1、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于 。 要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度,引入意義,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些? 如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率,知識重溫,濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑,體驗(yàn)教材P55活動探究,反應(yīng)物間的接觸面積,分別取濃度為2.0、1.5、1.0（molL-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所。

2、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率,2、單位：,mol/(LS)或mol/(Lmin),3、特點(diǎn)：,化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值。,在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時其數(shù)值是不同的。

3、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時化學(xué)反應(yīng)速率 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 化學(xué)反應(yīng)速率 本節(jié)知識目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 會定量表示化學(xué)反應(yīng)速率 2 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 會比較化學(xué)反。

4、第 3節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 速 率第 1課 時 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 化 學(xué) 反應(yīng) 速 率 目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄 探 究 點(diǎn) 二 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 計 算 及 應(yīng)用探 究 點(diǎn) 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率。

5、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 本節(jié)知識目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 會分析濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 知道反。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 課時作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量 表示符號 2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 1 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)物的現(xiàn)象 如生成沉淀 氣體 溶液顏色變化等 出現(xiàn)的快慢定性表示 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度 的 v 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 減少 生成物濃度的增加 濃度 減少 增加 mol L t 時間 常用單位 s m。

7、知識點(diǎn)一學(xué)業(yè)分層測評知識點(diǎn)二 碰 撞 理 論 能量 方向 有效碰撞 影 響 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 外 界 因 素加快 減慢 活化分子數(shù) 有效碰撞 加快 減慢 加快 減慢 反應(yīng) 物濃度 加快 減慢 加快 減慢 24 百分?jǐn)?shù) 有效碰撞 改。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 掌握濃度 溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 了解外界條件 溫度 濃度 壓強(qiáng)和催化劑 影響反應(yīng)速率的原因 3 了解化學(xué)反應(yīng)速率 濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應(yīng)用 4 理解化學(xué)反應(yīng)速率圖像的意義 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 基本規(guī)律在其他條件不變時 增大反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)。

9、組織建設(shè),2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞理論,(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成,(2)化學(xué)反應(yīng)的條件：,反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的叫無效碰撞；單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。,(3)能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子， 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之。

10、第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引 一化學(xué)反應(yīng)速率二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素當(dāng)堂檢測4。

11、知識點(diǎn)一 學(xué)業(yè)分層測評 知識點(diǎn)二 碰撞理論 能量 方向 有效碰撞 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 加快 減慢 活化分子數(shù) 有效碰撞 加快 減慢 加快 減慢 反應(yīng) 物濃度 加快 減慢 加快 減慢 2 4 百分?jǐn)?shù) 有效碰撞 改變 活化能 活化分子百分?jǐn)?shù) 有效碰撞 活化能 增大。

12、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 該反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的 即存在一定的限度 而反應(yīng)的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響 因此僅研究化學(xué)反應(yīng)的方向是不夠的 還需要關(guān)注化。

13、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向,我們生活中越來越多的汽車帶來的大氣污染，有人設(shè)想讓CO與NO反應(yīng)產(chǎn)生兩種無毒的氣體，其中一種是空氣的主要成分之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,2CO+2NO=2CO2+N2。