1、2019-2020年高考化學 專題03 物質(zhì)的組成、分類與化學用語易錯點點睛與高考突破（含解析）【xx高考預測】本專題知識是歷年高考的必考內(nèi)容，屬于熱點問題，從命題內(nèi)容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。本節(jié)重點知識為物質(zhì)的分類方法，膠體的性質(zhì)及應用主要考查常見物質(zhì)的所屬類別，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，膠體的性質(zhì)、制備及應用，xx年高考對膠體的考查可能在。

2、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題14 化學反應速率及化學平衡移動（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學反應速率與化學平衡類試題時高考的必考點，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通?？疾榛瘜W反應反應速率及計算，影響化學反應速率的因素，化學平衡的建立及移動，化學平衡常數(shù)，化學平衡相關(guān)計算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進行分析，相對難度較大。高考選題：【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫。

3、2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎(chǔ)理論綜合說明：試題摘選自xx年上海二模試卷四（xx年3月浦東二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應的順序為：_____、_____、Mg2+和___________。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是____。24.加熱條件下，一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳(COS)。(1)寫出S原子核外最外層電子排布式_________(2)每摩爾COS氣體中含電子____NA(阿佛加得羅常數(shù))個。(3)寫出COS的電子式。__________25.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最。

4、2019-2020年高考化學 最后一練練習題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16 Zn65第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. xx年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激 光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2 的全過程。下列說法正確的是()A. CO、CO2均屬于酸性氧化物B. 形成化學鍵時需吸收能量C. 釕催化劑可以改變該反應的焓變D. CO與O形成化學鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移2. 。

5、2019-2020年高考化學 考前三個月 專項突破 第六題 基礎(chǔ)實驗題（含解析）新人教版題組一表格判斷型1下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOB用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應火焰呈黃色溶液Y中含Na，不含KC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3答案D解析A項中如含有SO，也能被稀硝酸氧化為SO；B項中黃色火焰可以掩蓋鉀的淺紫色。

6、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題03 離子共存（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子共存為高考常考題型，涉及復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應等情況下離子之間的相互反應的判斷。在近幾年高考中此題型有如下變化趨勢：隱含條件越來越隱蔽；從離子過程到粒子共存的轉(zhuǎn)變，擴大了考試范圍；從無機物之間的共存到涉及有機物。高考選題：【xx年高考江蘇卷第3題】25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、N。

7、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對元素的推斷及應用（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題為高考?？碱}型，其除了考查基礎(chǔ)知識以外，還能考查到學生推理能力和化學用語表達能力，能很好的與元素及化合物知識、反應熱、電化學等知識進行結(jié)合。其主要考查點有：原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖，元素周期表及元素周期律，分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)域性質(zhì)，元素及化合物知識以及反應熱、蓋斯定律的應用等。高考選題：【xx年高考全國大綱卷第27題】(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬。

8、2019-2020年高考化學 5電化學綜合測試1.（4）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。 該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2碘電極作為該電池的___________極。2.（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的甲裝置示意圖。

9、2019-2020年高考化學 化學原理專項練習1（10海南）(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________，H__________0(填“”、“”或“=”)；(2)在一個容積為lO L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A減少Fe的量B增加Fe203的量C移出部分C02D提。

10、2019-2020年高考化學 探究實驗題的訓練【鞏固練習】1資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。（1）提出假設(shè)實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為 。 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實。

11、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題01 阿伏伽德羅常數(shù)正誤的判斷（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一。在高考中主要考查點有：氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學鍵的數(shù)目、氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學反應平衡理論、弱電解質(zhì)、鹽類的水解等。高考選題：【xx年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下。

12、2019-2020年高考化學 專題07 元素周期表、元素周期律易錯點點睛與高考突破（含解析）【xx高考預測】這部分知識在xx年主要題型既有選擇題，又有主觀填空題，主要考查的方向有：(1)原子結(jié)構(gòu)及基本微粒間的關(guān)系，(2)化學鍵與化合物類型、物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系，(3)元素推斷及化合物的性質(zhì)，“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。以相關(guān)知識為基礎(chǔ)來復習元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是xx高考直接考查的知識點。周期表、周期律等相關(guān)知識的應用還是高頻考點。1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子。

13、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題05 離子方程式和氧化還原反應方程式的書寫（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子方程式和氧化還原方程式的書寫為高考的必考題型，考查方式為填空題。一些省市在工藝流程題或探究性實驗題中考查，還有有些省的命題中考查基本概念和基本理論的答題中涉及方程式的書寫。這類題型涉及離子反應的基本原理，氧化還原反應的規(guī)律及產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應方程式配平的基本方法等相關(guān)知識。高考選題：【xx年高考海南卷第16題】（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖。

14、2019-2020年高考化學 專題10 元素及其化合物易錯點點睛與高考突破（含解析）【xx高考預測】元素及其化合物知識是中學化學的核心和基礎(chǔ)，它幾乎貫穿在中學化學的各部分內(nèi)容之中。元素化合物推斷題是一類綜合性很強的試題，是高考必考內(nèi)容之一，其中不僅包含元素及化合物性質(zhì)和社會生活、環(huán)境保護、化學計算等知識，有時還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型元素化合物知識跟化學基本理論、基本概念、化學實驗和化學計算是無法。

15、2019-2020年高考化學 專題12 有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯點點睛與高考突破（含解析）【xx高考預測】1.能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。2了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機物分子中的官能團、能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。3了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和某些物理方法。4了解有機物存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。5能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。6能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。7以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們。

16、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學計算類試題在新課標的高考中要求有所降低的趨勢，但每年分值均在810分，考查形式有選擇題和填空題?？疾榻Y(jié)合元素及化合物知識、化學方程式，運用關(guān)系式法、守恒法、平均值法等思想方法進行列式計算，故技巧性增強，能力要求更高。高考選題：【xx年高考上海卷第22題】已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)。

17、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題12 化學能與熱能（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應熱的計算及蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫及判斷，中和熱的測定等。蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫時考查的重點。高考選題：【xx年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -48。

18、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題13 電化學基本原理及應用（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：電化學是高考的必考考點，大多數(shù)省市卷中以選擇題的形式出現(xiàn)，少數(shù)省市卷中與氧化還原反應等結(jié)合，以大題的形式考查。考查涉及的知識點有電極的判斷，電子、離子流向，電極反應的書寫以及得失電子守恒相關(guān)的計算。近幾年的一個總體趨勢為結(jié)合最新的信息，考查新型電池、燃料電池及可充電電池。高考選題：【xx年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電。

19、2019-2020年高考化學 第三章 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)學案 新人教版必修1 一、教材內(nèi)容分析 本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧。

20、2019-2020年高考化學 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學案 新人教版必修1 學習目標： 1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法。 2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學性。