1、第2課時 影響化學平衡狀態(tài)的因素 學習目標 1.掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。 2.能夠畫出簡單的化學反應速率和平衡移動的圖形、圖表。 3.理解勒夏特列原理的涵義。 學習過程 一、濃度對化學平衡的。

2、第二節(jié) 燃燒熱 能源 學習目標 1 理解燃燒熱的概念 掌握有關燃燒熱的計算 2 認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎 3 了解化學在解決能源危機中的重要作用 學習過程 一 燃燒熱 1 反應熱可分為 等 2 燃燒熱的定義 時 mol。

3、第5課時 化學平衡圖像 學習目標 理解化學平衡圖像的意義 掌握化學平衡圖像題的解法 學習過程 一 解題思路 1 看懂圖像 面 圖像形狀 橫 縱坐標的含義 線 走向 變化趨勢 點 起點 終點 交點 拐點 是否需作輔助線 等溫線。

4、第一節(jié) 化學反應速率 學習目標 1 掌握化學反應速率的概念 2 學會有關化學反應速率的計算 3 了解有關化學反應速率的測量方法 學習過程 一 化學反應速率 1 表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的 或生成物濃度的 來表。

5、第1課時 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立 學習目標 1 了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程 能描述沉淀溶解平衡 2 能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析 知道沉淀轉化的本質(zhì)并能對相關實驗的現(xiàn)。

6、第2課時 熱化學方程式 學習目標 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式 學習過程 1 意義 熱化學方程式不僅表明了化學反應中的 變化 也表明了化學反應中的 變化 2 概念 表示 的化學方程式 3 正確書寫熱化學。

7、第1課時 電解原理 學習目標 1 理解電解原理 初步掌握一般電解反應兩極反應物 產(chǎn)物的判斷方法 能寫出電極反應式和電解化學方程式 2 理解電解質(zhì)溶液 電極對電解的影響 學習過程 交流研討 1 利用下列儀器和用品 設計出。

8、第4課時 等效平衡 學習目標 建立等效平衡的觀點 解決較簡單的等效平衡問題 學習過程 新課引入 任何一個可逆反應 建立化學平衡的途徑有多種 若先加入反應物 從正反應方向開始 可以建立化學平衡 若先加入生成物 從逆反。

9、第3課時 中和反應反應熱的測定 學習目標 1 測定酸 堿中和反應的反應熱 2 加深理解中和反應是放熱反應 學習過程 一 實驗目的 二 實驗原理 計算中和反應的反應熱的表達式 三 實驗步驟 1 在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條。

10、第1課時 水的電離 溶液的酸堿性與pH 學習目標 1 理解水的電離 水的電離平衡和水的離子積 2 了解溶液的酸堿性和pH的關系 學習過程 復習提問 1 什么是強電解質(zhì) 強電解質(zhì)包括哪些物質(zhì) 2 什么是弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)包括哪。

11、第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 學習目標 1 了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因 2 了解金屬腐蝕的種類 及金屬發(fā)生電化學腐蝕的電極反應式的書寫 3 掌握金屬防護的方法 學習過程 一 金屬的電化學腐蝕 一 金屬腐。

12、第1課時 蓋斯定律 學習目標 1 知道蓋斯定律的內(nèi)容 了解其在科學研究中的意義 2 能應用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 學習過程 一 蓋斯定律 1 內(nèi)容 不管化學反應是一步完成或分幾步完成 其反應熱是 的 或者說 化。

13、第四節(jié) 化學反應進行的方向 學習目標 1 了解自發(fā)過程和化學反應的自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對比 了解熵和熵變的概念 3 初步了解焓變和熵變對化學反應方向的影響 能用焓變和熵變說明化學反應的方向 學習過程 一。

14、第2課時 pH的計算 學習目標 1 了解各類混合溶液pH的計算 2 了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律 學習過程 復習提問 1 pH的定義是什么 2 什么是水的離子積 室溫下 KW 100 KW 3 計算pH 25 0 005molL 1H2SO4溶液pH 100 0 05molL。

15、第2課時 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用 學習目標 1 通過問題探究認識到影響鹽類水解平衡的因素 2 能夠運用鹽類水解知識解決離子共存 離子濃度大小的判斷等問題 學習過程 復習提問 1 什么是鹽類的水解。

16、第2課時 沉淀的溶解和轉化 學習目標 1 掌握沉淀反應的應用 并運用平衡移動原理分析 解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題 2 培養(yǎng)知識遷移能力 動手實驗能力和邏輯推理能力 學習過程 復習提問 1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡具有。

17、第2課時 電解原理的應用 學習目標 1 了解電解反應的一般規(guī)律 2 了解氯堿工業(yè) 電鍍 電冶金 電解精煉銅的原理 復習回顧 1 電解池的構成條件 2 水溶液中離子的放電順序 3 分析書寫電解池電極反應的一般思路 課堂探究 交。

18、第3課時 化學平衡常數(shù) 學習目標 1 知道化學平衡常數(shù)的含義 2 能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算 學習過程 一 化學平衡常數(shù) 1 定義 在 下 當一個可逆反應達到 時 生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù) 這個常數(shù)就是該反。

19、第三章 水溶液中的離子平衡復習課 學習目標 1 復習電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)等概念 2 復習回顧電離方程式的書寫及注意事項 3 復習水的電離和溶液的酸堿性等知識 學習過程 專題1 關于 酸的強弱的證明方法 的問題 例1。

20、第二章 化學反應速率和化學平衡復習課 學習目標 1 理解化學反應速率的表示方法 2 了解影響化學反應速率的重要因素 3 理解化學平衡的概念 學會運用勒夏特列原理判斷化學平衡移動的方向 4 學會利用復合判據(jù)判斷化學反。