《浙江省2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3講氧化還原反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及相互關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑:注意:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,元素化合價(jià)發(fā)生變化是其特征。-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系:注意:化學(xué)反應(yīng)的基本類型,是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類,而不是從電子轉(zhuǎn)移的角度進(jìn)行的分類。所以,同一基本反應(yīng)類型,其電子轉(zhuǎn)移情況可能有所不同。-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法箭頭起于反應(yīng)物、止于生成物中同一種變價(jià)元素,箭頭上標(biāo)明得到或失去的電子數(shù),這種方法稱為雙線橋

2、法。注意:電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,應(yīng)表示為得到的電子總數(shù),或者是失去的電子總數(shù),反應(yīng)遵循電子守恒。例如:KClO3分解制O2,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷:氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷:當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷。一般反應(yīng)條件越容易,說(shuō)明反應(yīng)越易發(fā)生(即氧化劑得電子越容易),則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng),例如:-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練氧化性:KMnO4MnO2。同理,還原性

3、強(qiáng)弱也有類似規(guī)律。(3)依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷:在相同條件下,還原劑還原性越強(qiáng),被還原元素還原到的價(jià)態(tài)越低;氧化劑氧化性越強(qiáng),被氧化元素氧化到的價(jià)態(tài)越高。氧化性:Cl2S-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)據(jù)“三表”判斷:根據(jù)元素周期表判斷:一般情況下,對(duì)于非金屬元素,同主族從上到下,同周期從右到左,單質(zhì)(稀有氣體除外)的氧化性減弱,對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。對(duì)于金屬元素,同主族從上到下,同周期從右到左,單質(zhì)的還原性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷:-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷:口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:

4、Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強(qiáng),而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱)-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(5)依據(jù)“兩池”原理判斷:兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:正極HNO3(稀);HNO3(熱)HNO3(冷)。酸堿度也是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素,一般來(lái)說(shuō),酸性會(huì)加強(qiáng)某些氧化劑的氧化性。-11-基礎(chǔ)梳

5、理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練特別提醒:氧化性、還原性強(qiáng)弱比較要點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)的氧化性和還原性時(shí),首先應(yīng)依據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,然后依據(jù)規(guī)律進(jìn)行判斷。不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身所含元素化合價(jià)變化值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱,其本質(zhì)是不能用得失電子多少判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱,應(yīng)根據(jù)得失電子的難易判斷。如Na的還原性比Mg強(qiáng);濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)。-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性。該規(guī)律只能適用于可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),對(duì)于那些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),則不適用。如

6、2NaCl(熔融)2Na+Cl2,若得出氧化性Na+Cl2就是錯(cuò)誤的。應(yīng)用該規(guī)律時(shí),一定要準(zhǔn)確判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物,否則將出現(xiàn)錯(cuò)誤結(jié)果。同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng),往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如:由于還原性Fe2+Br-,向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。由于還原性I-Fe2+,向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練我們還要注意氧化還原反應(yīng)的一個(gè)重要規(guī)律歸中規(guī)律,即同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),元素化合價(jià)的變化是“只靠攏,不交叉”,例如 ,化合價(jià)歸中,也就是說(shuō)原來(lái)高的,反應(yīng)后化合價(jià)仍比較高,低的仍比較

7、低。(特殊情況是相等)-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平 -15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑如何在不常見物質(zhì)中尋找變價(jià)元素?提示:在化合物中,對(duì)于H元素,其化合價(jià)通常為+1價(jià);對(duì)于O元素,其化合價(jià)通常為-2價(jià);對(duì)于N元素,其化合價(jià)可變,如果該物質(zhì)中同時(shí)出現(xiàn)C元素,則通常認(rèn)為N呈-3價(jià)。最后依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,確定未知元素或具有變價(jià)的元素的化合價(jià)。-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(201610浙江選考)下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是() 答案 答案關(guān)閉A-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(201610浙江選考)已知還原性:I-。向含amolKI和amo

8、lK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是() 答案 答案關(guān)閉C-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(20164浙江選考)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 () 答案 答案關(guān)閉A-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.(201510浙江選考卷)已知氧化性Br2Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.離子的還原性強(qiáng)弱:Fe2+Br-Cl-B.當(dāng)a2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.當(dāng)a=b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe3+) c(Br-) c(Cl-)=1 2

9、2D.當(dāng)3a2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- 答案 答案關(guān)閉C-20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2016上?；瘜W(xué))下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴 答案解析解析關(guān)閉海帶提碘是由KI變?yōu)榈鈫钨|(zhì),碘的化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯堿工業(yè)是由飽和食鹽水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,有化合價(jià)發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨堿法制堿的過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)的改變,C項(xiàng)正確;海水提溴,由化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴,化合價(jià)發(fā)生了改變,是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C-21-

10、基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2016上?；瘜W(xué))O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4 答案解析解析關(guān)閉氧的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),化合價(jià)降低,氧氣是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2F2中只有氧的化合價(jià)改變,從+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),是氧化劑,H2S是還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2F2是氧化劑,H2S是還原劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D-22-基礎(chǔ)梳

11、理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.已知:向盛有KMnO4固體的試管中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cl2Fe3+I2B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-23-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是()A.生成42

12、.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子1.75molD.被氧化的N原子為3.75mol 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-一二一、忽視物質(zhì)的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物(原創(chuàng)題)對(duì)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O的下列說(shuō)法中,正確的是()A.KClO3是氧化劑B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6e-C.此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2OD.從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看,K+參加了氧化還原反應(yīng)錯(cuò)因剖析:本題極易忽視物質(zhì)的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物,僅從物質(zhì)的價(jià)態(tài)上判斷。我們極易認(rèn)為,KClO3中的Cl由+5價(jià)全部轉(zhuǎn)化為-1價(jià);HCl中的Cl由-1價(jià)全部轉(zhuǎn)化為0價(jià)。于是錯(cuò)選B。正確解答:KClO3中的Cl由+5價(jià)全部轉(zhuǎn)

13、化為0價(jià),HCl中的Cl由-1價(jià)部分轉(zhuǎn)化為0價(jià),部分仍為-1價(jià)。所以HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性,1molKClO3參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。-25-一二答案:A糾錯(cuò)筆記對(duì)于只有一種變價(jià)元素的氧化還原反應(yīng),分析電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目、反應(yīng)物表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí),需要清楚產(chǎn)物的來(lái)源。也就是說(shuō),需要遵循“只靠攏,不交叉”的原則。如本題產(chǎn)物中的-1價(jià)Cl只能來(lái)自HCl,不能由KClO3轉(zhuǎn)化而來(lái)。-26-一二二、忽視物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 2的是()錯(cuò)因剖析:本題極易忽視物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)。Cu與濃硫酸反應(yīng),從方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)看,二者的物質(zhì)的

14、量之比為1 2,于是錯(cuò)選A。其實(shí),濃硫酸不僅表現(xiàn)出氧化性,還表現(xiàn)出酸性,表現(xiàn)出氧化性的硫酸只占參加反應(yīng)硫酸總量的一半。-27-一二正確解答:B中反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。將方程式配平,可得出A、C、D中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比依次為1 1、2 1、1 2。答案:D糾錯(cuò)筆記物質(zhì)在反應(yīng)中不管作氧化劑還是還原劑,所含元素要發(fā)生化合價(jià)的變化。如果變價(jià)元素的化合價(jià)有一部分未改變,則該部分必然不表現(xiàn)氧化性或還原性。其實(shí),在進(jìn)行定量分析時(shí),如果我們利用電子守恒建立氧化劑與還原劑的關(guān)系式,則可避免判斷物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)發(fā)生錯(cuò)誤。-28-234167 859 101.(20169金麗衢十二校聯(lián)考)下列反應(yīng)中既屬

15、于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是() 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng)屬于置換反應(yīng);B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng);D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)。 答案解析關(guān)閉B-29-234167 859 102.(201610稽陽(yáng)聯(lián)考)已知還原性I-Fe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為。向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)a=2b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+) c(I-) c(Cl-)=1 1 1B.當(dāng)3a=2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-C.當(dāng)

16、13a=2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2+4I-+13Cl2+12H2O4+26Cl-+2Fe3+24H+D.若反應(yīng)后溶液中I2與的物質(zhì)的量之比為1 1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5bmol 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-30-234167 859 103.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價(jià)),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。關(guān)于此反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是()A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1molSO2,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6mol電子C.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D.CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為2 1 答案解析

17、解析關(guān)閉仔細(xì)觀察反應(yīng)知:2molCuFeS2中,1molS原子被氧化,2molCu原子被還原,被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1 2。 答案解析關(guān)閉D-31-234167 859 104.常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+D.Z元素在反應(yīng)中均被還原 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-32-234167 859 105.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO

18、3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2 1C.若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole-D.NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-33-234167 859 106.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB.n(Na+) n(Cl-)可能為7 3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15n

19、Cl2Fe3+Br2 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-35-234167 859 108.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-36-234167 859 109.(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法,該法工藝原理如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式

20、為。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+-37-234167 859 10(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-38-234167 859 1010.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。(2)濃硫酸氧化硫化氫生成硫單質(zhì)和二氧化硫。(3)在MnO2催化下,雙氧水分解。 答案 答案關(guān)閉