guān)系而與干擾組分無關(guān) 摩爾吸光系數(shù)與哪些因素有關(guān) 答 摩爾吸光系數(shù)ε的物理意義 它表示物質(zhì)的濃度為1mol·L-1液層的厚變?yōu)?cm時溶液的吸光度通常配制低濃度的溶液測得A后通過計算求得εε反映了吸光物質(zhì)對光的吸收能力也反映了吸光光度分析法測定該吸光物質(zhì)的靈敏度它們與物質(zhì)本性入射光波長及溫度等有關(guān)而與物質(zhì)濃度無關(guān) 分別簡單闡述酸堿滴定指示劑絡(luò)合滴定指示劑 氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴

53、定終點的原理 答酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化指示劑結(jié)合或離解出H結(jié)構(gòu)發(fā)生變化從而發(fā)生顏色改變絡(luò)合指示劑與金屬離子絡(luò)合前后顏色不同游離的試劑為一種顏色與金屬離子形成絡(luò)合物又一種顏色氧化還原指示劑變色分為幾種情況一種是隨氧化還原電位變化的試劑在氧化態(tài)和還原態(tài)結(jié)構(gòu)不同各有不同顏色如二苯胺磺酸鈉還原態(tài)無色氧化態(tài)紫紅色另一種自身指示劑如高錳酸鉀還有顯色指示劑如I2與淀粉顯蘭色沉淀滴定指示劑是根據(jù)溶度積大小在化學(xué)計量點被測物質(zhì)沉淀基本完全后指示劑與被測離子形成有色沉淀或有色絡(luò)合物指示終點還有吸附指示劑吸附在沉淀表面后發(fā)生顏色變化試分析重鉻酸鉀測定鐵礦石中全鐵時硫磷混酸的作用 答1控制酸度1分2與Fe

54、3形成穩(wěn)定的Fe HPO4 2-降低了Fe3Fe2電對的電極電勢使滴定突躍范圍增大2分3與Fe3形成穩(wěn)定的Fe HPO4 2-消除Fe3的黃色有利于終點顏色的觀察1分 什么叫小體積沉淀法用此方法的好處是什么 答 小體積沉淀法是在盡量小的體積盡量大的濃度同時又有大量沒有干擾作用的鹽類存在下進(jìn)行的沉淀方法如NaOH小體積沉淀分離Al3與Fe3Ti Ⅳ 等將試液蒸發(fā)至2～3mL加入固體NaCl約5克攪拌使呈砂糖狀再加濃NaOH溶液進(jìn)行沉淀最后加適量的熱水稀釋后過濾此種方法好處是可克服大體積沉淀生成吸附能力強的氫氧化物膠狀沉淀的缺點減小了共沉淀吸附從而得到含水量少比較緊密的沉淀 計算題 稱取鋁

55、試樣03547g溶解后將Al3沉淀為Al C9H6NO 3過濾洗滌后烘干稱得Al C9H6NO 3沉淀的質(zhì)量為03665克計算試樣中Al2O3的百分含量 解 Al2O3 Al2O32Al C9H6NO 3 × 0366503547 ×100 1146稱取制造油漆的填料紅丹Pb3O401000g 用鹽酸的溶解調(diào)節(jié)溶液至弱酸性在熱時加入001667mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液2500ml 析出PbCrO4沉淀 2Pb2Cr2O72-H2O＝2PbCrO4↓2H 冷卻過濾后沉淀用稀鹽酸溶解加入過量KI用01000mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1200ml滴定至終點求試樣中Pb

56、3O4的百分含量MPb3O4 6856g·mol-1 解 　　Pb3O4 8H 3Pb2 4H2O 　　2Pb2 Cr2O72- H2O ＝ 2PbCrO4↓2H 　　2PbCrO4↓ 2H 2Pb2 Cr2O72- H2O 　　Cr2O72- 6I- 14H 3I2 2Cr3 7H2O 　　I2 2S2O32- S4O62- 2I- 　　故1Pb3O4～3Pb2～3PbCrO4～32Cr2O72-～92I2～9S2O32- 4 以0100mol·L-1NaOH溶液滴定含020mol·L-1NH4Cl和0100mol·L-1二氯乙酸

57、 pKa 130 的混合溶液問 1 哪種組分可以被直接進(jìn)行滴定可否分別滴定 2 化學(xué)計量點時和計量點后01時的pH值為多少 3 若滴定至pH 500時為終點計算終點誤差 解 1 因為二氯乙酸 以HA表示 的pKa 130cKa＞10-8所以可被準(zhǔn)確滴定NH4Cl的pKa 926cKa＜10-8NH4Cl不能被NaOH直接準(zhǔn)滴 又cHAKHAcNH4KNH4＞105 所以可以分別滴定HA 2 計量點時為NaA c 00500mol·L-1 和NH4Cl c 0100mol·L-1的混合液其質(zhì)子條件式為[H][HA] [NH3][OH-] 應(yīng)按兩性物質(zhì)計算[H]

58、 其中[NH4]≈cNH4Cl[A-]≈cNaA 因為KNH4[NH4]＞20Kw所以Kw可忽略KHA 10-13 005 pHsp 528 計量點后01時過量NaOH與NH4-反應(yīng)生成NH3 [NH3] cHA0·012 50×10-5 [H] KNH4[NH4][NH3] 10-596pH 596 3 據(jù)終點時的質(zhì)子條件式可得 TE [OH-]ep[NH3]ep-[H]ep-[HA]ep cHAep×100 pH 50時δNH3 10-426 [NH3]ep δNH3·cNH4 10-526 δHA 10-37[HA]ep

59、 δHA·cA- 10-50 cHAep 0050代入上式得TE -0029 計算010mol·L-1 CH2ClCOOHpKa 286溶液的pH值和010mol·L-1 NH4Ac溶液的pH值HAc的pKa 476NH3的pKb 475 解 1CH2ClCOOH的pKa 286 　　CKa 010×10-268 10-368≥25KW 　　用近似式求解 　　 111×10-2mol·L-1 　　故pH 196 2HAc的pKa 476NH4的pKa 925 　　所以pH 700 6 用0100mol·L-1HCl滴定0100mol·L-1NH3計算酚酞

60、指示劑 pH 85 和用甲基橙為指示劑 pH 40 時的終點誤差 解 1 用酚酞 pHep＝85 δNH3＝Ka [H]＋Ka ＝56×10-10 10-85＋56×10-10 ＝015 2 用甲基橙作指示劑時同理計算TE＝02％ 稱取氮肥試樣16160g溶解后定容250mL移取2500mL加入過量NaOH溶液將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入4000mLCH2SO4 005100mol·L-1的H2SO4溶液吸收剩余H2SO4com0mol·L-1NaOH中和計算氮肥中NH3的含量 解1N～1NH3～05H2SO4～1NaOH 在pH 10的氨性緩沖溶液中[NH3]為020

61、 mol·L-1以20×10-2mol·L-1 EDTA溶液滴定20×10-2mol·L-1 Cu2計算化學(xué)計量點時的pCusp已知Cu-NH3的lgβ1～βH 045lgaCu OH 17 解 　　解sp時cspCu cCu2 10×10-2 mol·L-1 　　[NH3]sp 010 mol·L-1 　　aCu NH3 1 β1[NH3] β2[NH3]2β3[NH3]3β4[NH3]4 β5[NH3]5 　　 1 10431×10-100 10798×10-200 101102×10-300 101332×10-400101286×10-50

62、0 　　 1 10331 1059810802 10932 10786 　　≈10936 　　故aCu aCu NH3 aCu OH – 1 10936 1017 –1≈10936 　　lgKCuY lgKCuY - lgaCu - lgaY H 1880 – 936 – 045 899 　　所以pCu 12 lgCuY pcspCu 12 899200 550 移取HCl－FeCl3試液2500毫升在pH 15時以磺基水楊酸為指示劑用002012mol·L-1 EDTA滴定耗去2004毫升另取2500毫升試液加入2004毫

63、升上述EDTA掩蔽Fe3以甲基紅為指示劑用01015mol·L-1aOH滴定耗去3250毫升求CFe2和CHCl 解CVFe3 CVEDTA 　　CFe3×2500 002012×2004 1分 　　CFe3 001629mol·L-1 1分 　　因Fe3 H2Y2- FeY- 2H 　　CHCl 01015×3250-2×002012×20042500 009969mol·L-1式子3分結(jié)果2分 1在pH 50的緩沖溶液中以二甲酚橙 XO 為指示劑用0020 mol·L-1 EDTA滴定濃度均為0020mol·L-1的Cd2和Zn2混合溶液中的Zn2加入過量的K

64、I使其終點時的[I-] 10mol·L-1試通過計算判斷Cd2是否產(chǎn)生干擾能否用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2已知pH 50時lgKCdIn 45lgKZnIn 48CdI42-的lgβ1～ lgβ≤03ΔpM ±02 解1aCd I 1 1021 10343 10449 10541 10546 1分 　　[Cd2]sp 001010546 10–746mol·L-1 pCdsp 746 2分 　　因為此時[Cd2]sp[Cd2]ep故Cd2被掩蔽不與XO顯色因而不產(chǎn)生干擾可以滴定Zn2 1分 　　 2 aY Cd 1 10166410–

65、746 10918aY aY Cd aY H –1 10918 1分 　　lgKZnY 165 – 918 732pZnsp 12 732 20 466ΔpZn 48 – 466 014 2分 　　可以用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2 1分 計算說明0020molL-1EDTA滴定等濃度Zn2的最高酸度和用二甲酚橙 XO 作指示劑時滴定的最佳酸度并求出在最高酸度下用XO作指示劑時的終點誤差 解 1 求最高酸度 CspZn 0010molL-1 lgαY H ≤lgKZnY -8 85 pH≥40 2 求最佳酸度①由lg

66、KZnY lgKZnY-lgαY H 和pZnsp × lgKZnYcspZn 分別求出不同pH時的pZnsp② 再由查表或由pZnep lgKZnIn lgKZnIn-lgαIn H 求出不同pH時的pZnep列表 pH 40 45 50 55 60 pZn sp 503 553 602 650 692 pZnep 41 48 57 65 顯然當(dāng)pH 60時ΔpZn pZnep-pZnsp最小即pH≈60為最佳酸度 因二甲酚橙只能用于 pH≤6所以對pH＞6不作計算  3 在最高酸度pH 40用二甲酚橙作指示劑滴定時可推斷出pZnep≈33 ΔpZn 33-503 -17 TE 10-17-1017 0010×1080 12 ×100≈-50 12 Fe3與Fe2都能與檸檬酸生成穩(wěn)定的配合物以L4-代表檸檬酸根離子Fe3與Fe2和它生成的配合物為FeL-及FeL2-其lgβ分別為250155忽略離子強度影響及L4-的酸