1、第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì),第9節(jié)常見的堿,考綱要求,1.常見酸的主要性質(zhì)和用途（認識）2.酸的腐蝕性（知道）3.常見的酸溶液的稀釋（獨立操作）,知識網(wǎng)絡(luò),知識梳理,1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,燒堿,火堿,苛性鈉,白,熟石灰,消石灰,白,極易,放熱,微,減少,CaCO3+2NaOH,干燥劑,肥皂,酸性土壤,【注意】20時，氫氧化鈉飽和溶液是___(濃或稀)溶液；氫氧化鈣飽和溶液。

2、課題1常見的酸和堿,第二課時常見的堿,幾種常見的堿,常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀KOH、氨水NH3H2O等。,實驗105氫氧化鈉的物理性質(zhì),氫氧化鈉易潮解,可作某些氣體的干燥劑,在空氣中放置后的氫氧化鈉,新制的氫氧化鈉,1.氫氧化鈉NaOH,白色塊狀固體,表面潮濕并逐漸溶解,吸收水分，潮解（可作為干燥劑）,試管外壁溫度較高,溶解時放熱,NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的。

3、第20講 常見的堿,考 綱 要 求,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,1、堿的定義和分類 （1）堿的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陰離子全部 是 的化合物。 （2）堿的分類：,注意：四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅 是 色沉淀，氫氧化鐵是 色沉淀。,OH-（或氫氧根離子）,藍,紅褐,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,注意：氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：化學(xué)方程 式。

4、第二節(jié)常見的酸和堿 八 幾種常見的堿 常用的堿有 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca OH 2 氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以堿也有一些相似的性質(zhì) 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 白色固。

5、考綱要求 例題分析 知識整理 強化訓(xùn)練 第16章常見的酸 考綱要求 1 知道常見堿的主要性質(zhì)和用途 2 認識堿的腐蝕性 知識整理 一 常見的堿的溶解性 鉀鈉鋇可溶 氫氧化鈣微溶 其他的堿都不溶 二 常見堿的物理性質(zhì) 燒堿。

6、第2課時常見的堿 四 幾種常見的堿1 氫氧化鈉俗稱苛性鈉 火堿 燒堿 是白色固體 易溶于水 并放出大量的熱 有強腐蝕性 主要用作氣體干燥劑 化工原料 2 氫氧化鈣俗稱熟石灰 消石灰 是白色粉末狀固體 微溶于水 有腐蝕性。

7、第十單元酸和堿 酸的化學(xué)性質(zhì) 第3課時常見的堿 1 下列對NaOH的描述中正確的是 A 其水溶液能使石蕊溶液變紅B 白色固體易溶于水 溶解時放出大量熱C 易潮解 可作二氧化碳的干燥劑D 有腐蝕性 能使紙張 木條等發(fā)生炭化現(xiàn)象2 下列物品中 不需要密封保存的是 A 生石灰B 濃H2SO4C 燒堿D 食鹽 B D 3 下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式表示的是同一物質(zhì)的是 A 熟石灰 消石灰 CaOB。

8、第10課時常見的堿 中考一輪復(fù)習(xí) 03 02 01 復(fù)習(xí)目標(biāo) 了解常見的堿性質(zhì) 理解堿的化學(xué)性質(zhì) 了解堿的用途 知識建構(gòu) 減小 潮解 密封 苛性鈉 熟石灰 知識梳理 堿溶液能與指示劑反應(yīng) 變藍 變藍 變紅 變紅 知識梳理 2 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿 可溶于水 某些非金屬氧化物 鹽 水 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 CO2 知識梳理 NaOH HCl NaCl H2。

9、第2課時常見的堿 一 二 一 常見的堿 白色 易 潮解 白色粉末狀 微 一 二 藍 紅 藍 紅 Na2CO3 H2O Na2SO3 H2O CaCO3 H2O 一 二 二 酸和堿的解離酸在溶液中都能解離出 所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 堿在溶液中都能解離出 所以堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì) H OH NaOH溶液和Ca OH 2溶液與CO2反應(yīng)的相關(guān)探究1 CO2通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 通入。

10、第二課時常見的堿,1.常見的堿(1)氫氧化鈉是固體,易溶于水,溶解時會熱量,氫氧化鈉暴露在空氣中,不僅能,而且能與反應(yīng)而變質(zhì),因此要密封保存。氫氧化鈉有強烈的,故俗稱。(2)氫氧化鈣俗稱,是一種狀物質(zhì),溶于水,其水溶液俗稱。,白色塊狀,放出,潮解,CO2,腐蝕性,火堿、燒堿、苛性鈉,熟石灰(或消石灰),白色粉末,微,石灰水,2.常見堿溶液的化學(xué)性質(zhì)由于堿溶液中存在著共同的,所以它們的水溶液具有相似。

11、第二課時常見的堿,1.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì):白色塊狀固體,于水,溶解時。(2)腐蝕性:有很強的腐蝕性,俗稱、。若不慎將堿液沾在皮膚上,應(yīng)先用沖洗,再涂上溶液。2.氫氧化鈣(1)物理性質(zhì):是一種狀物質(zhì),于水,其水溶液俗稱。(2)俗稱:或。,易溶,放出大量的熱,苛性鈉,火堿,燒堿,較多的水,硼酸,白色粉末,微溶,石灰水,熟石灰,消石灰,(3)制取:由生石灰與水化合制得,化學(xué)方程式為,同時放出大量。

12、期末復(fù)習(xí)精練,專題四常見的堿,第十單元酸和堿,1.向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成()A.紅色B.紫色C.無色D.藍色2.在實驗室里，氫氧化鈉固體需要密封保存的原因是（）A.有腐蝕性B.易風(fēng)化C.易吸收氧氣D.易潮解、易吸收空氣中的二氧化碳,D,D,3.對NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述錯誤的是（）都是白色固體都極易溶于水放出大量熱溶液都使無色酚酞溶液變紅。

13、第10課時 常見的堿,中考一輪復(fù)習(xí),03,02,01,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解常見的堿性質(zhì),理解堿的化學(xué)性質(zhì),了解堿的用途,知識建構(gòu),減小,潮解,密封,苛性鈉,熟石灰,知識梳理, 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：,變藍,變藍,變紅,變紅,知識梳理,2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),堿 （可溶于水） + 某些非金屬氧化物 = 鹽 + 水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗CO2）,CO2,知。