《高中化學(xué)人教版必修1精講精練 單元評(píng)估：第3章 金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1精講精練 單元評(píng)估：第3章 金屬及其化合物（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鈉及其化合物的性質(zhì) 有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的考查是高考中經(jīng)常出現(xiàn)的內(nèi)容，有多種考查方式。復(fù)習(xí)要從以下幾方面入手：了解鈉元素在自然界中的存在，了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理；能用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉單質(zhì)及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性質(zhì)，了解它們的主要用途；掌握與Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)計(jì)算的解題方法。 鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： [考題印證] 1．(2012北京高考)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)(或離子)方程式正確的是(　　) A．切開(kāi)的金屬Na曝露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉曝露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2===2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物，是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 2．(2010上海高考)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是(　　) 解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，則開(kāi)始產(chǎn)生CO2時(shí)消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝＝0.2 L，產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0.01(mol)，當(dāng)NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3 L，C項(xiàng)正確。 答案：C 鋁及其化合物的性質(zhì) 鋁是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要金屬之一，新課標(biāo)要求大家掌握鋁及其化合物的性質(zhì)并了解其應(yīng)用。復(fù)習(xí)時(shí)可從以下幾方面入手：掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，熟悉鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，理解有關(guān)滴加順序的問(wèn)題以及與Al(OH)3沉淀量有關(guān)的圖像問(wèn)題。鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： [考題印證] 3．(2011福建高考，節(jié)選)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。 摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。 (1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 (2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：通入過(guò)量CO2時(shí)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和HCO，再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀溶解同時(shí)有氣體產(chǎn)生。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解 4．(2012安徽高考)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(　　) 解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時(shí)生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時(shí)不會(huì)生成Al(OH)3沉淀，A、B項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3＋全部沉淀后，加入過(guò)量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 鐵是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要金屬之一，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意從以下幾個(gè)方面進(jìn)行掌握：鐵及鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氫氧化物的制取和性質(zhì)；從氧化還原反應(yīng)的角度掌握Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；會(huì)用化學(xué)方法鑒別Fe2＋與Fe3＋；與Fe相關(guān)的計(jì)算等。這部分的知識(shí)在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，在實(shí)驗(yàn)題或推斷題中也常有涉及。 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： [考題印證] 5．(2011浙江高考，節(jié)選)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2 還原性：S2O>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O　KI＋I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________、________________________________________________________________________。 (2))對(duì)含 Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3＋)，可選用 KI 作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2＋：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，即為I2。②第二份試液中加入足量KI固體，IO、Fe3＋均能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。 答案：(1)①Fe(SCN)3　I2 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (2)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加KSCN溶液，再滴加適量氧化劑(如氯水，過(guò)氧化氫等)，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 6．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿。 試回答： (1)寫(xiě)出F的化學(xué)式________，H的化學(xué)式___________________________________。 (2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (3)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式： ________________________________________________________________________。 (4)寫(xiě)出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：據(jù)框圖轉(zhuǎn)化可知，溶液D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)后的溶液中含有K＋，白色沉淀H是AgCl，則D為KCl；又根據(jù)紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的點(diǎn)知B為FeCl2，C為KOH，A為Fe。 答案：(1)Fe(OH)3　AgCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列反應(yīng)中符合該卡通情境的是(　　) A．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 解析：金屬甲置換出了金屬乙，B項(xiàng)合理。 答案：B 2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多 C．氧化鐵可用作紅色顏料 D．鐵制容器可盛裝燒堿溶液 解析：氧化鋁與水不反應(yīng)，制取氫氧化鋁用的是可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)；氫氧化鋁是弱堿可用于治療胃酸過(guò)多；鐵制容器與氫氧化鈉不反應(yīng)可盛裝燒堿溶液。 答案：A 3．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　) A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3 B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1 D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：Na2O2中的陰離子為O，Na2O中的陰離子為O2－，Na2O2與Na2O物質(zhì)的量相等，則兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案：B 4．下列六種物質(zhì)：①Na2O?、贜a2O2　③NaCl?、躈a2CO3溶液?、軳aOH?、轓aHCO3其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　) A．①④　　　　　　　　　 B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：①Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl不能與CO2反應(yīng)；④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3不能與CO2反應(yīng)。 答案：C 5．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　) A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 解析：根據(jù)電子守恒分析：等量的鐵與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)失去的電子數(shù)比為2∶8/3，即3∶4，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比為3∶4。 答案：B 6．[雙選題]把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．Cl－的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁 C．溶液中Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO D．溶液中存在最多的離子是Cl－ 解析：4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n(Al3＋)＝0.02 mol，則Al3＋全部轉(zhuǎn)化成AlO，溶液澄清。 答案：BD 7．將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是(　　) A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液 C．過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵 D．鋅和稀硫酸 解析：A項(xiàng)中Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與過(guò)量的AlCl3溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3。B項(xiàng)中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，無(wú)沉淀生成；C項(xiàng)中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH與過(guò)量FeCl2溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；D項(xiàng)中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，無(wú)沉淀生成。 答案：A 8．下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)或離子方程式 評(píng)價(jià) A 將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 正確 B Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ 錯(cuò)誤，氧元素不守恒 C NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 正確 解析：A應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)一水合氨不能拆寫(xiě)成離子形式。 答案：B 9．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有(　　) A. Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D. AlO 解析：Mg、Al、Cu三種金屬與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中有Mg2＋和Al3＋，加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，濾液中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO留在濾液中。 答案：D 10．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是(　　) A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4 B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液 D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液 解析：NaCl和Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色。 答案：A 11．準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如上圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1.75 mol/L B．3.50 mol/L C．0.85 mol/L D．無(wú)法確定 解析：沉淀量最大時(shí)，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，鈉離子來(lái)自氫氧化鈉，硫酸根離子來(lái)自硫酸，即加入OH－物質(zhì)的量與原溶液中H＋物質(zhì)的量相等。硫酸的濃度等于： ＝1.75 mol/L。 答案：A 12．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl2 解析：分析四種物質(zhì)的性質(zhì)，不難發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生先沉淀后溶解這一現(xiàn)象的只能是將NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。將NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，會(huì)產(chǎn)生先出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象。將NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。所以甲為BaCl2，則丙為FeCl2。 答案：D 13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2 B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù) C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑 D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層 解析：鋁因易與O2反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜而耐腐蝕，我們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品常采用特殊工藝將氧化膜變厚，保護(hù)作用更好，并不是鋁不活潑。 答案：C 14．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L 解析：設(shè)原溶液的體積均為1 L，F(xiàn)e ＋ Fe2(SO4)3===3FeSO4　Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu，所以Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(1.03＋1.0)mol/2 L＝2.0 mol/L。 答案：B 15．[雙選題]有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解 B．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分別加入CaCl2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀 C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是2∶1 D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 解析：NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)；澄清的石灰水Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，同樣生成CaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋ NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或者Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 答案：BD 16．有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 mol/L，c(Cl－)為1.3 mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為(　　) A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 解析：欲使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來(lái)，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解。設(shè)c(Al3＋)＝x，根據(jù)電荷守恒，則有：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋20.2 mol/L＝1.3 mol/L，解得x＝0.3 mol/L。 設(shè)NaOH溶液的體積為V，根據(jù)關(guān)系式則有： Mg2＋　　?。　　?2OH－ 0．2 mol/L0.2 L　　20.2 mol/L0.2 L Al3＋　　　－　　　4OH－ 0．3 mol/L0.2 L　　40.3 mol/L0.2 L 得20.2 mol/L0.2 L＋40.3 mol/L0.2 L＝4，即V＝80 mL。 答案：C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答： (1)鈉的金屬活動(dòng)性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填編號(hào))。 a．鈉沉到水底　b．鈉熔成小球　c．小球四處游動(dòng) (3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答： a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)___________________________， 反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。 答案：(1)強(qiáng) (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　bc (3)FeCl3　紅　生成紅褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 18．(8分)化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題： (1)銅錢(qián)在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填編號(hào))。 A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成形 B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕 C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù) D．自然界有大量的游離態(tài)的銅 (2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱(chēng))，鐵的氧化物常見(jiàn)的還有________、________(填化學(xué)式)。 (3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)銅錢(qián)作為貨幣，首先應(yīng)易得，再者不容易被腐蝕。 (2)鐵銹主要成分為Fe2O3，常見(jiàn)鐵的氧化物還有FeO和Fe3O4。 (3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 答案：(1)A、B、C　(2)氧化鐵　FeO　Fe3O4 (3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 19．(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無(wú)色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系。據(jù)此判斷： (1)元素A有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是________，化合物甲是________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：A有可變化合價(jià)且與B點(diǎn)燃后得黑色固體甲，因此可假設(shè)A元素為Fe，點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)可生成黑色Fe3O4，同時(shí)與無(wú)色液體H2O生成H2，而Fe3O4在高溫下能被H2還原得到Fe和H2O，與題意相符。 答案：(1)Fe　Fe3O4 (2)①3Fe＋2O2Fe3O4 ②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑ ③Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O 20．(11分)物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A是________，D是________，K是________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是： ________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_________________________________。 解析：突破口有：E為氯氣、K為氫氧化鐵、F為氫氧化鋁，然后可以推導(dǎo)出A為鋁、C為氯化鋁、D為氫氣、B為HCl、H為鐵、I為氯化亞鐵、J為氯化鐵、G為偏鋁酸鈉。 答案：(1)Al　H2　Fe(OH)3 (2)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3 ↓＋3NH (3) Al(OH)3 ＋ NaOH===NaAlO2 ＋2H2O (4) 先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 (5)取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液 21．(9分)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。 (1)A裝置的作用是___________________________________________________。 (2)B裝置的作用是___________________________________________________。 (3)C裝置的作用是__________________________________________________。 (4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為_(kāi)_____。 (5)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)________。為什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(4)B管增重1.89 g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來(lái)自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 284　　　　　　　　44　　　18 0．84 g　　　　　　　0.22 g　　0.09 g 即Na2CO3xH2O的質(zhì)量為3.7 g－0.84 g＝2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80 g，在Na2CO3xH2O中： ＝＝＝， 得x＝10。 答案：(1)加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水 (2)吸收反應(yīng)中生成的水　(3)吸收反應(yīng)中生成的CO2 (4)10 (5)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管　為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收 22．(9分)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液(溶液體積為200 mL)，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66 g，并有氣體放出。計(jì)算[第(3)問(wèn)請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]： (1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L； (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L； (3)過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少。 解析：由Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH和Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，知：n(NaOH)＝2[n(Na2CO3)＋n(Na2SO4)]，白色沉淀是BaCO3和BaSO4；根據(jù)原子守恒n (Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.05 mol，故c(Na2SO4)＝＝0.2 mol/L，V(CO2)＝0.05 mol22.4 L/mol＝1.12 L。 答案：(1)0.2　(2)1.12 (3)所得濾液溶質(zhì)為NaOH。根據(jù)Na元素守恒得 n(NaOH)＝2[n(Na2SO4)＋n(Na2CO3)]＝2[＋]＝0.14 mol 故c(NaOH)＝＝0.7 mol/L 14